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加入20.0gCa(OH)280.0gH2O镇江市2013年初中毕业升学考试化学试卷说明：1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。2．相关相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Mg-24Ca-40Cu-64Zn-65Ag-108一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列属于化学变化的是A．蔗糖溶解B．滴水成冰C．花香四溢D．铁器生锈2.下列属于纯净物的是A．液态氧B．加碘盐C．酸牛奶D．不锈钢3.下列属于化学能转化为其它能量的是A．水力发电B．电解水C．化学电池D．太阳能供热4.下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A．将工业废水注入地下，治理水污染B．研发可降解的塑料，减少“白色污染”C．开发新能源，代替化石燃料D．推行自行车、公交车等出行方式，减少“碳”排放5.下列归类错误的是xkb1.com6.按下列装置实验，不能达到对应目的的是A．收集H2B．O2验满C．配制20%的Ca(OH)2溶液D．除去CO中的CO27.下列做法正确的是A．用聚氯乙烯包装食品B．常用钢丝球洗刷铝锅，使之光亮、耐用C．将草木灰(含K2CO3)与氯化铵混合施用，增进肥效D．利用石灰乳和硫酸铜溶液配制波尔多液8.下列做法错误的是A．用灼烧的方法区别棉花和羊毛B．用润湿的pH试纸测白醋的pHC．用水鉴别NH4NO3、NaOH、NaCl三种固体D．按溶解、过滤、蒸发的主要操作顺序分离CaCl2、CaCO3的固体混合物选项归类物质A化石燃料煤、石油、天然气B同一物质烧碱、火碱、纯碱C营养物质淀粉、蛋白质、油脂D复合材料汽车轮胎、玻璃钢、钢筋混凝土铜片锌片硫酸铜溶液带火星的木条NaOH溶液浓H2SO4CO(CO2)CaCO3CaOCa(OH)2Na2CO3Na2SO4NaOHCuCuOCuSO4高温点燃氢原子碳原子氧原子甲乙丙20℃50℃溶解度/g9.甲和乙反应可制备燃料丙，其微观示意图如下。下列说法错误的是A．该反应属于化合反应B．该反应中分子和原子的种类都发生了改变C．甲、丙是有机物，乙是氧化物D．甲、丙分别在氧气中完全燃烧，产物相同10.下列实验操作或现象的描述正确的是A．将50.0mL酒精与50.0mL蒸馏水混合，所得溶液体积小于100.0mLB．向加碘食盐溶液中滴加淀粉，溶液变蓝C．“粗盐提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗D．硫在空气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰，生成无色无味气体11.下列化学方程式能正确表示所述内容的是A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3B．实验室制备CO2：CaCO3CaO+CO2↑C．盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OD．CO2通入CaCl2溶液中：CO2+CaCl2+H2O＝CaCO3↓+2HCl12.下列推理正确的是A．向某无色溶液中滴加酚酞无现象，则溶液一定呈中性B．酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水不一定是酸雨C．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价D．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应13.下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是序号物质选用试剂操作ACO2（CO）xkb1.comO2点燃BNaOH溶液（Na2CO3）稀盐酸加入试剂至不再产生气泡C溶液（KOH）Cu(NO3)2溶液加入适量的试剂，直接蒸发D蛋白质固体（蔗糖）H2O、饱和(NH4)2SO4溶液溶解、盐析、过滤、洗涤、低温干燥14.下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是①②③A．①②B．②③C．①③D．①②③15.工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2·6H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为A．41.2%B．53.8%C．58.3%D．70.0%二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有1~2个选项符合题意，错选、多选不给分。若有2个正确选项，只选一个且正确给1分）16.下列说法正确的是A．氯化钠溶液会加快钢铁的锈蚀B．洗洁精和汽油都能清洗油污，且原理相同C．高炉炼铁中所需的高温和CO的生成都与焦炭有关D．为了加强食品的色、香、味，可以大量使用添加剂17.20℃时，将等质量的甲、乙固体(不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体的溶解度曲线如图3。升温至△溶液加热至沸NaCl乙甲乙甲图1图20203050温度/℃图3下列说法正确的是A．图1中乙溶液一定不饱和B．图2中两溶液中溶质质量分数一定相等C．图3中N表示甲的溶解度曲线D．图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体18.下列各组溶液，不用其他试剂不能鉴别出来的是A．Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、KNO3B．稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4C．NaOH、Na2CO3、酚酞、CaCl2D．CuSO4、NaOH、BaCl2、NaCl19.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如右图所示，下列说法正确的是A．a点溶液中的溶质有2种B．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀D．取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生20.已知：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。有关CuSO4制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是A．途径①比途径②更好地体现绿色化学思想B．反应③分解所得混合气体X是SO2和SO3C．反应③中有三种元素化合价发生变化D．