《化学平衡的特征与反应条件控制》教学设计3篇

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参考资料,少熬夜!《化学平衡的特征与反应条件控制》教学设计3篇【导读指引】三一刀客最漂亮的网友为您整理分享的“《化学平衡的特征与反应条件控制》教学设计3篇”文档资料,供您学习参考,希望此文档对您有所帮助,喜欢就分享给朋友们吧!化学平衡教案1学习目标:理解化学图像的意义,能用化学图像分析、解决相关问题。重点、难点:认识化学图像,能用化学图像解决相关问题学习方法:自学、探究、训练学习过程:课堂预习相关理论对于化学平衡的有关图象问题,可按以下的方法进行分析:(1)认清坐标系,搞清纵、横坐标所代表的意义,并与勒夏特列原理挂钩。(2)紧扣可逆反应的特征,看清正反应方向是吸热还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。(3)抓住变化趋势,分清正、逆反应,吸、放热反应。升高温度时,v(吸)>v(放),在速率一时间图上,要注意看清曲线是连续的还是跳跃的,分清渐变和突变,大变和小变。例如,升高温度时,v(吸)大增,v(放)小增;增大反应物浓度时,v(正)突变,v(逆)渐变。(4)看清起点、拐点、终点,看清曲线的变化趋势。(5)先拐先平。例如,在转化率一时间图上,先出现拐点的曲线先达到平衡,此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。(6)定一议二。当图象中有三个量时,先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。一、速率-时间图象(V-t图象)例1、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化?分析平衡移动情况。(A)(B)(C)例2、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的v—t图象,我们知道v=Δc/Δt;反之,Δc=v×Δt。请问下列v—t图象中的阴影面积表示的意义是A、从反应开始到平衡时,该反应物的消耗浓度B、从反应开始到平衡时,该反应物的生成浓度C、从反应开始到平衡时,该反应物实际减小的浓度二、转化率(或产率、百分含量等)-时间图象例3、可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反应中,当其它条件不变时,C的质量分数与温度(T)和压强(P)的关系如上图,根据图中曲线分析,判断下列叙述中正确的是(A)达到平衡后,若使用催化参考资料,少熬夜!剂,C的质量分数增大(B)平衡后,若升高温度,则平衡向逆反应方向移动(C)平衡后,增大A的量,有利于平衡正向移动(D)化学方程式中一定有n>p+q练习1、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g);△H=QkJ/mol的反应过程。若使a曲线变为b曲线,可采取的措施是A、加入催化剂B、增大Y的浓度C、降低温度D、增大体系压强练习2、在密闭容器中进行下列反应:M(g)+N(g)叙述正确的是R(g)+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图,下列A、正反应吸热,L是气体B、正反应吸热,L是固体C、正反应放热,L是气体D、正反应放热,L是固体或液体例4、如图所示,反应:X(气)+3Y(气)2Z(气);△HP2)下达到平衡时,混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为分析下列各图,在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是练习4、mA(s)+nB(g)qC(g);ΔHB、nqC、X点时的状态,V正V逆D、X点比Y点混和物的正反应速率慢练习5:可逆反应:aX(s)+bY(g)cZ(g)+dW(g)达到平衡,混合物中Y的体积分数随压强(P)与温度T(T2T1)的变化关系如图示。Y1、当压强不变时,升高温度,Y的体积分数变,平衡向方向移动,则正反应是热反应。2、当温度不变时,增大压强,Y的体积分数变,平衡向方向移动,则化学方程式中左右两边的系数大小关系是。