质量守恒定律教案【4篇】

质量守恒定律教案【4篇】资料包含着人类在社会实践，科学实验和研究过程中所汇集的经验。在我们的工作中，我们经常会需要一些资料。有了资料的帮助会让我们在工作中更加如鱼得水！可是，我们的资料具体又有哪些内容呢？网友特地为大家精心收集和分享的“质量守恒定律教案【4篇】”，希望对大家有所帮助。质量守恒定律教案【第一篇】一、说教材1.教材内容的地位和作用在本节之前，学生已经学习了一些化学知识，知道了物质经过化学反应可以生成新的物质，但是并没有涉及到反应物与生成物质量之间的问题。而本节开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。以往一些学生不能正确书写化学方程式或进行有关计算，就是因为没有正确理解质量守恒定律，所以本节内容是第四章的基础，也将对全部初中化学乃至今后的化学学习起到至关重要的作用。2.教学目标教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求、切准学生实际，切实突出重点，体现全面性、综合性和发展性。为此，确定了以下教学目标：1知识目标①记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义，会运用质量守恒定律解释，解决一些化学现象和问题。②学有余力的同学能对质量守恒定律的简单应用进行分类归纳。2能力目标①培养学生的实验操作能力、观察能力。②培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。③初步了解自然科学研究的基本方法。3情感目标①树立透过现象认识事物的本质的辩证唯物主义观点。②体验科学发现真理的途径和方法。3.教学重点、难点根据教学大纲、教材内容设置及对今后教学的影响，本节的教学重点为理解和运用质量守恒定律。这也是本节教学的难点。二、说教法根据教学目标的要求、教材和学生的特点，本节课我采用讲授法、谈话法、讨论法、实验法。1.讲授法。它能在较短的时间内通过口头语言，简捷地传授化学知识信息。如上课之初，教师导出本节课所要学习的主题，提出所要达到的目标，这样便于学生明确探索方向，激发学习动机。2.谈话法。就是教师根据学生已有的知识和经验，帮助学生发现问题，让学生基于以往的经验，依靠他们的认识能力、形成对问题的解释、提出他们对问题的假设的方法。如在本节中当学生发现“反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系”这个问题后，教师引导学生对自己发现的问题作出尽可能多的假设，教师不压抑学生思维，不管对或错，都不忙于作出结论，这样学生的思路会开阔，思维的火花会闪现。质量守恒定律教案【第二篇】一、教学设想本课将以科学探究作为教学的突破口，力求将传统教学的“以知识为本”转移到以“学生的发展为本”，体现“知识技能”、“过程方法”、“情感态度与价值观”等目标融为一体的化学教学价值观。在教学过程中先讲解并演示一个实验，接着让学生分组合作探究不同的实验，通过实验探究不但使学生能够较为深刻地理解质量守恒定律而且培养学生的科学探究能力以及严谨求实的科学态度、开拓创新的精神，真正体现教师为主导、学生为主体的双边良性互动效应。二、教学理念体验“人人参与，个个成才”的成功感。三、教学方法采用合作探究、类比推理的学习方式。四、教学目标1、知识与技能：1通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因。2理解并应用质量守恒定律解释化学变化中发生的―些现象。3说出化学方程式所表示的意义，正确书写简单的化学方程式。4通过对质量守恒定律的探究，进一步提高观察、分析实验和总结归纳的能力。2、过程与方法：1通过学生分组实验、探究，培养学生的动手实验能力及观察分析能力。2通过对化学反应实质的分析及质量守恒原因的分析，培养学生研究问题能力和逻辑推理能力。3提高学生实验、思维能力，培养学生定量研究和应用知识解决实际问题的能力。3、情感态度和价值观：1通过自己动手进行试验探索，逐步形成研究问题的科学态度。2通过化学反应中反应物及生成物的测定，逐步形成辩证唯物主义观点。通过练习，培养学生多角度思维的能力，提高学生的思维品质。3培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。五、教学重点、难点：重点1、通过实验探究，认识质量守恒定律。2、对质量守恒定律含义的理解和运用。难点对质量守恒定律和含义的理解和运用。六、教具：1、实验用品：天平、烧杯、锥形瓶、玻璃管、小气球、石棉网、坩埚钳、白磷、铁、CuSO4溶液、蜡烛、镁条、火柴等。2、多媒体播放软件或投影以及相关资料。七、教学流程：2、质量守恒定律的内容和实质（见课本）。3、理解和应用质量守恒定律时注意以下几。八、板书设计：1、活动与探究。2、质量守恒定律的内容和实质（见课本）。3、理解和应用质量守恒定律时注意以下几点：1质量守恒定律是一切化学反应必然遵循的一个定律而且是针对化学反应（注：物理变化不属于此定律）。2质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”不能任意推广到其他物理量，它强调的是“质量守恒”。3守恒的数量是“总质量”，是指“参加反应”的所有反应物和“反应生成”的所有生成物的总质量。4守恒的范围是：“参加反应的各物质”和“反应生成的各物质”，强调“参加”和“生成”，即运用此定律时其他没有参加化学反应的物质，不能计算在内。5宏观上“物质的总质量”和“元素的种类”不变；微观上“原子的种类”、“原子的个数”、“原子的质量”不变，“分子的种类”可能改变。4、化学方程式的定义、读法和意义（见课本）。质量守恒定律教案【第三篇】质量守恒定律教学设计案例课题1质量守恒定律教学设计案例(3)广东省中山市小榄中学侯燕教学目标1、知识目标(1)理解质量守恒定律的涵义;(2)能从微观角度分析质量守恒定律。