初三化学精编教学设计教案【汇编4篇】

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参考资料,少熬夜!初三化学精编教学设计教案【汇编4篇】【导读指引】三一刀客最漂亮的网友为您整理分享的“初三化学精编教学设计教案【汇编4篇】”文档资料,供您学习参考,希望此文档对您有所帮助,喜欢就分享给朋友们吧!初三化学教案【第一篇】课题名称:第一单元化学改变了世界第二节化学之旅课型:新授课课时安排:2课时教学目标:1.知道科学探究是化学学习的重要方式和内容,初三化学教案。2.初步学习“提出问题”“解决问题”“活动反思”的方法。3.体验化学科学探究的乐趣。重点、难点:1.学会提出问题。2.体验科学探究的几个环节及探究的乐趣。教学过程:[创设情景]同学们怎样才能学好化学呢?一、从问题开始[学生阅读]体验科学始于问题。[学生活动]交流讨论你对“化学之迷”的看法。[交流共享]把你心中的化学问题说出来与同学们分享。[学生讨论]怎样才能发现和提出问题?①时刻保持一颗好奇心;②学会质疑,不轻信现成的结论;③善于变换角度看问题;④善于观察;⑤善于从生活实际中发现和提出问题……[教师讲解]金刚石、石墨、C60的有关知识拓展。二、通过科学探究解决问题[活动天地]以蜡烛燃烧时间长短的探究为素材,体会探究活动的各个环节,化学教案《初三化学教案》。化学的探究活动一般包括以下几个环节:1.提出问题。2.猜想与假设。3.制定计划并实验。4.收集证据。5.结解释与结论。6.反思与评价。[学生活动]请你提出一个影响蜡烛燃烧时间的因素,并进行探究活动。[多识一点]自变量、因变量、控制变量。三、对探究活动进行反思不仅要“三思而后行”,还要“行后而三思”。参考资料,少熬夜![学生自学]化学探究实验报告的规范格式。[学生活动]分析P16的数据,你发现了什么?1.较高的蜡烛燃烧时间短;2.同一根蜡烛燃烧时间逐次减短。[学生分析]上述结果如何解释?让学生充分的讨论,教师走入学生中倾听讨论。[课堂小结]本节重点是知道科学探究是化学学习的重要方式和内容,体验科学探究的各个环节,体验化学科学探究的乐趣。[课后作业]针对影响蜡烛燃烧时间的因素提出自己的问题,建立猜想和假设,设计出实验,并借助家中的器材进行实验。[课后记]教材内容选择贴近学生生活,能在轻松的气氛中使学生体会科学探究的乐趣,学生的学习兴趣较浓。初三化学教案初三化学教案【第二篇】教学目标:知识与技能1.理解并能运用质量守恒定律;2.能正确书写简单的化学反应方程式,并据此进行简单的计算,初三化学教案:第四章第二节定量认识化学变化。过程与方法:1.进一步理解科学探究的过程;2.认识书写化学方程式的依据,理解内容和形式的辨证关系。情感态度价值观:认识定量研究对化学科学发展的意义。教学内容:1.无数实验证明,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律(lawofconservationofmass)。2.在化学变化中,组成物质的元素种类不变、原子数目不变、各原子质量不变。因此,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。3.用化学方程式可以表示化学变化。书写化学方程式遵循的原则是:(1)以客观事实为依据;(2)符合质量守恒定律。4.依据化学方程式进行化学反应简单计算的方法。教学重点:1.质量守恒定律的理解、应用和成立原因;2.化学反应方程式的书写及配平;3.有关化学方程式的计算教学难点:1.化学方程式的配平参考资料,少熬夜!2.化学方程式的计算探究活动:质量守恒定律的发现及成立原因。教学过程:一、质量守恒定律1.探究学习:质量守恒原理的证明发现问题:酒精灯内的液体燃烧后会逐渐减少,生锈的铁钉质量比原先质量增加,铁与硫酸铜溶液反应后总质量却没有变;那么化学反应前后物质的总质量会发生什么变化?增加,减少还是不变?提出假设:化学变化前后质量的总质量不变。设计实验:(1)参照课本P96图4-13氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应。