精品解析：2022年湖南省普通高中学业水平选择性考试化学试题（解析版）

学科网（北京）股份有限公司湖南省2022年普通高中学业水平选择性考试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Fe56Se79Ba137一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C.科学家成功将2CO转化为淀粉或葡萄糖D.北京冬奥会场馆使用2CO跨临界直冷制冰【答案】D【解析】【详解】A．“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学变化，A不符合题意；B．工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠即纯碱，发生了化学变化，B不符合题意；C．CO2转化淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，C不符合题意；D．使用CO2跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，D符合题意；综上所述，本题选D。2.下列说法错误的是A.氢键，离子键和共价键都属于化学键B.化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表C.药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识为学科网（北京）股份有限公司D.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一【答案】A【解析】【详解】A．离子键和共价键都属于化学键，氢键属于分子间作用力，A说法错误；B．第一张元素周期表是俄国化学家门捷列夫编制的，B说法正确；C．药剂师和营养师的工作分别与药剂和营养物质有关，因此必须具备相关的化学专业知识才能胜任相关工作，C说法正确；D．制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和纯碱，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，D说法正确；综上所述，本题选A。3.聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下：图片优化老师请注意一下：中括号内的右侧O去掉（优化后把这些文字删除）下列说法错误的是A.m=n-1B.聚乳酸分子中含有两种官能团C.1mol乳酸与足量的Na反应生成21molHD.两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子【答案】B【解析】【详解】A．根据氧原子数目守恒可得：3n=2n+1+m，则m=n-1，A正确；B．聚乳酸分子中含有三种官能团，分别是羟基、羧基、酯基，B错误；C．1个乳酸分子中含有1个羟基和1个羧基，则1mol乳酸和足量的Na反应生成1molH2，C正确；D．1个乳酸分子中含有1个羟基和1个羧基，则两分子乳酸可以缩合产生含六元环的分子（），D正确；故选B。4.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是学科网（北京）股份有限公司A.碱式滴定管排气泡B.溶液加热C.试剂存放D.溶液滴加A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，轻轻挤压玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液从尖嘴涌出，气泡即可随之排出，A符合规范；B．用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口的13处，B不符合规范；C．实验室中，盐酸和NaOH要分开存放，有机物和无机物要分开存放，C不符合规范；D．用滴管滴加溶液时，滴管不能伸入试管内部，应悬空滴加，D不符合规范；故选A。5.科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是A.原子半径：XYZB.非金属性：YXWC.Z的单质具有较强的还原性D.原子序数为82的元素与W位于同一主族【答案】C【解析】【分析】由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C、O、F的原子半径大小顺序为C＞O＞F，故A正确；B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属学科网（北京）股份有限公司性依次减弱，则C、O、Si的非金属性强弱顺序为O＞C＞Si，故B正确；C．位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C错误；D．原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正确；故选C。6.甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧法合成的反应：3322CHCOHCNCHC(OH)CN3324233442CHC(OH)CNCHOHHSOCHCCHCOOCHNHHSO新法合成的反应：Pd33233CHCCH+CO+CHOHCHCCHCOOCH下列说法错误的是(阿伏加德罗常数的值为AN)A.HCN的电子式为B.新法没有副产物产生，原子利用率高C.11L0.05molL的44NHHSO溶液中+4NH的微粒数小于A0.05ND.Pd的作用是降低反应的活化能，使活化分子数目增多，百分数不变【答案】D【解析】【详解】A．氢氰酸为共价化合物，结构式为H—C≡N，电子式为，故A正确；B．由方程式可知，新法合成甲基丙烯酸甲酯的反应为没有副产物生成，原子利用率为100的化合反应，故B正确；C．硫酸氢铵是强酸弱碱的酸式盐，铵根离子在溶液中会发生水解反应，所以1L0.05mol/L的硫酸氢铵溶液中铵根离子的数目小于0.05mol/L×1L×NAmol—1=0.05NA，故C正确；D．由方程式可知，钯为新法合成甲基丙烯酸甲酯的催化剂，能降低反应的活化能，使活化分子的数目和百分数都增大，故D错误；故选D。7.铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是学科网（北京）股份有限公司A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C.