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第1页共8页二00九年福州市初中毕业会考、高级中等学校招生考试化学试卷（全卷共6页，四大题，19小题；满分：100分；考试时间：60分钟）友情提示：所有答案都必须填涂在答题卡相应的位置上，答在本试卷上一律无效。毕业学校姓名考生号一、选择题（本题含10小题，共30分。每小题只有一个．．选项符合题目要求，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑。）1．下列物质属于纯净物的是A．铜B．空气C．矿泉水D．大理石2．海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠10.62g、镁1.28g、钙0.40g等。这里的“钠、镁、钙”指的是A．原子B．分子C．元素D．单质3．植物在缺氮的情况下，生长迟缓、叶色发黄。这时需施用的化肥是A．KClB．NH4HCO3C．K2CO3D．Ca(H2PO4)24．图1是钠元素的原子结构示意图，下列有关钠原子的叙述不正确．．．的是A．质子数是11B．最外层电子数为1C．核外有3个电子层D．核外电子总数为105．光变色防伪油墨中含有MgF2，MgF2中F的化合价为A．＋1B．＋2C．－1D．－26．图2所示的实验基本操作正确的是7．下列化学用语与含义相符的是A．2O—2个氧元素B．P2O5—五氧化二磷C．H2—2个氢原子D．Ca—钙离子8．从图3水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确．．．的是A．水是由氢元素和氧元素组成图1+2图2ABCD图3第2页共8页B．化学反应前后元素的种类不变C．在化学变化中，分子可分原子也可分D．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成9．下列关于“化学与生活”的认识不正确．．．的是A．成年人缺钙易造成骨质疏松B．可用燃烧法区别羊毛和涤纶C．用聚氯乙烯塑料作食品包装袋有害健康D．为提高牛奶的含氮量，可向牛奶中添加三聚氰胺10．根据图4信息判断，下列叙述不正确．．．的是A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大B．t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同C．将t2℃时的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出D．t2℃时，80g硝酸钾溶于100g水中可制得饱和溶液二、填空与简答（本题含5小题，共36分）11．（6分）碳和部分碳的化合物间转化关系如图5所示。（1）物质X的化学式为。（2）在物质的分类中，CO属于。（填标号）A．酸B．碱C．盐D．氧化物（3）从图中任选一种物质，它的一种用途。（4）写出图中转化关系中属于化合反应的一个化学方程式。12．（5分）目前部分农村的饮用水主要还是地下水。饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康。政府积极建设自来水厂，让农民喝上清洁的水。（1）检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是。图5图4第3页共8页（2）测定地下水的酸碱度可用。（填标号）A．紫色石蕊溶液B．无色酚酞溶液C．pH试纸（3）自来水生产过程中，可用方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒。X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2==2NaCl+2X，则X的化学式为。13．（9分）人类生活离不开金属。(1)铁是生活中常用的金属。图6是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热。①发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与、等物质共同作用才会生锈。②推测发热剂成分中氯化钠的作用是。（2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能．．发生置换反应。A．Fe和CuSO4溶液B．Mg和MnSO4溶液C．Mn和FeSO4溶液①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式。②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱．．．的顺序。14．（8分）2009年3月7日起福州市民陆续使用天然气。（1）福州市区家用燃料的更新历程如下：①下列有关家用燃料更新的理由，正确的是。A．天然气是可再生的能源B．气体燃料的利用率更高C．减少煤燃烧过程中产生的污染物②天然气（主要成分是甲烷）和液化石油气（主要成分是丙烷和丁烷）中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析：相同条件下，用天然气作燃料比液化石油气更环保的理由。③甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为。（2）从莆田输送到福州气门站的天然气需经过除杂、添加无毒臭味剂、减压等处理后才能输送到市民家中。用分子的观点解释天然气减压后体积会膨胀的原因。15．（8分）阅读材料，回答问题。材料一：2009年1月，某市酒吧发生一起特大火灾。该事故的起因是几个年轻人在酒吧内燃放烟花，引燃聚氨酯泡沫塑料天花板，聚氨酯泡沫塑料燃烧产生大量有毒烟气，造成人员中毒伤亡。