Y可以是葡萄糖，利用此反应可以检验病人是否患有糖尿病三、填空题（本题包括5小题，共18分）21.（4分）用化学符号表示：（1）3个氢分子▲；（2）铝离子▲；（3）空气中含量最多的气体▲；（4）人体缺少▲元素，会导致甲状腺疾病。22.（6分）请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）：A．小苏打B．武德合金C．硝酸钾D．熟石灰E．维生素F．肥皂水G．生石灰H．干冰（1）可用作食品干燥剂▲；（2）可作复合肥料▲；（3）可用于治疗胃酸过多▲；（4）制作保险丝▲；（5）可用作人工降雨▲；（6）蔬菜、水果中富含▲。23．（2分）右图表示某物质微观形成过程。请仔细观察并回答下列问题：（1）图示形成的物质化学式为▲；（2）该过程说明原子通过▲电子形成离子。24．（4分）选择合适操作或仪器的序号填空。①坩埚钳②搅拌③10.0mL量筒④50.0mL量筒⑤加热（1）将浓硫酸注入水中，为使热量及时散发应▲；1100℃①浓H2SO4△②稀H2SO4O2△④过量NaOH③YCu2O混合气体XCuCuSO4b溶液质量（g）Zn的质量（g）·cd···ad溶液质量（g）Zn的质量（g）·0·c··a溶液质量（g）Zn的质量（g）·cd···aABCDEF稀盐酸（2）转移热的蒸发皿到石棉网上用▲；（3）除去Na2CO3固体中的NaHCO3，操作是▲；（4）量取8.8mL的H2O，应选择▲。25．（2分）向Fe粉与过量稀H2SO4反应后的溶液中滴加H2O2溶液，溶液由浅绿色变为黄色，无气泡产生；继续滴加H2O2溶液，有气泡出现；反应后滴加BaCl2溶液有白色沉淀。（1）溶液由浅绿色变为黄色的化学反应方程式：▲。（2）产生气泡的化学反应方程式：▲。四、实验题（本题包括2小题，共16分）26.（9分）请结合下图回答问题：（1）标号①②的仪器名称：①▲，②▲。（2）实验室选用A、D装置制取O2，气体收集完毕时，应先▲（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。（3）实验室可用(NH4)2SO4固体和熟石灰混合加热制取NH3，应选择发生装置为▲（选填序号）。（4）选择发生装置B和收集装置▲（选填序号）可以用于实验室制取CO2，若将发生装置由B改为F，其优点是▲。①为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置（如右图）的导管按气流方向连接顺序是▲（选填字母）；a．1→2→4→3b．2→1→3→4c．4→3→1→2d．3→4→2→1用化学反应方程式表示饱和NaHCO3溶液的作用▲。②写出用澄清石灰水检验CO2的化学反应方程式▲。27．（7分）某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深。一、溶液红色加深，则反应后溶液的碱性▲（填“增强”、“不变”或“减弱”）。二、为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究。（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象。则该气体为▲（写化学式）。（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：【猜测】：查阅资料1：Mg(HCO3)2能溶于水。①白色固体可能是MgCO3；②白色固体可能是▲；③白色固体可能是MgCO3和Mg(OH)2。【实验】：①取洗净后的白色固体，加入足量的▲溶液，观察到▲，则白色固体一定含有MgCO3。查阅资料2：MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：弹簧夹有孔隔板水①②4321浓H2SO4饱和NaHCO3点燃②③+X称取干燥的白色固体22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有▲，再通过碱石灰，碱石灰增重8.8g，则固体中各成分的质量比为▲。五、推断题（本题包括2小题，共12分）28.（5分）有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、(NH4)2CO3、BaCl2、NH4Cl、KCl中的一种或几种。现做如下实验：根据上述实验现象判断：（1）白色固体中一定不含▲，一定含有▲，可能含有▲。（2）写出①中化学反应方程式▲。（3）写出②中化学反应方程式▲。29．（7分）下图表示某些物质间转化关系。A、D为固体且组成元素相同，A为紫黑色；X、F为液体且组成元素相同，X具有消毒杀菌作用；E为产生温室效应的常见气体，Y是一种红色的金属。请回答下列问题：（1）D的化学式▲，F的化学式▲；（2）写出有关反应的化学方程式：②▲；⑤▲。（3）反应⑥在催化反应室中进行，且发生多个反应，请推断完成反应（4）的化学方程式：（1）CH4+2H2OCO2+4H2（2）CH4C+2H2（3）C+CO22CO（4）CH4++3H2（4）利用合成气在一定条件下可合成化工产品乙醇（C2H6O），请写出该化学反应方程式▲；结合反应②⑥,可看出CH4不仅可作燃料，而且是重要的▲原料。六．综合题（本题包括1小题，共14分）30．（14分）某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4•2H2O加热分解的产物。一、K2SO4的制备（1）将CaCO3研成粉末的目的是▲。（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和▲（填写化学式）。（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是▲。物质KClK2SO4NH4ClM加热加足量盐酸②加NaOH溶液不溶解产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体无色溶液白色固体搅拌过滤①加足量水白色固体⑥+H2O①△合成气(CO、H2)催化反应室CH4CBDAEFB+Y④⑤△黑色固体绿色固体高温催化剂高温催化剂高温高温分离CaCO3CO2KClCO2NH3K2SO4晶体NH4Cl溶液M溶液反应ⅢCaSO4•2H2OCaSO4悬浊液反应Ⅱ过量CaCO3粉末废硫酸反应Ⅰ固体质量/gABCDE0T1T21400温度/℃（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是▲；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入▲（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加▲，观察现象即可判断。a．AgNO3溶液b．过量的BaCl2溶液c．过量的Ba(NO3)2溶液二、研究CaSO4•2H2O加热分解的产物。（5）分离所得的CaSO4•2H2O含有CaCO3，可用盐酸除去，该的化学反应方程式▲。（6）为了测定CaSO4•2H2O和CaCO3的质量比x:y，