2、能力目标培养定量研究和分析推理能力及应用质量守恒定律解决问题的能力。教学重点质量守恒定律的涵义教学难点应用质量守恒定律解释及运用课前准备仪器:托盘天平、锥形瓶、烧瓶、镊子、坩埚钳、酒精灯、石棉网药品白磷、铁钉、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、镁条多媒体:CAI课件教学方法激励情趣、实验引导探究教学过程师:[激趣]演示向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液,观察反应前后质量的变化。[引言]已知:原子是化学变化中的最小粒子,大家先猜想一下:①化学反应的前后,原子的种类有无变化?②化学反应的前后,原子的个数有无变化?③化学反应的前后,各种物质的总质量有无变化?比如:P+O2──P2O5Fe+CuSO4──FeSO4+Cu下面让我们通过实验来探究这些问题。师:[投影]教学目标学法指导师[投影]学习目标学法指导1、布置自学内容。2、指导自学方法:对照思考题看书,有疑问的地方可以问老师或同学。然后在书上写出结论。3、明确自学要求:3分钟后能回答问题。[自学思考题]1、质量守恒定律概念中的关键词是什么?2、质量守恒的原因是什么?3、铁器生锈后,质量增加了,为什么?(学生看书,小组讨论、教师巡回释疑)师:提问,采用一帮一方式,然后投影。师:设计实验探究活动方案,并布置学生探究活动。[提出问题]当物质发生化学反应生成新物质时,反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较,存在什么关系?[问题假设](1)质量增加;(2)质量减少;(3)质量相等。[实验证明]实验报告姓名班级合作者日期实验方案方案一白磷燃烧前后质量的测定方案二铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验现象及质量实验前:白磷为色体,溶于水。反应前总质量是克混合前:硫酸铜为色的体,铁钉为色的体。反应前总质量是克实验后:锥形瓶中有且气球;反应后总质量是克。实验后:烧杯中出现色的铁钉表面有色的反应后总质量是克。结论实验表明:当物质发生化学反应并生成新物质时,参加反应前各物质的总质量反应后生成物的总质量。师:(抽样每组选一人汇报实验现象及结论,用CAI课件演示微观过程)[投影]生:达标训练(一)1、植物进行光合作用可简单表示为H2O+CO2—→淀粉+O2。由此判断:淀粉中一定含有元素,可能含有元素。2、在化学反应A+B=C中,10gA物质恰好与8gB物质完全反应,则生成C物质的质量为()A、8gB、18gC、10gD、无法确定3、将高锰酸钾粉末加热,完全反应后剩余固体物质的质量为,则生成氧气的质量为()A、、、、师:以上是在封闭体系中发生的化学反应,没有物质散逸到空气中。下面我们来探究在开放体系中发生的化学反应,观察它们的结论是否与质量守恒定律相矛盾?实验方案方案一蜡烛燃烧前后质量的测定方案二镁条燃烧前后质量的测定实验现象实验前:蜡烛为____色____状。总质量为_______克实验中:蜡烛___,产生色火焰。实验后:有___烟产生。总质量为_______克。实验前:镁条为___色固体总质量为_______克实验中:发出____光并____热。实验后:生成___色___状物质。总质量为_______克结论实验表[1][2]下一页明:蜡烛燃烧后质量。实验表明:镁条燃烧后质量。师:抽样每组选一人汇报实验现象及结论。[投影]课本P91的讨论:1、上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗?为什么会出现这样的实验结果?2、在作白磷燃烧的实验时,如果锥形瓶口没有系小气球,将会出现什么结果?3、在蜡烛燃烧的.实验中,如果要使反应后天平仍然平衡,此实验装置应该怎样改进?生:讨论后回答。师:演示蜡烛在密闭容器中燃烧的实验。生:达标训练(二)4、物质在发生化学反应前后肯定没有变化的是()①原子数目②分子数目③元素种类④参加化学反应各物质的质量总和⑤物质的种类⑥原子的种类A、①④⑥B、①③⑤C、①③④⑥D、①③④⑤⑥5、火箭推进器中盛有液态肼(X)和双氧水(H2O2)。当它们混合反应时,放出大量的热量,有关反应方程式为X+H2O2==N2+H2O,根据此判断肼的化学式是()6、在化学反应2X2+3Y2=2R中,若用X、Y表示R的化学式,其中正确的是()(A)X3Y2(B)X2Y(C)X3Y4(D)XY2师:点评,同学们,通过今天的探究,你有什么感受?[投影]课后小结来源:人教网上一页[1][2]质量守恒定律教案【第四篇】(1)理解质量守恒定律的涵义;培养定量研究和分析推理能力及应用质量守恒定律解决问题的能力。课前准备仪器：托盘天平、锥形瓶、烧瓶、镊子、坩埚钳、酒精灯、石棉网师：[激趣]演示向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，观察反应前后质量的变化。[引言]已知：原子是化学变化中的最小粒子，大家先猜想一下：①化学反应的前后，原子的种类有无变化?②化学反应的前后，原子的个数有无变化?③化学反应的前后，各种物质的总质量有无变化?比如：P+O2──P2O5Fe+CuSO4──FeSO4+Cu下面让我们通过实验来探究这些问题。1、布置自学内容。2、指导自学方法：对照思考题看书，有疑问的地方可以问老师或同学。然后在书上写出结论。[自学思考题]1、质量守恒定律概念中的关键词是什么?2、质量守恒的原因是什么?3、铁器生锈后，质量增加了，为什么?师：设计实验探究活动方案，并布置学生探究活动。[提出问题]当物质发生化学反应生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较，存在什么关系?[问题假设](1)质量增加;(2)质量减少;(3)质量相等。