2015年全国各地中考化学试题分类汇编：化学方程式计算（含答案）

12015中考化学试题分类汇编——有关化学方程式计算1.（2015•德阳）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g．则原混合物粉末的质量是（D）A8.0gB11.2gC16.0gD24.8g2.(河南)现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中AA．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸钠生成的二氧化碳多C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多3.（哈尔滨）实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为（A）A．44%B．46%C．50%D．55%4.(郴州)某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是BA．6gB．8gC．13.2gD．20g1、（安徽）非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计）。某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。(1)求样品中铁的质量。(2)求样品中金的质量分数。解：（1）设样品中铁的质量为xFe+2HCl==FeCl2+H2↑562x0.3g56x=20.3g解得x=8.4g（2）样品中金的质量分数=0.1g8.4g+0.1g×100%≈1.2%答：略。2、（福州）某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）(反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)解：设该样品中碳酸钠的质为xCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl1061002x5.0gx=5.3g样品中碳酸钠的质量分数答：该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%3.（益阳）某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：反应前物质的质量／g充分反应后物质的质量／g过氧化氢溶液二氧化锰固体与液体混合物质量68.00.166.5请计算：（1）该同学制得氧气的质量为▲。（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。（相对原子质量：H-1O-16）（1）1.6g（2）5%4.（呼和浩特）向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；（要求写出计算过程）30%（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为克。29.4g5.（苏州）二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，它进入大气后可形成硫酸型酸雨。⑴煤、石油、木柴中都含有硫元素，点燃后均会产生二氧化硫气体，可用▲溶液检验该气体的存在。⑵为减少大气污染，火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫。①用氨水吸收废气中的二氧化硫，其反应原理可用化学方程式表示为▲。已知：亚硫酸盐不稳定，易被空气中的氧气氧化成硫酸盐。②用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2。若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫，则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（写出解题过程，计算结果保留一位小数）？⑴高锰酸钾⑵①4NH3·H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O或2NH3·H2O+2SO2+O2=2NH4HSO4②解：设至少需要含90%碳酸钙的石灰石的质量为x。2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO220012890%x1.6kg3200∶128=90%x∶1.6kgx=2.8kg答：至少需要含90%碳酸钙的石灰石2.8kg才能将其中的二氧化硫完全吸收。6.(重庆A卷)硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O。计算：（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为___________。（2）如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？（3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）解：（1）65:32:64（2）设：需要加入硫酸锌固体的质量为x100g×1%+x=(100g+x)×10%x=10g（3）设红锌矿中含有氧化锌的质量为yZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O81/161=y/80.5gy=40.5kg7.(重庆B卷)取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质址为16.4g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10％的氯化钾溶液（假设溶液无损失）。计算：（1）生成氧气的质量。（2）二氧化锰的质量。（3）氯化钾溶液中水的质量。（1）生成氧气的质量为26g-16.4g=9.6g；（2）设：原混合物中氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y24514996Xy9.6g24596x9.6g14996y9.6gX=24.5gy=14.9g所以二氧化锰的质量为26g—24.5g=1.5g（3）根据题意易知氯酸钾已全部分解，生成氯化钾的质量为14.9g所以氯化钾溶液质量为14.9g149g10%氯化钾溶液中水的质量为149g—14.9g=134.1g答：（1）生成氧气质量为9.6g（2）二氧化锰的质量为1.5g（3）氯化钾溶液中水的质量为134.1g8.（天津）某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制4成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠。