精品解析：2022年北京市高考真题化学试题（部分试题）（原卷版）

2022年北京卷部分试题1.利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能．．证明a中产物生成的是a中反应b中检测试剂及现象A浓3HNO分解生成2NO淀粉-KI溶液变蓝BCu与浓24HSO生成2SO品红溶液褪色C浓NaOH与4NHCl溶液生成3NH酚酞溶液变红D33CHCHBrCH与NaOH乙醇溶液生成丙烯溴水褪色A.AB.BC.CD.D2.高分子Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如下。下列说法不正确．．．的是A.F中含有2个酰胺基B.高分子Y水解可得到E和GC.高分子X中存在氢键D.高分子Y的合成过程中进行了官能团保护3.某MOFs的多孔材料刚好可将24NO“固定”，实现了2NO与24NO分离并制备3HNO，如图所示：己知：2242NO(g)NO(g)ΔH0下列说法不正确．．．的是A.气体温度升高后，不利于24NO的固定B.24NO被固定后，平衡正移，有利于2NO的去除C.制备3HNO的原理为：242232NOO2HO=4HNOD.每制备30.4molHNO，转移电子数约为226.02104.利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。装置示意图序号电解质溶液实验现象①4240.1mol/LCuSOHSO少量阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有2+Fe②40.1mol/LCuSO过量氨水阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无Fe元素下列说法不正确．．．的是A.①中气体减少，推测是由于溶液中+cH减少，且Cu覆盖铁电极，阻碍+H与铁接触B.①中检测到2+Fe，推测可能发生反应：+2+2+2+2Fe+2H=Fe+HFe+Cu=Fe+Cu、C.随阴极析出Cu，推测②中溶液2+cCu减少，2+2+334Cu+4NHCuNH平衡逆移D.②中2+Cu生成2+34CuNH，使得2+cCu比①中溶液的小，Cu缓慢析出，镀层更致密5.2CO捕获和转化可减少2CO排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以2N为载气，以恒定组成的24NCH、混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到2CO，在催化剂上有积碳。下列说法不正确．．．的是A.反应①为23CaO+CO=CaCO；反应②为342CaCO+CHCaO+2CO+2H催化剂B.13t~t，2nH比n(CO)多，且生成2H速率不变，可能有副反应42CHC+2H催化剂C.2t时刻，副反应生成2H的速率大于反应②生成2H速率D.3t之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生6.42FeSO7HO失水后可转为42FeSOHO，与2FeS可联合制备铁粉精xyFeO和24HSO。I.42FeSOHO结构如图所示。（1）2+Fe价层电子排布式为___________。（2）比较2-4SO和2HO分子中的键角大小并给出相应解释：___________。（3）2HO与2+2-4FeSO、和2HO的作用分别为___________。II．2FeS晶胞为立方体，边长为anm，如图所示。（4）①与2+Fe紧邻的阴离子个数为___________。②晶胞的密度为ρ=___________3gcm。91nm10m（5）以2FeS为燃料，配合42FeSOHO可以制备铁粉精xyFeO和24HSO。结合图示解释可充分实现能源和资源有效利用的原因为___________。7.煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫(4CaSO、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含22222OCOHONSO、、、、。（1）煤样需研磨成细小粉末，其目的是___________。（2）高温下，煤中4CaSO完全转化为2SO，该反应的化学方程式为___________。（3）通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中-3-cIcI保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，2SO溶解并将-3I还原，测硫仪便立即自动进行电解到-3-cIcI又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗电量可以求得煤中含硫量。。的①2SO在电解池中发生反应的离子方程式为___________。②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为___________。（4）煤样为ag，电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为___________。已知：电解中转移1mol电子所消耗的电量为96500库仑。（5）条件控制和误差分析。①测定过程中，需控制电解质溶液pH，当pH1时，非电解生成的-3I使得测得的全硫含量偏小，生成-3I的离子方程式为___________。②测定过程中，管式炉内壁上有3SO残留，测得全硫量结果为___________。(填“偏大”或“偏小”)8.碘番酸可用于X射线的口服造影液，其合成路线如图所示。已知：R-COOH+R’-COOH催化剂+H2O（1）A可发生银镜反应，其官能团___________。（2）B无支链，B的名称为___________；B的一种同分异构体中只有一种环境氢，其结构简式为___________。为（3）E是芳香族化合物，EF的方程式为___________。（4）G中有乙基，则G的结构简式为___________。（5）碘番酸中的碘在苯环不相邻的碳原了上，碘番酸的相对分了质量为571，J的相对分了质量为193。则碘番酸的结构简式为___________。（6）通过滴定法来确定口服造影液中碘番酸的质量分数。第一步取amg样品，加入过量Zn粉，NaOH溶液后加热，将I元素全部转为-I，冷却，洗涤。第二步调节溶液pH，用-13bmolLAgNO溶液滴定至终点，用去cmL。已知口服造影液中无其他含碘物质，则碘番酸的质量分数为___________。9.铵浸法由白云石[主要成分为32CaMgCO，含23FeO，2SiO杂质]制备高纯度碳酸钙和氧化镁。其流程如下：已知：物质2Ca(OH)2Mg(OH)3CaCO3MgCOspK65.510121.81092.81083.510（1）煅烧白云石的化学方程式为___________。（2）根据下表数据分析：4nNH:Cln(CaO)CaO浸出率/%MgO浸出率/%3wCaCO理论值/%3wCaCO实测值/%2.1:198.41.199.7-2.2:198.81.599.299.52.3:198.91.898899.5.2.4:199.16.095.697.6已知：i．对浸出率给出定义ii．对3wCaCO给出定义①“沉钙”反应的化学方程式为___________。②CaO浸出率远高于MgO浸出率的原因为___________。③不宜选用的“4nNHCl:n(CaO)”数值为___________。④3wCaCO实测值大于理论值的原因为___________。⑤蒸馏时，随馏出液体积增大，MgO浸出率可出68.7%增加至98.9%，结合化学反应原理解释MgO浸出率提高的原因为___________。（3）滤渣C为___________。（4）可循环利用的物质为___________。10.某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应资料：i．Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、24MnO(绿色)、4MnO(紫色)。ii．浓碱条件下，4MnO可被OH-还原为24MnO。iii．Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。实验装置如图(夹持装置略)序号物质aC中实验现象通入Cl2前通入Cl2后I水得到无色溶液产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化II5%NaOH溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，色沉淀仍有沉淀III40%NaOH溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀（1）B中试剂是___________。（2）通入Cl2前，II、III中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为___________。（3）对比实验I、II通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是___________。（4）根据资料ii，III中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符原因：原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将24MnO氧化为4MnO。①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因___________，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。②取III中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为___________，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被___________(填“化学式”)氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量；③取II中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是___________。④从反应速率的角度，分析实验III未得到绿色溶液的可能原因___________。的