现象:在蓝色的硫酸铜溶液中,滴入无色氢氧化钠溶液后,锥形瓶中产生蓝色沉淀,天平保持平衡。文字表达式:硫酸铜(CuSO4)+氢氧化钠(NaOH)→硫酸钠(Na2SO4)+氢氧化铜[Cu(OH)2]结论:参加反应的硫酸铜和氢氧化钠质量总和等于生成物硫酸钠和氢氧化铜质量之和。(2)参照课本P96图4-14碳酸钙和稀盐酸反应现象:胶皮滴管中的稀盐酸滴入到小试管中的碳酸钙上,产生大量气泡,锥形瓶中的氢氧化钙溶液逐渐变浑浊,天平仍然保持平衡状态。文字表达式:碳酸钙(CaCO3)+盐酸(HCl)→氯化钙(CaCl2)+二氧化碳(H2O)+水(H2O)二氧化碳(H2O)+氢氧化钙[Ca(OH)2]→碳酸钙(CaCO3)+水(H2O)结论:化学反应前后质量总量没有发生改变。形成结论:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,即质量守恒定律(lawofconservationofmass)2.质量守恒定律成立的原因(1)根据化学反应的本质,原子的重组,即参加反应的各原子的种类、数目不变,质量也基本不变(2)在宏观上,元素的种类和质量也不变3.质量守恒定律的适用范围(1)必须在化学反应中,如:100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液,并不能用质量守恒定律解释(2)在利用质量守恒定律时,一定要注意是参加反应的总质量和生成物的总质量才相等如:酒精燃烧后,质量逐渐减少,用质量守恒定律来解释的话,参加反应的酒精和氧气的质量总和应该与生成的二氧化碳及水的总质量相等,而二氧化碳和水散失在空气中,无法称得质量,所以质量减少,化学教案《初三化学教案:第四章第二节定量认识化学变化》。而铁钉生锈后质量会增加,则是因参考资料,少熬夜!为参加反应的铁和氧气的质量总和等于生成的铁锈的质量,当然铁锈的质量就会大于原先金属铁的质量。例题:某物质R在空气燃烧后,能够生成和,请你分析该物质的元素组成。分析:我们可以用化学式表示该反应:R+O2→CO2+H2O,生成物中含有碳、氢、氧三种元素,所以根据质量守恒原理,反应物中的碳、氢、氧元素质量应该和生成物中的质量分别相等。首先能够判断在反应物R中,一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素。我们就要根据质量来算了:m(C)=m(CO2)×ω(C)=×=;m(H)=m(H2O)×ω(H)=×=氢元素与碳元素质量总和只有3g,而R中有,所以在该物质中氧元素就要占。综合上述,该物质中含有碳、氢、氧三种元素。二、化学变化的表示方法1.化学方程式的原则(1)严格遵循质量守恒定律,即需要化学方程式配平(2)严格尊重实验事实,不可主观臆造2.化学方程式的意义:以P为例4P+5O2=2P2O54×315×322×142(1)磷和氧气在点燃的情况下,完全燃烧,生成了五氧化二磷(2)每4个磷原子在点燃条件下能与5个氧分子完全反应,生成2个五氧化二磷分子(3)每124份质量的磷在点燃的情况下,能与160份质量氧气完全反应,生成284份质量五氧化二磷3.化学方程式的配平书写化学方程式必须遵守质量守恒定律。因此,在化学方程式两边的化学式前面要配适当的化学计量数,使化学方程式左、右两边每一种元素的原子总数相等。化学方程式配平后,短线改成等号。配平化学方程式的方法有多种,这里介绍几种简单的方法:(1)最小公倍数法:例如配平化学方程式:NH3+Cl2-N2+NH4Cl观察上式:左边有3H,右边有4H,氢原子的最小公倍数是12。因此,在NH3前配上化学计量数4,在NH4Cl前配上化学计量数3,即:4NH3+Cl2-N2+3NH4Cl上式中:右边有3Cl,所以在左边的Cl2前配3/2(使Cl原子个数相等);左边有4N,右边的3NH4Cl中有3N,所以在N2前应配1/2(使N原子数相等),即:4NH3+Cl2-N2+3NH4Cl上式两边分别乘以2,使各项化学计量数变成最小整数比,即:8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl(2)观察法先找出化学方程式中原子数目多的化学式,令该化学式的参考资料,少熬夜!