精品解析：2022年海南省高考真题化学试题（原卷版）

海南省2022年普通高中学业水平选择性考试化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31Fe56一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与日常生活息息相关。下列说法错误．．的是A.使用含氟牙膏能预防龋齿B.小苏打的主要成分是23NaCOC.可用食醋除去水垢中的碳酸钙D.使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值2.《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及．．．的操作是A.洗涤B.粉碎C.萃取D.蒸发3.下列实验操作规范的是A.过滤B.排空气法收集2COC.混合浓硫酸和乙醇D.溶液的转移A.AB.BC.CD.D4.化学物质在体育领域有广泛用途。下列说法错误．．的是A.涤纶可作为制作运动服的材料B.纤维素可以为运动员提供能量C.木糖醇可用作运动饮料的甜味剂D.“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛5.钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是A.钠元素的第一电离能大于钾B.基态钾原子价层电子轨道表示式为C.钾能置换出NaCl溶液中的钠D.钠元素与钾元素的原子序数相差186.依据下列实验，预测的实验现象正确的是选项实验内容预测的实验现象A2MgCl溶液中滴加NaOH溶液至过量产生白色沉淀后沉淀消失B2FeCl溶液中滴加KSCN溶液溶液变血红色CAgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量黄色沉淀全部转化为白色沉淀D酸性4KMnO溶液中滴加乙醇至过量溶液紫红色褪去A.AB.BC.CD.D7.在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.反应转移电子为0.1molB.HCl溶液中Cl数为3NAC.562.8gFe含有的中子数为1.3NAD.反应生成标准状况下气体3.36L8.某温度下，反应22232CH=CH(g)+HO(g)CHCHOH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是A.增大压强，vv正逆，平衡常数增大B.加入催化剂，平衡时23CHCHOH(g)的浓度增大C.恒容下，充入一定量的2HO(g)，平衡向正反应方向移动D.恒容下，充入一定量的22CH=CH(g)，22CH=CH(g)的平衡转化率增大二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个．．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。9.一种采用2HO(g)和2N(g)为原料制备3NH(g)的装置示意图如下。下列有关说法正确的是A.在b电极上，2N被还原B.金属Ag可作为a电极的材料C改变工作电源电压，反应速率不变D.电解过程中，固体氧化物电解质中2-O不断减少10.已知2322ICHCOOH+ClClCHCOOH+HCl，2ClCHCOOH的酸性比3CHCOOH强。下列有关说法正确的是A.HCl的电子式为B.Cl-Cl键的键长比I-I键短C.3CHCOOH分子中只有σ键D.2ClCHCOOH的酸性比2ICHCOOH强11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是A.3XW是非极性分子B.简单氢化物沸点：XYC.Y与Z形成的化合物是离子化合物D.X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性12.化合物“E7974”具有抗肿痛活性，结构简式如下，下列有关该化合物说法正确的是.A.能使2Br的4CCl溶液褪色B.分子中含有4种官能团C.分子中含有4个手性碳原子D.1mol该化合物最多与2molNaOH反应13.NaClO溶液具有添白能力，已知25℃时，8aK(HClO)=4.010。下列关于NaClO溶液说法正确的是A.0.01mol/L溶液中，--1cClO0.01molLB.长期露置在空气中，释放2Cl，漂白能力减弱C.通入过量2SO，反应的离子方程式为-223SO+ClO+HO=HSO+HClOD.25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，+-c(HClO)cClO=cNa14.某元素M的氢氧化物2M(OH)(s)在水中的溶解反应为：2+-2M(OH)(s)M(aq)+2OH(aq)、-224M(OH)(s)+2OH(aq)M(OH)(aq)，25℃，-lgc与pH的关系如图所示，c为2+M或24M(OH)浓度的值，下列说法错误．．的是A.曲线①代表2+-lgcM与pH的关系B.2M(OH)的spK约为-10110C.向2+-1cM=0.1molL的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，体系中元素M主要以2M(OH)(s)存在D.向2-14cM(OH)=0.1molL的溶液中加入等体积0.4mol/L的HCl后，体系中元素M主要以2+M存在三、非选择题：共5题，共60分。15.