精品解析：2022年江苏省高考真题化学试题（原卷版）

江苏省2022年普通高中学业水平选择性考试化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Cr52Fe56Cu64Ce140一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列成果研究的物质属于蛋白质的是A.陶瓷烧制B.黑火药C.造纸术D.合成结晶牛胰岛素2.少量22NaO与2HO反应生成22HO和NaOH。下列说法正确的是A.22NaO的电子式为B.2HO的空间构型为直线形C.22HO中O元素的化合价为-1D.NaOH仅含离子键3.工业上电解熔融23AlO和冰晶石36NaAlF的混合物可制得铝。下列说法正确的是A.半径大小：3++rAlrNaB.电负性大小：χ(F)χ(O)C.电离能大小：11I(O)I(Na)D.碱性强弱：3NaOHAl(OH)4.实验室制取少量2SO水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是A.用装置甲制取2SO气体B.用装置乙制取2SO水溶液C.用装置丙吸收尾气中的2SOD.用干燥pH试纸检验2SO水溶液的酸性5.下列说法正确的是A.金刚石与石墨烯中的C-C-C夹角都为120B.4SiH、4SiCl都是由极性键构成的非极性分子C.锗原子(32Ge)基态核外电子排布式224s4pD.ⅣA族元素单质的晶体类型相同为6.周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热-1890.3kJmol，是常见燃料；Si、Ge是重要的半导体材料，硅晶体表面2SiO能与氢氟酸(HF，弱酸)反应生成26HSiF(26HSiF在水中完全电离为+H和2-6SiF)；1885年德国化学家将硫化锗2GeS与2H共热制得了门捷列夫预言的类硅—锗；下列化学反应表示正确的是A.2SiO与HF溶液反应：+2-262SiO6HF=2H+SiF+2H+OB.高温下2H还原2GeS：222GeS+H=Ge+2HSC.铅蓄电池放电时的正极反应：-2-44Pb-2e+SO=PbSOD.甲烷的燃烧：-14222CHg+2Og=CO(g)+2HO(g)ΔH=890.3kJmol7.我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、2PbO是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质性质与用途具有对应关系的是A.石墨能导电，可用作润滑剂B.单晶硅熔点高，可用作半导体材料C.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑D.含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料8.氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确．．．的是A.自然固氮、人工固氮都是将2N转化为3NHB.侯氏制碱法以2HO、3NH、2CO、NaCl为原料制备3NaHCO和4NHClC工业上通过3NH催化氧化等反应过程生产3HNOD.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”9.精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下：.下列说法不正确．．．的是A.X与互为顺反异构体B.X能使溴的4CCl溶液褪色C.X与HBr反应有副产物生成D.Z分子中含有2个手性碳原子10.用尿素水解生成的3NH催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为32224NH(g)+O(g)+4NO(g)4N(g)+6HO(g)，下列说法正确的是A.上述反应ΔS0B.上述反应平衡常数46224432cNcHOK=cNHcOc(NO)C.上述反应中消耗31molNH，转移电子的数目为2326.0210D.实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小11.室温下，下列实验探究方案不能．．达到探究目的的是选项探究方案探究目A向盛有4FeSO溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化2+Fe具有还原性B向盛有2SO水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化2SO具有漂白性C向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化2Br的氧化性比2I的强D用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小3CHCOOH是弱电解质的A.AB.BC.CD.D12.一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总=c(H2CO3)+c(3HCO)+c(23CO)。H2CO3电离常数分别为Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列说法正确的是A.KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c(3HCO)B.KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(3HCO)+c(H2CO3)C.KOH溶液吸收CO2，c总=0.1mol∙L-1溶液中：c(H2CO3)＞c(23CO)D.如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降13.乙醇-水催化重整可获得2H。其主要反应为-125222CHOH(g)+3HOg=2CO(g)+6H(g)ΔH=173.3kJmol，-1222CO(g)+H(g)=CO(g)+HO(g)ΔH=41.2kJmol，在51.010Pa、始25始2nCHOH:nHO=1:3时，若仅考虑上述反应，平衡时2CO和CO的选择性及2H的产率随温度的变化如图所示。CO的选择性生成生成2生成n(CO)=100%n(CO)+n(CO)，下列说法正确的是A.图中曲线①表示平衡时2H产率随温度的变化B.升高温度，平衡时CO的选择性增大C.