精品解析：2022年新高考山东化学高考真题（原卷版）

学科网（北京）股份有限公司山东省2022年普通高中学业水平等级考试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Ti48Co59一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A.金(Au)：“虽被火亦未熟B.石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C.石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D.石钟乳(3CaCO)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”2.下列试剂实验室保存方法错误的是A.浓硝酸保存在棕色细口瓶中B.氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中C.四氯化碳保存在广口塑料瓶中D.高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中3.138O、158O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：16313a828bO+HeO+X；16315m828nO+HeO+Y。下列说法正确的是A.X的中子数为2B.X、Y互为同位素C.138O、158O可用作示踪原子研究化学反应历程D.自然界不存在1382O、1582O分子是因其化学键不稳定4.下列高分子材料制备方法正确的是A.聚乳酸()由乳酸经加聚反应制备B.聚四乙烯()由四氟乙烯经加聚反应制备学科网（北京）股份有限公司C.尼龙66()由己胺和己酸经缩聚反应制备D.聚乙烯醇()由聚乙酸乙烯酯()经消去反应制备5.AlN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N-Al键、N-Ga键。下列说法错误的是A.GaN的熔点高于AlNB.晶体中所有化学键均为极性键C.晶体中所有原子均采取3sp杂化D.晶体中所有原子的配位数均相同6.实验室用基准23NaCO配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定23NaCO标准溶液。下列说法错误的是A.可用量筒量取2325.00mLNaCO标准溶液置于锥形瓶中B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制23NaCO标准溶液C应选用烧杯而非称量纸称量23NaCO固体D.达到滴定终点时溶液显橙色7.γ-崖柏素具天然活性，有酚的通性，结构如图。关于γ-崖柏素的说法错误的是A.可与溴水发生取代反应B.可与3NaHCO溶液反应C.分子中的碳原子不可能全部共平面D.与足量2H加成后，产物分子中含手性碳原子8.实验室制备4KMnO过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用3KClO氧化2MnO制备24KMnO；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，24KMnO歧化生成4KMnO和2MnO；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得4KMnO。下列说法正确的是A.①中用瓷坩埚作反应器.学科网（北京）股份有限公司B.①中用NaOH作强碱性介质C.②中24KMnO只体现氧化性D.2MnO转化为4KMnO的理论转化率约为66.7%9.已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是A.苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应B.由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法C.苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得D.①、②、③均为两相混合体系10.在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是A.含N分子参与的反应一定有电子转移B.由NO生成HONO的反应历程有2种C.增大NO的量，38CH的平衡转化率不变D.当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是学科网（北京）股份有限公司气体液体固体粉末A2CO饱和23NaCO溶液3CaCOB2Cl2FeCl溶液FeCHCl32CuNO溶液CuD3NH2HOAgClA.AB.BC.CD.D12.高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)开始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2下列说法错误的是A.固体X主要成分是3Fe(OH)和S；金属M为ZnB.浸取时，增大2O压强可促进金属离子浸出C.中和调pH的范围为3.2~4.2D.还原时，增大溶液酸度有利于Cu生成13.设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解乙酸盐生成2CO，的学科网（北京）股份有限公司将废旧锂离子电池的正极材料2LiCoO(s)转化为2+Co，工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列说法正确的是A.装置工作时，甲室溶液pH逐渐增大B装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸C.乙室电极反应式为-+2+-22LiCoO+2HO+e=Li+Co+4OHD.若甲室2+Co减少200mg，乙室2+Co增加300mg，则此时已进行过溶液转移14.工业上以4SrSO(s)为原料生产3SrCO(s)，对其工艺条件进行研究。现有含3SrCO(s)的-10.1molL、-1231.0molLNaCO溶液，含4SrSO(s)的-10.1molL、-1241.0molLNaSO溶液。在一定pH范围内，四种溶液中2+-1-1lgcSr/molL随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是A.