2021年6月浙江省普通高校招生选考化学试题（原卷版）

2021年6月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5Fe56Cu64Br80Ag108I127Ba137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于纯净物的是A.汽油B.食醋C.漂白粉D.小苏打2.下列物质属于弱电解质的是A.CO2B.H2OC.HNO3D.NaOH3.下列物质的化学成分不正确．．．的是A.生石灰：2CaOHB.重晶石：4BaSOC.尿素：22CONHD.草酸：HOOC-COOH4.下列图示表示灼烧操作的是A.B.C.D.5.下列表示不正确．．．的是A.乙炔的实验式22CHB.乙醛的结构简式3CHCHOC.2，3-二甲基丁烷的键线式D.乙烷的球棍模型6.下列说法正确的是A.C60和C70互为同位素B.C2H6和C6H14互为同系物C.CO和CO2互为同素异形体D.CH3COOH和CH3OOCH是同一种物质7.关于有机反应类型，下列判断不正确．．．的是A.Δ2CHCH+HClCH=CHCl催化剂(加成反应)B.醇33232ΔCHCH(Br)CH+KOHCH=CHCH↑+KBr+HO(消去反应)C.催化剂Δ322322CHCHOH+O2CHCHO+2HO(还原反应)D.3323232浓硫酸CHCOOH+CHCHOHCHCOOCHCH+HOΔ(取代反应)8.关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是A.K2H3IO6发生氧化反应B.KI是还原产物C.生成12.7gI2时，转移0.1mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：19.下列说法不正确．．．的是A.硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B.镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D.常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化10.下列说法不正确．．．的是A.应避免铵态氮肥与草木灰混合施用B.工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率C.电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气D.将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢11.下列说法正确的是A.减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀B.实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火C.制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含4FeSO和442NHSO的溶液浓缩至干D.将热的3KNO饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体12.下列“类比”结果不正确．．．的是A.22HO的热稳定性比2HO的弱，则24NH的热稳定性比3NH的弱B.2HO的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架(C-O-C)构型为V形C.32CaHCO的溶解度比3CaCO的大，则3NaHCO的溶解度比23NaCO的大D.将丙三醇加入新制2CuOH中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制2CuOH中溶液也呈绛蓝色13.不能正确．．．．表示下列变化的离子方程式是A.碳酸镁与稀盐酸反应：2322CO2H=COHOB.亚硫酸氢钠的水解：3223HSOHOHSOOHC.锌溶于氢氧化钠溶液：2242Zn2OH2HO=Zn(OH)HD.亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：2422NONHN2HO14.关于油脂，下列说法不正确．．．的是A.硬脂酸甘油酯可表示为B.花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.植物油通过催化加氢可转变为氢化油D.油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂、油漆等15.已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确．．．的是A.还原性：24ZQZRB.X能从2ZO中置换出ZC.Y能与23FeO反应得到FeD.M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应16.关于化合物2ClONO的性质，下列推测不合理．．．的是A.具有强氧化性B.与NaOH溶液反应可生成两种钠盐C.与盐酸作用能产生氯气D.水解生成盐酸和硝酸17.相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是A.421molCH(g)1molH(g)B.221molHO(g)2molHO(g)C.221molHO(s)1molHO(l)D.1molCs,金刚石1molCs,石墨18.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A.标准状况下，1821.12LO中含有中子数为ANB.431gP(分子结构：)中的共价键数目为A1.5NC.1100mL0.1molL的NaOH水溶液中含有氧原子数为A0.01ND.18.9g三肽63334CHNO(相对分子质量：189)中的肽键数目为A0.2N19.某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是A.25℃时，若测得-10.01molLNaR溶液pH=7，则HR是弱酸B.25℃时，若测得-10.01molLHR溶液pH2且pH7，则HR是弱酸C.25℃时，若测得HR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH=b,b-a1，则HR是弱酸D.25℃时，若测得NaR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，升温至50℃，测得pH=b，ab，则HR是弱酸20.一定温度下：在25NO的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：25222NO4NO+O。在不同时刻测量放出的2O体积，换算成25NO浓度如下表：t/s06001200171022202820x125cNO/molL1.400.960.660.480.350.240.12下列说法正确的是A.600~1200s，生成2NO的平均速率为4115.010molLsB.反应2220s时，放出的2O体积为11.8L(标准状况)C.反应达到平衡时，2正逆25vNO=2vNOD.推测上表中的x为393021.