合成槽中产物主要有36NaAlF和2COD滤液可回收进入吸收塔循环利用【答案】C【解析】【分析】烟气(含HF)通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应2322NaCO+2HF=2NaF+HO+CO，向合成槽中通入NaAlO2，发生反应2236236NaF+NaAlO+2CO=NaAlF+2NaCO，过滤得到36NaAlF和含有23NaCO的滤液。【详解】A．陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2在高温下与23NaCO发生反应232232NaCO+SiONaSiO+CO高温，因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，故A正确；B．采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故B正确；C．由上述分析可知，合成槽内发生反应2236236NaF+NaAlO+2CO=NaAlF+2NaCO，产物是36NaAlF和23NaCO，故C错误；D．由上述分析可知，滤液的主要成分为23NaCO，可进入吸收塔循环利用，故D正确；答案选C。8.海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是A.海水起电解质溶液作用B.N极仅发生的电极反应：--222HO+2e=2OH+HC.玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能D.该锂-海水电池属于一次电池【答案】C【解析】.学科网（北京）股份有限公司【分析】锂海水电池的总反应为2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，M极上Li失去电子发生氧化反应，则M电极为负极，电极反应为Li-e-=Li+，N极为正极，电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑。【详解】A．海水中含有丰富的电解质，如氯化钠、氯化镁等，可作为电解质溶液，故A正确；B．由上述分析可知，N为正极，电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故B正确；C．Li为活泼金属，易与水反应，玻璃陶瓷的作用是防止水和Li反应，但不能传导离子，故C错误；D．该电池不可充电，属于一次电池，故D正确；答案选C。9.科学家发现某些生物酶体系可以促进+H和-e的转移(如a、b和c)，能将海洋中的2NO转化为2N进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是A.过程Ⅰ中2NO发生氧化反应B.a和b中转移的-e数目相等C.过程Ⅱ中参与反应的4+n(NO):nNH=1:4D.过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为-+2422NO+NH=N+2HO【答案】C【解析】【详解】A．由图示可知，过程I中NO-2转化为NO，氮元素化合价由+3价降低到+2价，NO-2作氧化剂，被还原，发生还原反应，A错误；B．由图示可知，过程I为NO-2在酶1的作用下转化为NO和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO-2+2H++e-1=酶NO+H2O，生成1molNO，a过程转移1mole-，过程II为NO和NH+4在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4，学科网（北京）股份有限公司依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：2NO+8NH+42=酶2H2O+5N2H4+8H+，消耗1molNO，b过程转移4mole-，转移电子数目不相等，B错误；C．由图示可知，过程II发生反应的参与反应的离子方程式为：2NO+8NH+42=酶2H2O+5N2H4+8H+，n(NO):n(NH+4)=1:4，C正确；D．由图示可知，过程III为N2H4转化为N2和4H+、4e-，反应的离子方程式为：N2H4=N2+4H++4e-，过程I-III的总反应为：2NO-2+8NH+4=5N2↑+4H2O+24H++18e-，D错误；答案选C。10.室温时，用-10.100molL的标准3AgNO溶液滴定15.00mL浓度相等的-Cl、-Br和-I混合溶液，通过电位滴定法获得+lgAgc与3AgNOV的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于5-11.010molL时，认为该离子沉淀完全。10sp(AgCl)=1.810K，13sp(AgBr)5.410K，17sp(AgI)8.510K)。下列说法正确的是A.a点：有白色沉淀生成B.原溶液中-I的浓度为-10.100molLC.当-Br沉淀完全时，已经有部分-Cl沉淀D.b点：---+ClBrI(Ag)cccc【答案】C【解析】【分析】向含浓度相等的Cl-、Br-和I-混合溶液中滴加硝酸银溶液，根据三种沉淀的溶度积常数，三种离子沉淀的先后顺序为I-、Br-、Cl-，根据滴定图示，当滴入4.50mL硝酸银溶液时，Cl-恰好沉淀完全，此时共消耗硝酸银的物质的量为4.50mL×10-3L/mL×0.1000mol/L=4.5×10-4mol，所以Cl-、Br-和I-均为1.5×10-4mol。【详解】A．I-先沉淀，AgI是黄色的，所以a点有黄色沉淀AgI生成，故A错误；学科网（北京）股份有限公司B．原溶液中I-的物质的量为1.5×10-4mol，则I-的浓度为-41.510mo0.01l500L=0.0100mol⋅L-1，故B错误；C．当Br-沉淀完全时(Br-浓度为1.0×10-5mol/L)，溶液中的c(Ag+)=13sp-5(AgBr)5.410(Br)1.010Kc=5.4×10-8mol/L，若Cl-已经开始沉淀，则此时溶液中的c(Cl-)=13sp+8(AgCl)1.810(Ag)5.410Kc=3.3×10-3mol/L，原溶液中的c(Cl-)=c(I-)=0.0100mol⋅L-1，则已经有部分Cl-沉淀，故C正确；D．b点加入了过量的硝酸银溶液，Ag+浓度最大，则b点各离子浓度为：+---(Ag)ClBrIcccc，故D错误；故选C。二、选择题