的体积分数化学平衡教案2从容说课化学平衡的影响条件及其规律在本章的知识中起到了承上启下的作用,在学习了影响化学反应速率的条件和化学平衡等知识的基础上再来学习本节内容,系统性较好,有利于启发学生思考,便于学生接受。正是利用这种优势,教材在前言中就明确指出,当浓度、温度等外界条件改变时,化学平衡就会发生移动。同时指出,研究化学平衡的目的,并不是为了保持平衡状态不变,而是为了利用外界条件的改变,使化学平衡向有利的方向移动。如向提高反应物转化率的方向移动,由此表明学习本节的实际意义。教学中利用好演示实验,通过对实验现象的观察和分析,引导学生得出增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平衡向正反应方向移动的结论。反之,则化学平衡向逆参考资料,少熬夜!反应方向移动。并要求学生运用浓度对化学反应速率的影响。以及化学平衡常数不随浓度改变等知识展开讨论,说明改变浓度为什么会使化学平衡发生移动。同样的方法也适用于压强、温度对化学平衡影响的教学。教材在充分肯定平衡移动原理的同时,也指出该原理的局限性,以教育学生在应用原理时,应注意原理的适用范围,以对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。除此之外,组织好教材节末的讨论题,引导学生了解课后资料及阅读材料的相关知识,都会使学生对本节的教学重点的理解、掌握起到推动和辅助作用。●教学目标1、使学生理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡的影响。2、使学生理解平衡移动原理,学会利用平衡移动原理判断平衡移动方向。3、使学生学会利用速率~时间图来表示平衡移动过程,培养学生识图、析图能力。●教学重点浓度、压强、温度对化学平衡的影响●教学难点1、平衡移动原理的应用2、平衡移动过程的速率~时间图●课时安排三课时●教学方法1、通过演示实验,启发学生总结、归纳出浓度、温度等条件对化学平衡的影响。2、通过对平衡常数及外界条件对速率的影响理论的复习,从理论上使学生认识平衡移动规律。3、通过典型例题和练习,使学生进一步理解并掌握勒沙特列原理。●教具准备1lL-1的FeCl3溶液、1lL-1的SCN溶液、2lL-1的NaOH溶液、蒸馏水、冰水、热水、NO2气体、大试管(1支)、小试管(3支)、烧杯(2只)、烧瓶(2个)、带夹导管。第一课时(复习引入新课)[师]可逆反应进行的最终结果是什么?[生]达到平衡状态。[师]化学平衡状态有哪些特点?[生]1.同种物质的正反应速率等于逆反应速率;2.各组分的浓度保持不变;3.动态平衡。[设问]可逆反应达平衡后,若外界条件的改变引起正、逆反应速率不相等,那么此平衡状态还能维持下去吗?[生]不能。参考资料,少熬夜![师]对。此时原平衡将被破坏,反应继续进行下去,直至再达平衡。这种旧的化学平衡被破坏,新的化学平衡建立的过程,叫做化学平衡的移动。我们学习化学平衡,就是为了利用外界条件的改变,使化学平衡向有利的方向移动。这节课我们就学习影响化学平衡的条件。[板书]第三节影响化学平衡的条件一、浓度对化学平衡的影响[师]反应浓度改变能引起速率改变,那么能否引起平衡移动呢?下面先通过实验来说明这个问题。[演示实验]浓度对化学平衡的影响。(第一步)教师先举起盛FeCl3溶液和SCN溶液的试剂瓶,让学生说出它们的颜色。[生]FeCl3溶液呈黄色,SCN溶液无色。(第二步)在一支大试管中,滴入FeCl3溶液和SCN溶液各5滴,问学生看到了什么现象?[生]溶液变成了血红色。[讲述]生成血红色的溶液是因为它们发生了下列可逆反应,生成了一种叫硫氰化铁的物质。[板书]FeCl3+3SCN3Cl+Fe(SCN)3即:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3指出:血红色是Fe(SCN)3的颜色。[过渡]下面我们接着做实验。(第三步)把大试管中的溶液加水稀释至橙红色,分别倒入三支小试管(大试管中留少量溶液用于比较颜色变化)。(边讲边操作)下面我在这两支盛稀释过的溶液的小试管中分别滴加FeCl3和SCN溶液,大家注意观察现象。[问]有何变化?这说明什么问题?由此我们可以得出什么结论?[启发]红色的深浅由谁的多少决定?[学生讨论后得出结论]红色加深是因为生成了更多的Fe(SCN)3,这说明增大反应物浓度,会使化学平衡向正反应方向移动。[设问]如果我们在稀释后的溶液中滴加NaOH溶液,又会有什么现象呢?请大家注意观察。