化学计量数为1例如:配平化学方程式NH3+O2-NO+H2ONH3的原子数目比较多,令其化学计量数为1;依据等号两边各种原子的数目相等确定其他各项的化学计量数。上式中有1N和3H,所以右边的NO前面应配1(使N原子个数相等),H2O前面应配2/3(使H原子的个数相等),此时,右边有5/2个O,所以左边的O2前面应配5/4(使氧原子个数相等),即:NH3+5/4O2-NO+3/2H2O。初三化学教案【第三篇】课题名称:第一单元化学改变了世界第二节化学之旅课型:新授课课时安排:2课时教学目标:1、知道科学探究是化学学习的重要方式和内容,初三化学教案。2、初步学习“提出问题”“解决问题”“活动反思”的方法。3、体验化学科学探究的乐趣。重点、难点:1、学会提出问题。2、体验科学探究的几个环节及探究的乐趣。教学过程:[创设情景]同学们怎样才能学好化学呢?一、从问题开始[学生阅读]体验科学始于问题。[学生活动]交流讨论你对“化学之迷”的看法。[交流共享]把你心中的化学问题说出来与同学们分享。[学生讨论]怎样才能发现和提出问题?①时刻保持一颗好奇心;②学会质疑,不轻信现成的结论;③善于变换角度看问题;④善于观察;⑤善于从生活实际中发现和提出问题……[教师讲解]金刚石、石墨、C60的有关知识拓展。二、通过科学探究解决问题[活动天地]以蜡烛燃烧时间长短的探究为素材,体会探究活动的各个环节,化学教案《初三化学教案》。化学的探究活动一般包括以下几个环节:1、提出问题。2、猜想与假设。3、制定计划并实验。4、收集证据。5、结解释与结论。6、反思与评价。[学生活动]请你提出一个影响蜡烛燃烧时间的因素,并进行探究活动。参考资料,少熬夜![多识一点]自变量、因变量、控制变量。三、对探究活动进行反思不仅要“三思而后行”,还要“行后而三思”。[学生自学]化学探究实验报告的规范格式。[学生活动]分析P16的数据,你发现了什么?1、较高的蜡烛燃烧时间短;2、同一根蜡烛燃烧时间逐次减短。[学生分析]上述结果如何解释?让学生充分的讨论,教师走入学生中倾听讨论。[课堂小结]本节重点是知道科学探究是化学学习的重要方式和内容,体验科学探究的各个环节,体验化学科学探究的乐趣。[课后作业]针对影响蜡烛燃烧时间的因素提出自己的问题,建立猜想和假设,设计出实验,并借助家中的器材进行实验。[课后记]教材内容选择贴近学生生活,能在轻松的气氛中使学生体会科学探究的乐趣,学生的学习兴趣较浓。初三化学教案初三化学教案【第四篇】教学目标知识目标使学生了解在实验室中制取气体的方法和设计思路的基础上,研讨二氧化碳的实验室制法;通过讨论,掌握实验室制取二氧化碳的药品和反应原理;通过实验探究,学会设计实验室制取二氧化碳的装置;能力目标通过实验室制取二氧化碳的药品和装置的探究,逐步提高学生的探究能力;通过小组合作,培养学生合作能力、表达能力;通过探究实验室制取二氧化碳的装置,培养学生实验室制取气体装置的设计思路;通过筛选二氧化碳的实验室制法,发展观察能力并提高学生分析和解决实际问题的能力。情感目标在探究中,使学生体验合作、发现的乐趣;在设计实验装置过程中,培养学生创新精神、实践能力,以及严谨求实的科学态度。教学建议课堂引入指导方法一:引导学生复习到目前为止学生已经掌握的可以得到二氧化碳气的方法,逐一筛选出适合实验室制备二氧化碳的方法,让学生在教师的带领下学会选择,学会判断,从中真正体现学生是学习的主体,实验学生的主动学习。参考资料,少熬夜!方法二:从实验室制气的要求入手,讲清楚原则,让学生自己总结,思考到底实验室中用什么方法来制备二氧化碳。方法三:单刀直入先讲实验室中制二氧化碳的原理,让学生思考,实验室选择这种方法的依据是什么?通过对比突出该方法的优越性,总结出实验室制气的原则。知识讲解指导注意讲解时的条理性,使学生明白实验室制二氧化碳的原理、装置;检验方法;让部分学生清楚选择该方法的原因和实验室制气方法选择的依据。注意理论与实验的结合,避免过于枯燥或过于浅显,缺乏理论高度。联系实际,讲二氧化碳灭火器的原理,适用范围,必要时也可讲解常用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