计算：加入的硫酸溶液的溶质质量分数；（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。生成二氧化碳的质量：100g+100g-195.6g=4.4g设样品中Na2CO3的质量为x，反应的硫酸质量为y，生成Na2SO4的质量为zNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑1069814244xyz4.4gx=10.6gy=9.8gz=14.2g硫酸溶液中溶质的质量分数：原样品的质量为：10.6g+（15.6g-14.2g）=12g原样品中碳酸钠的质量分数为：9.（资阳）为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液50.0g，滴定过程如图所示。（滴定反应为：AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3，Ag的相对原子质量为108，计算结果均保留1位小数）（1）AgNO3的相对分子质量为：_____；（2）计算AgNO3溶液的溶质质量分数；（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。（1）170（1分）；（2）设50.0g待测液中AgNO3的质量为x，质量分数为aAgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3170143.5x2.87g143.5x＝170×2.87gx＝1702.87g143.5＝3.4g（1分）a＝3.4g50.0g×100%＝6.8%（1分）（3）设恰好完全反应时，所得溶液中溶质HNO3的质量为y，质量分数为b。AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3143.5632.87gy143.5y＝63×2.87gy＝632.87g143.5＝1.26g（1分）%3.88%100126.10gg%8.9%1001008.9gggx4.444106gy4.44498gz4.4441425恰好完全反应时溶液质量50.0g＋10.0g－2.87＝57.13g[来b＝1.26g57.13g×100%≈2.2%（1分）答：略10.（宜宾）有关资料介绍，制取氧气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气。现将2.5g氧化铜与24.5g氯酸钾的混合物充分加热，残余固体经冷却、称量、质量为17.4g。然后将固体溶于65.1g水中，充分搅拌，过滤得到滤液和黑色的滤渣。滤渣又经过洗涤、烘干、称量，质量为2.5g。（不考虑过程中物质的损失，计算结果保留一位小数）（1）该反应中氧化铜起作用。（2）生成的氧气为克。（3）所得滤液中溶质是，其质量分数为。（4）向所得滤液中加入质量分数为16%的AgNO3溶液恰好完全反应，需AgNO3溶液的质量为多少克？（列出必要的计算过程）11.(上海)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下：①生成氧气的质量是g，其物质的量为mol。②求参加反应的氯酸钾的物质的量。（根据化学方程式列式计算）12.(安顺)一定质量的氯化钡溶液和10g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应后，过滤得到28.47g滤液。请计算：（1）生成硫酸钡沉淀的质量；（2）氯化钡溶液的溶质质量分数。1）生成BaSO4的质量是2.33g；（2）氯化钡溶液的溶质质量分数为10%。13.（娄底）马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g1.12.2m4.44.4试求：（1）m的值为64g（1分）（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于65g（2分）（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？66（3分）（写出计算过程，计算结果精确至0.1）14.（南昌）为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（及质量分数）是否与下图标签相符合，小林取15g该氮肥样品配成溶液，加入足量氯化钡溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干，测得沉淀质量为23.3g。试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。6【反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应】【解答】解：设样品中（NH4）2SO4质量为X（NH4）2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NH4Cl132233X23.3gX＝13.2g（NH4）2SO4样品中（NH4）2SO4的纯度：88%＜96%所以不属实答：标签中硫酸铵的纯度不属实。15.（黄冈）某石灰水中含有氢氧化钙2.96g，如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质量是多少？设：吸收二氧化碳的质量为xCa（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O74442．96gx74：44==2.96g：x解得x=1.76g答：吸收二氧化碳的质量为1.76g。16.（荆门）某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如右表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：（1）表中n的数值为。（2）样品中碳酸钙的质量分数是。（3）求盐酸中溶质的质量分数。1）6.8（2）66%（3）由试题分析20ｇ稀盐酸恰好能与石灰石中的5ｇ碳酸钙完全反应解：设盐酸溶液中溶质的质量分数为x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100735g20g×x100∶73＝5g∶（20g×x）x＝18.3%答：盐酸溶液中溶质的质量分数为18.3%17.(武汉)向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2％的无色溶液10g。请计算：（1）所得溶液中溶质的质量是；实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g12015220103206.8420n硫酸铵(NH4)2SO4纯度：96%XX化肥有限公司7（2）实验前试管中氢氧化钠溶液的质量。18.(襄阳)某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于15