胆矾(42CuSO5HO)是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、3CuCO、2Cu(OH)]制备胆矾。流程如下。回答问题：（1）步骤①目的是_______。（2）步骤②中，若仅用浓24HSO溶解固体B，将生成_______(填化学式)污染环境。（3）步骤②中，在22HO存在下Cu溶于稀24HSO，反应化学方程式为_______。（4）经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是_______。（5）实验证明，滤液D能将I氧化为2I。ⅰ.甲同学认为不可能是步骤②中过量22HO将I氧化为2I，理由是_______。ⅱ.乙同学通过实验证实，只能是2+Cu将I氧化为2I，写出乙同学的实验方案及结果_______(不要求写具体操作过程)。16.某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环，其中涉及反应：2224CO(g)+4H(g)2HO(g)+CH(g)催化剂回答问题：（1）已知：电解液态水制备21molO(g)，电解反应的-1ΔH=+572kJmol。由此计算2H(g)的燃烧热(焓)ΔH=_______-1kJmol。（2）已知：2224CO(g)+4H(g)2HO(g)+CH(g)催化剂的平衡常数(K)与反应温度(t)之间的关系如图1所示。的的①若反应为基元反应，且反应的ΔH与活化能(Ea)的关系为aΔHE。补充完成该反应过程的能量变化示意图(图2)_______。②某研究小组模拟该反应，温度t下，向容积为10L的抽空的密闭容器中通入20.1molCO和20.4molH，反应平衡后测得容器中4nCH=0.05mol。则2CO的转化率为_______，反应温度t约为_______℃。（3）在相同条件下，2CO(g)与2H(g)还会发生不利于氧循环的副反应：2223CO(g)+3H(g)HO(g)+CHOH(g)催化剂，在反应器中按22nCO:nH=1:4通入反应物，在不同温度、不同催化剂条件下，反应进行到2min时，测得反应器中3CHOH、4CH浓度(-1μmolL)如下表所示。催化剂t=350℃t=400℃3c(CHOH)4cCH3cCHOH4c(CH)催化剂Ⅰ10.812722345.242780催化剂Ⅱ9.2107753438932在选择使用催化剂Ⅰ和350℃条件下反应，0~2min生成3CHOH的平均反应速率为_______-1-1μmolLmin；若某空间站的生命保障系统实际选择使用催化剂Ⅱ和400℃的反应条件，原因是_______。17.磷酸氢二铵[442NHHPO]常用于干粉灭火剂某研究小组用磷酸吸收氢气制备442NHHPO，装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。回答问题：（1）实验室用4NHCl(s)和2Ca(OH)(s)制备氨气的化学方程式为_______。（2）现有浓34HPO质量分数为85%，密度为1.7g/mL。若实验需100mL1.7mol/L的34HPO溶液，则需浓34HPO_______mL(保留一位小数)。（3）装置中活塞2K作用为_______。实验过程中，当出现_______现象时，应及时关闭1K，打开2K。（4）当溶液pH为8.0~9.0时，停止通3NH，即可制得442NHHPO溶液。若继续通入3NH，当pH10.0时，溶液中OH、_______和_______(填离子符号)浓度明显增加。（5）若本实验不选用pH传感器，还可选用_______作指示剂，当溶液颜色由_______变为_______时，停止通3NH。18.黄酮哌酯是一种解痉药，可通过如下路线合成：。的回答问题：（1）A→B的反应类型为_______。（2）已知B为一元强酸，室温下B与NaOH溶液反应的化学方程式为_______。（3）C的化学名称为_______，D的结构简式为_______。（4）E和F可用_______(写出试剂)鉴别。（5）X是F的分异构体，符合下列条件。X可能的结构简式为_______(任马一种)。①含有酯基②含有苯环③核磁共振氢谱有两组峰（6）已知酸酐能与羟基化合物反应生成酯。写出下列F→G反应方程式中M和N的结构简式_______、_______。（7）设计以为原料合成的路线_______(其他试剂任选)。已知：碱Δ+CO219.以2CuO、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。回答问题：（1）基态O原子的电子排布式_______，其中未成对电子有_______个。（2）Cu、Zn等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是_______。（3）酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子结构如下图，分子中所有原子共平面，所有N原子的杂化轨道类型相同，均采取_______杂化。邻苯二甲酸酐()和邻苯二甲酰亚胺()都是合成菁的原料，后者熔点高于前者，主要原因是_______。（4）金属Zn能溶于氨水，生成以氨为配体，配位数为4的配离子，Zn与氨水反应的离子方程式为_______。（5）ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-O键，原因是_______。（6）下图为某ZnO晶胞示意图，下图是若干晶胞无隙并置而成的底面O原子排列局部平面图。abcd为所取晶胞的下底面，为锐角等于60°的菱形，以此为参考，用给出的字母表示出与所取晶胞相邻的两个晶胞的底面_______、_______。