材料二：氢氧化镁是一种新型的阻燃剂。当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高图6第4页共8页温的氧化镁固体。利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用。（1）聚氨酯泡沫塑料属于材料（填“有机”或“无机”）。请回答聚氨酯泡沫塑料的一点化学性质。（2）燃着的烟花在引发这场火灾中所起的作用是。（填标号）A.提供氧气B.使可燃物的温度达到着火点C.提供可燃物（3）根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因。（答一点）氢氧化镁受热分解的化学方程式为。三、实验与探究（本题含2小题，共24分）16．（12分）实验室制取气体的装置如图7所示，根据所学的知识回答下列问题。(1)图中标有①、②的仪器名称：①；②。(2)写出用装置A制氧气的一个化学方程式。A装置中试管口略向下倾斜的目的是。(3)写出用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式，可选用图中和（填标号）组装一套制取二氧化碳的装置。检验二氧化碳集满的方法是。17．（12分）同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8所示的实验。图7图8第5页共8页（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式。（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是。（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。【提出问题】废液中含有哪些物质？【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和（写物质名称）。②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。小云认为：只有碳酸钠小红认为：只有氢氧化钙小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是。(写一种猜想)【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑。四、分析与计算（本题含2小题，共10分）可能用到的相对原子质量：H—1O—1618．（3分）治疗甲型H1N1流感有效药品“达菲”的起始原料是莽草酸（C7H10O5）。莽草酸由种元素组成，其中氢．、氧．元素的质量比为。19.（7分)过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如图9所示：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。①有白色沉淀，溶液呈红色。的猜想正确。②。的猜想正确。③。的猜想正确。+图9二氧化锰0.5g过氧化氢溶液34.0g剩余的混合物33.7g至质量不再减轻第6页共8页友情提示：实验中过氧化氢分解的化学方程式为二OO九年福州市初中毕业会考、高级中等学校招生考试化学试卷参考答案一、选择题（本题共30分，每小题3分）题号12345678910答案ACBDCABCDD二、填空与简答（本题含5小题，共36分）11．（6分）（1）CO2（2）D（每空1分）（3）CO可作燃料（合理答案均可）（1分）（4）C+O2CO2（合理答案均可）（3分）12．（5分）（1）肥皂水（1分）（2）C（1分）（3）过滤（1分）ClO2（2分）13．（9分）（1）①水、氧气（每空1分）②加速铁粉生锈，更快地放出热量（2分）（2）①Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（3分）②MgMnFeCu（2分）14．（8分）⑴①B、C（2分）②充分燃烧等质量的天然气比液化石油气产生的二氧化碳少，可减缓温室效应。（2分）③CH4＋2O2CO2＋2H2O（3分）第7页共8页⑵分子间隔增大（1分）15．（8分）（1）有机可燃性（每空1分）（2）C（1分）（3）氢氧化镁受热分解生成的氧化镁覆盖在燃烧物表面，使燃烧物与氧气隔绝。（合理答案均可）（2分）Mg(OH)2MgO+H2O↑（3分）三、实验与探究（本题含2小题，共24分）16．（12分）（1）①长颈漏斗②集气瓶（每空1分）（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（合理答案均可）（3分）防止冷凝水倒流引起试管破裂（1分）（3）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑（3分）BC（每空1分）用燃着的木条放在集气瓶口，观察燃着木条是否熄灭。（1分）17．（12分）（1）NaOH+HCl===NaCl+H2O（3分）（2）气球胀大（1分）（4）【交流讨论】①NaCl②氢氧化钠(合理答案均可)（每空1分）【实验设计】①小林（1分）②有白色沉淀，溶液由红色变为无色小云（每空1分）③没有白色沉淀，溶液呈红色小红（每空1分）（合理答案均可）【反思拓展】反应物是否有剩余(合理答案均可)（1分）四、分析与计算（本题含2小题，共10分）18．（3分）3（1分）1︰8（2分）19．（7分）（1）0.8g(2分)(2)解：设34.0g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。2H2O22H2O+O2↑6832x0.8g(1分)第8页共8页过氧化氢溶液的溶质的质量分数=答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。