(第四步)在第三支小试管中滴加NaOH溶液。[生]有红褐色沉淀生成,溶液颜色变浅。[师]红褐色沉淀是由Fe3+与OH-结合生成的。那么,溶液颜色变浅又如何解释?[生]生成沉淀使Fe3+浓度降低,化学平衡逆向移动,Fe(SCN)3浓度降低,红色变浅。[师]我们通过实验,得出了增大反应物浓度使化学平衡正向移动和减小反应物浓度化学平衡逆向移动的结论,那么增大或减小生成物浓度,平衡将如何移动呢?[生]增大生成物浓度,化学平衡逆向移动;减小生成物参考资料,少熬夜!浓度化学平衡正向移动。[师]下面我们来总结一下浓度对化学平衡的影响规律。[板书]1.规律:其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,都使化学平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度,都使化学平衡向逆反应方向移动。[设问]浓度对平衡的影响如何从浓度对速率的影响解释呢?[板书]2.浓度改变速率改变[师]我们知道,一个可逆反应达平衡状态时,对于同一反应物或生成物,正反应速率等于逆反应速率,即消耗速率等于生成速率,那么增大某一反应物的浓度的瞬间,正反应速率和逆反应速率如何变化?还是否相等?[启发]逆反应速率的大小取决于哪种物质浓度的大小?[生]生成物浓度的大小。[师]在增大Fe3+浓度的瞬间,Fe(SCN)3浓度和SCN-是否改变?[生]不变。[师]由于增大Fe3+浓度的瞬间,Fe(SCN)3浓度和SCN-浓度不变,所以Fe3+的生成速率即逆反应速率不变,但Fe3+浓度的增大会使Fe3+的消耗速率即正反应速率瞬间增大,导致正反应速率大于逆反应速率,平衡发生移动。在平衡移动过程中,生成物浓度逐渐增大,使正反应速率逐渐增大,反应物浓度逐渐减小,使逆反应速率逐渐减小,直至正反应速率再次等于逆反应速率,达到新的平衡状态。我们如何把浓度改变时速率随时间的变化过程用速率~时间图表示出来呢?[板书]3.速率~时间图[复习]请大家先画出一个可逆反应从刚加入反应物到达平衡状态整个过程的速率~时间关系图。(一个学生板演)[师]下面请大家根据增大一种反应物浓度时,瞬间正、逆速率的变化及平衡移动过程中速率的变化情况,画出在t时刻增大一种反应物浓度时的速率~时间图。(教师注明t时刻的位置,然后由学生板演,画出平衡移动过程的速率~时间图)[师]大家能很快地画出此图,说明对学过的知识掌握得很好,请大家接着画出以下几种情况的速率~时间图。[板书](由三个学生板演后,不完善或不正确的地方由其他学生修改、补充。由教师总结得出以下结论)[分组讨论]以上平衡移动的速率时间图有何特点?(讨论后每组选出一个代表回答)a.改变反应物的浓度,只能使正反应速率瞬间增大或减小;改变生成物浓度,只能使逆反{}应速率瞬间增大或减小。b.只要正反应速率在上面,逆反应速率在下面,即v′正>v′逆。化学平衡一定向正反应方向移动;反之,向逆反应参考资料,少熬夜!方向移动。c.只要是增大浓度,不论增大的是反应物浓度,还是生成物浓度,新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态;减小浓度,新平衡条件下的速率一定小于原平衡状态。[师]下面我们根据浓度对平衡的影响规律,做一道练习题。[投影]练习1.可逆反应H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定条件下达平衡状态,改变下列条件,能否引起平衡移动?CO浓度有何变化?①增大水蒸气浓度②加入更多的碳③增加H2浓度(答案:①平衡正向移动,CO浓度增大②平衡不移动,CO浓度不变③平衡逆向移动,CO浓度减小)[问]加入更多的碳为什么平衡不移动?[生]因为增加碳的用量并不能改变其浓度,不能改变反应速率。[师]对,增加固体或纯液体的量不能改变其浓度,也不能改变速率,所以v正仍等于v逆平衡不移动。以上我们讨论了改变反应物浓度时,平衡移动的方向问题,那么改变反应物浓度时,各反应物转化率有何变化呢?有兴趣的同学可在课后做下面的练习题,从中总结规律。[投影]练习2.500℃时,在密闭容器中进行下列反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),起始只放入CO和水蒸气,其浓度均为4lL-1,平衡时,CO和水蒸气浓度均为1

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