一定温度下，增大252nCHOHnHO可提高乙醇平衡转化率D一定温度下，加入CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时2H产率二、非选择题：共4题，共61分。14.硫铁化合物(FeS、2FeS等)应用广泛。（1）纳米FeS可去除水中微量六价铬[Cr(VI)]。在pH=4~7的水溶液中，纳米FeS颗粒表面带正电荷，Cr(VI)主要以-4HCrO、2-27CrO、2-4CrO好形式存在，纳米FeS去除水中Cr(VI)主要经过“吸附→反应→沉淀”的过程。已知：-18spK(FeS)=6.5?10，-17sp2KFe(OH)=5.0?10；2HS电离常数分别为-7a1K=1.1?10、-13a2K=1.3?10。①在弱碱性溶液中，FeS与2-4CrO反应生成3Fe(OH)、3Cr(OH)和单质S，其离子方程式为_______。②在弱酸性溶液中，反应+2+-FeS+HFe+HS的平衡常数K的数值为_______。③在pH=4~7溶液中，pH越大，FeS去除水中Cr(VI)的速率越慢，原因是_______。（2）2FeS具有良好半导体性能。2FeS的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，该2FeS晶体的一个晶胞中2-2S的数目为_______，在2FeS晶体中，每个S原子与三个2+Fe紧邻，且Fe-S间距相等，如图给出了2FeS晶胞中的2+Fe和位于晶胞体心的2-2S(2-2S中的SS键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他2-2S已省略)。如图中用“-”将其中一个S原子与紧邻的2+Fe连接起来_______。（3）2FeS、FeS在空气中易被氧化，将2FeS在空气中氧化，测得氧化过程中剩余固体的质量与起始2FeS的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。800℃时，2FeS氧化成含有两种元素的固体产物为_______(填化学式，写出计算过程)。.15.化合物G可用于药用多肽结构修饰，其人工合成路线如下：（1）A分子中碳原子的杂化轨道类型为_______。（2）B→C的反应类型为_______。（3）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。①分子中含有4种不同化学环境的氢原子；②碱性条件水解，酸化后得2种产物，其中一种含苯环且有2种含氧官能团，2种产物均能被银氨溶液氧化。（4）F的分子式为12172CHNO，其结构简式为_______。（5）已知：(R和D表示烃基或氢，R表示烃基)；写出以和3CHMgBr为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_______。16.实验室以二氧化铈(2CeO)废渣为原料制备-Cl含量少的233Ce(C)O，其部分实验过程如下：（1）“酸浸”时2CeO与22HO反应生成3+Ce并放出2O，该反应的离子方程式为_______。的（2）pH约为7的3CeCl溶液与43NHHCO溶液反应可生成233Ce(C)O沉淀，该沉淀中-Cl含量与加料方式有关。得到含-Cl量较少的233Ce(C)O的加料方式为_______(填序号)。A．将43NHHCO溶液滴加到3CeCl溶液中B．将3CeCl溶液滴加到43NHHCO溶液中（3）通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备-Cl含量少的233Ce(C)O。已知3+Ce能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为3+Ce(水层)+3HA(有机层)3Ce(A)(有机层)++3H(水层)①加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是_______。②反萃取的目的是将有机层3+Ce转移到水层。使3+Ce尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有_______(填两项)。③与“反萃取”得到的水溶液比较，过滤233Ce(C)O溶液的滤液中，物质的量减小的离子有_______(填化学式)。（4）实验中需要测定溶液中3+Ce的含量。已知水溶液中4+Ce可用准确浓度的4422NHFeSO溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反应为2+4+3+3+Fe+Ce=Fe+Ce。请补充完整实验方案：①准确量取3+25.00mLCe溶液[3+cCe约为-10.2molL]，加氧化剂将3+Ce完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到250mL容量瓶中后定容；②按规定操作分别将-144220.02000molLNHFeSO和待测4+Ce溶液装入如图所示的滴定管中：③_______。17.氢气是一种清洁能源，绿色环保制氢技术研究具有重要意义。（1）“2CuCl-HO热电循环制氢”经过溶解、电解、热水解和热分解4个步骤，其过程如图所示。①电解在质子交换膜电解池中进行。阳极区为酸性-2CuCl溶液，阴极区为盐酸，电解过程中-2CuCl转化为2-4CuCl。电解时阳极发生的主要电极反应为_______(用电极反应式表示)。②电解后，经热水解和热分解的物质可循环使用。在热水解和热分解过程中，发生化合价变化的元素有_______(填元素符号)。（2）“-32Fe-HCO-HO热循环制氢和甲酸”的原理为：在密闭容器中，铁粉与吸收2CO制得的3NaHCO溶液反应，生成2H、HCOONa和34FeO；34FeO再经生物柴油副产品转化为Fe。①实验中发现，在300℃时，密闭容器中3NaHCO溶液与铁粉反应，反应初期有3FeCO生成并放出2H，该反应的离子方程式为_______。②随着反应进行，3FeCO迅速转化为活性34-xFeO，活性34-xFeO是-3HCO转化为-HCOO的催化剂，其可能反应机理如图所示。根据元素电负性的变化规律。如图所示的反应步骤Ⅰ可描述为_______。③在其他条件相同时，测得Fe的转化率、-HCOO的产率随-3CHCO变化如题图所示。-HCOO的产率随-3cHCO增加而增大的可能原因是_______。（3）从物质转化与资源综合利用角度分析，“-32Fe-HCO-HO热循环制氢和甲酸”的优点是_______。