相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是A.12ΔH0,ΔH0B.312ΔH=ΔH+ΔHC.3212ΔH,ΔHΔHΔHD.423=ΔHH+ΔΔH22.某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时+Li得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为2LiCoO薄膜；集流体起导电作用。下列说法不正确．．．的是A.充电时，集流体A与外接电源的负极相连B.放电时，外电路通过amol电子时，LiPON薄膜电解质损失+amolLiC.放电时，电极B为正极，反应可表示为+-1-x22LiCoO+xLi+xe=LiCoOD.电池总反应可表示为放电x1-x22充电LiSi+LiCoOSi+LiCoO23.取两份10mL10.05molL的3NaHCO溶液，一份滴加-10.05molL的盐酸，另一份滴加10.05LNaOHmol溶液，溶液的pH随加入酸(或碱)体积的变化如图。下列说法不正确．．．的是A.由a点可知：3NaHCO溶液中-3HCO的水解程度大于电离程度B.abc过程中：-2--33cHCO+2cCO+cOH逐渐减小C.ade过程中：+-2-3323cNacHCO+cCO+cHCOD.令c点的++cNa+cH=x，e点的++cNa+cH=y，则xy24.制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(其中Ph-代表苯基)。下列说法不正确．．．的是A.可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯B.反应过程涉及氧化反应C.化合物3和4互为同分异构体D.化合物1直接催化反应的进行25.下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A探究乙醇消去反应的产物取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140℃，将产生的气体通入2mL溴水中若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯B探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸取少量样品，加入3mL蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴3FeCl溶液若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸C探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水若无气体生成，则固体粉末为成分2NaO；若有气体生成，则固体粉末为22NaOD探究23NaSO固体样品是否变质取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量2BaCl溶液若有白色沉淀产生，则样品已经变质A.AB.BC.CD.D26.(1)已知3种原子晶体的熔点数据如下表：金刚石碳化硅晶体硅熔点/℃＞355026001415金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是_______。(2)提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶液的pH使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的提纯。其理由是_______。27.将3.00g某有机物(仅含C、H、O元素，相对分子质量为150)样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水剂、CO2吸收剂，燃烧产物被完全吸收。实验数据如下表：吸水剂CO2吸收剂实验前质量/g20.0026.48实验后质量/g21.0830.00请回答：(1)燃烧产物中水的物质的量为_______mol。(2)该有机物的分子式为_______(写出计算过程)。28.固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。请回答：(1)白色固体C的化学式是_______，蓝色溶液D中含有的溶质是_______(用化学式表示)。(2)化合物X的化学式是_______；化合物X的一价阴离子与CH4具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式_______。(3)蓝色溶液A与+25NH作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。①写出该反应的离子方程式_______。②设计实验验证该白色沉淀的组成元素_______。29.含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答：(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量2SO：124422Cu(s)2HSO(l)CuSO(s)SO(g)2HO(l)ΔH=11.9kJmol。判断该反应的自发性并说明理由_______。(2)已知12232SO(g)+O(g)2SO(g)ΔH=198kJmol。850K时，在一恒容密闭反应器中充入一定量的2SO和2O，当反应达到平衡后测得2SO、2O和3SO的浓度分别为316.010molL、318.010molL和124.410molL。①该温度下反应的平衡常数为_______。②平衡时2SO的转化率为_______。(3)工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。①下列说法正确的是_______。A.须采用高温高压的反应条件使2SO氧化为3SOB.进入接触室之前的气流无需净化处理C.通入过量的空气可以提高含硫矿石和2SO的转化率D.在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收3SO以提高吸收速率②接触室结构如图1所示，其中1~4表示催化剂层。图2所示进程中表示热交换过程的是_______。A.11abB.12baC.22abD.23baE.33abF.34baG.44ab③对于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最大反应速率对应的温度称为最适宜温度。在图3中画出反应2232SO(g)O(g)2SO(g)的转化率与最适宜温度(曲线Ⅰ)、平衡转化率与温度(曲线Ⅱ)的关系曲线示意图(标明曲线．．．．Ⅰ．、Ⅱ．)_______。(4)一定条件下，在22422NaSHSOHO溶液体系中，检测得到pH-时间振荡曲线如图4，同时观察到体系由澄清→浑浊→澄清的周期性变化。可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程，请补充其中的2个离子方程式。Ⅰ.2SH=HSⅡ.①_______；Ⅲ.222HSHOH=S2HO；Ⅳ.②_______。30.2ClO是很好的氯化剂，实验室用如图装置(夹持仪器已省略)制备高纯2ClO。已知：①222HgO2ClHClO=gCl，合适反应温度为18~