反应2-2-4334SrSO(s)+COSrCO(s)+SO的平衡常数sp4sp3KSrSOK=KSrCOB.a=-6.5.学科网（北京）股份有限公司C.曲线④代表含3SrCO(s)的-1231.0molLNaCO溶液的变化曲线D.对含4SrSO(s)且24NaSO和23NaCO初始浓度均为-11.0molL的混合溶液，pH7.7时才发生沉淀转化15.2-xCuSe是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是A.每个2-xCuSe晶胞中2+Cu个数为xB.每个2NaSe晶胞完全转化为2-xCuSe晶胞，转移电子数为8C.每个NaCuSe晶胞中0价Cu原子个数为1-xD.当2xy-NaCuSe转化为NaCuSe时，每转移(1-y)mol电子，产生(1-x)molCu原子三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.研究笼形包合物结构和性质具有重要意义。化学式为366Ni(CN)xZn(NH)yzCH的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)，每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数为abc,α=β=γ=90。回答下列问题：（1）基态Ni原子的价电子排布式为_______，在元素周期表中位置为_______。（2）晶胞中N原子均参与形成配位键，2+Ni与2+Zn的配位数之比为_______；x:y:z=_______；晶胞中有d轨道参与杂化的金属离子是_______。学科网（北京）股份有限公司（3）吡啶()替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似的66π大π键、则吡啶中N原子的价层孤电子对占据_______(填标号)。A.2s轨道B.2p轨道C.sp杂化轨道D.sp2杂化轨道（4）在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要原因是①_______，②_______。（5）、、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是_______。17.工业上以氟磷灰石[543CaFPO，含2SiO等杂质]为原料生产磷酸和石膏，工艺流程如下：回答下列问题：（1）酸解时有HF产生。氢氟酸与2SiO反应生成二元强酸26HSiF，离子方程式为_______。（2）部分盐的溶度积常数见下表。精制Ⅰ中，按物质的量之比2-236nNaCO:nSiF=1:1加入23NaCO脱氟，充分反应后，+cNa=_______-1molL；再分批加入一定量的3BaCO，首先转化为沉淀的离子是_______。6BaSiF26NaSiF4CaSO4BaSOspK61.01064.01049.010101.010（3）2-4SO浓度(以3SO%计)在一定范围时，石膏存在形式与温度、34HPO浓度(以25PO%计)的关系如图甲所示。酸解后，在所得100℃、25PO%为45的混合体系中，石膏存在形式为_______(填化学式)；洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水，原因是_______，回收利用洗涤液X的操作单元是_______；一定温度下，石膏存在形式与溶液中25PO%和学科网（北京）股份有限公司3SO%的关系如图乙所示，下列条件能实现酸解所得石膏结品转化的是_______(填标号)。A.65℃、25PO%=15、3SO%=15B.80℃、25PO%=10、3SO%=20C.65℃、25PO%=10、3SO%=30D.80℃、25PO%=10、3SO%=1018.实验室利用22FeCl4HO和亚硫酰氯(2SOCl)制备无水2FeCl的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知2SOCl沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：（1）实验开始先通2N。一段时间后，先加热装置_______(填“a”或“b”)。装置b内发生反应的化学方程式为_______。装置c、d共同起到的作用是_______。（2）现有含少量杂质的22FeClnHO，为测定n值进行如下实验：实验Ⅰ：称取1mg样品，用足量稀硫酸溶解后，用-1227cmolLKCrO标准溶液滴定2+Fe达终点时消耗VmL(滴定过程中2-27CrO转化为3+Cr，-Cl不反应)。实验Ⅱ：另取1mg样品，利用上述装置与足量2SOCl反应后，固体质量为2mg。学科网（北京）股份有限公司则n=_______；下列情况会导致n测量值偏小的是_______(填标号)。A.样品中含少量FeO杂质B.样品与2SOCl反应时失水不充分C.实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成（3）用上述装置、根据反应2442TiO+CClTiCl+CO制备4TiCl。已知4TiCl与4CCl分子结构相似，与4CCl互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对4TiCl、4CCl混合物进行蒸榴提纯(加热及夹持装置略)，安装顺序为①⑨⑧_______(填序号)，先馏出的物质为_______。19.支气管扩张药物特布他林(H)的一种合成路线如下：已知：Ⅰ.Ⅱ.、学科网（北京）股份有限公司Ⅲ回答下列问题：（1）A→B反应条件为_______；B中含氧官能团有_______种。（2）B→C反应类型为_______，该反应的目的是_______。（3）D结构简式为_______；E→F的化学方程式为_______。（4）H的同分异构体中，仅含有23-OCHCH、2-NH和苯环结构的有_______种。（5）根据上述信息，写出以4羟基邻苯二甲酸二乙酯为主要原料制备合成的路线_______。20.利用γ-丁内酯(BL)制备1，4丁二醇(BD)，反应过程中伴有生成四氢呋喃(THF)和1丁醇(BuOH)副反应，涉及反应如下：已知：①反应Ⅰ为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅱ、Ⅲ的影响；②因反应Ⅰ在高压2H氛围下进行，故2H压强近似等于总压。回答下列问题：（1）以35.010molBL或BD为初始原料，在493K、33.010kPa的高压2H氛围下，分别在恒压容器中进行反应。达平衡时，以BL为原料，体系向环境放热XkJ；以BD为原料，体系从环境