化学必修二知识点总结最新4篇

参考资料，少熬夜！化学必修二知识点总结最新4篇【导读指引】三一刀客最漂亮的网友为您整理分享的“化学必修二知识点总结最新4篇”文档资料，供您学习参考，希望此文档对您有所帮助，喜欢就分享给朋友们吧！化学必修二必考知识点总结【第一篇】化学必修二第二章知识点提纲化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：电能(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效2、原电池原理(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。(3)构成原电池的条件：①电极为导体且活泼性不同；②两个电极接触(导线连接或直接接触);③两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。(4)电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加(5)原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。④根据原电池中的反应类型：参考资料，少熬夜！负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。(6)原电池电极反应的书写方法：①原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：写出总反应方程式；把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应；氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。②原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。(7)原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的腐蚀。3、化学电源基本类型：①干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu-Zn原电池、锌锰电池。②充电电池：两极都参加反应的`原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等。③燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂(KOH等)。常见酸、碱、盐的溶解性规律①酸：只有硅酸(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)难溶，其他均可溶；②碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均难溶。③盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶；硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶，其它均可溶；氯化物：仅氯化银难溶，其它均可溶；碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物：仅它们的钾、钠、铵盐可溶。④磷酸二氢盐几乎都可溶，磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶。⑤碳酸盐的溶解性规律：正盐若易溶，则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐(如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠);正盐若难溶，则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐(如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙)。常见化学物质的用途如下:合成氨，填充灯泡(与氩气),保存粮食2.稀有气体—保护气，霓虹灯，激光参考资料，少熬夜！探空气球，氢氧焰，冶金，合成氨，高能无害燃料；灭火剂，制纯碱，制尿素，人工降雨(干冰)金刚石：制钻头石墨：制电极，坩埚，铅笔芯，高温润滑剂木炭制黑火药；焦炭冶金；炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿：雕刻玻璃，提炼铀，制氟化钠农药：感光材料；AgI：人工降雨；NaF：杀灭地下害虫高中化学必修二知识点总结【第二篇】第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）1。原子（AX）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）熟背前20号元素，熟悉1~20号元素原子核外电子的排布：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa2。原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号：KLMNOPQ3。元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。（对于原子来说）二、元素周期表1、编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数=原子的电子层数）③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族序数=原子最外层电子数2、结构特点：核外电子层数元素种类第一周期12种元素参考资料，少熬夜！短周期第二周期28种元素周期第三周期38种元素元（7个横行）第四周期418种元素素（7个周期）第五周期518种元素周长周期第六周期632种元素期第七周期7未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA~ⅦA共7个主族族副族：ⅢB~ⅦB、ⅠB~ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1、元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。2、同周期元素性质递变规律第三周期元素x0911Nax0912Mgx0913Alx0914Six0915Px0916Sx0917Clx0918Ar（1）电子排布x09电子层数相同，最外层电子数依次增加（2）原子半径x09原子半径依次减小（3）主要化合价x09+1x09+2x09+3x09+4—4x09+5—3x09+6—2x09+7—1x09—（4）金属性、非金属性x09金属性减弱，非金属性增加（5）单质与水或酸置换难易x09冷水剧烈x09热水与酸快x09与酸反应慢x09——x09（6）氢化物的化学式x09——x09SiH4x09PH3x09H2Sx09HClx09—（7）与H2化合的难易x09——x09由难到易（8）氢化物的稳定性x09——x09稳定性增强（9）最高价氧化物的化学式x09Na2Ox09MgOx09Al2O3x09SiO2x09P2O5x09SO3x09Cl2O7x09—最高价氧化物对应水化物x09（10）化学式x09NaOHx09Mg（OH）2x09Al（OH）3x09H2SiO3x09H3PO4x09H2SO4x09HClO4x09—（11）酸碱性x09强碱x09中强碱x09两性氢氧化物x09弱酸x09中强酸x09强酸x09很强的酸x09（12）变化规律x09碱性减弱，酸性增强第ⅠA族碱金属元素：LiNaKRbCsFr（Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第ⅦA族卤族元素：FClBrIAt（F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）判断元素金属性和非金属性强弱的方法：参考资料，少熬夜！（1）金属性强（弱）①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（2）非金属性强（弱）①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。（Ⅰ）同周期比较：金属性：NaMgAl与酸或水反应：从易→难碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3非金属性：Si单质与氢气反应：从难→易氢化物稳定性：SiH4酸性（含氧酸）：H2SiO3（Ⅱ）同主族比较：金属性：Li与酸或水反应：从难→易碱性：LiOHBrI（卤族元素）单质与氢气反应：从易→难氢化物稳定：HFHClHBrHI（Ⅲ）金属性：Li还原性（失电子能力）：Li氧化性（得电子能力）：Li+Na+K+Rb+Cs+x09非金属性：FClBrI氧化性：F2Cl2Br2I2还原性：F—酸性（无氧酸）：HF比较粒子（包括原子、离子）半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。四、化学键化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。1。离子键与共价键的比较键型x09离子键x09共价键概念x09阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键x09原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键成键方式x09通过得失电子达到稳定结构x09通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子x09阴、阳离子x09原子成键元素x09活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：参考资料，少熬夜！NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键）x09非金属元素之间离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A—B型，如，H—Cl。共价键非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A—A型，如，Cl—Cl。2。电子式：用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。（2）[]（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。④大多数化合反应（特殊：C+CO22CO是吸热反应）。常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）。②铵盐和碱的反应如Ba（OH）28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。3、能源的分类：形成条件x09利用历史x09性质一次能源常规能源x09可再生资源x09水能、风能、生物质能不可再生资源x09煤、石油、天然气等化石能源新能源x09可再生资源x09太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气不可再生资源x09核能参考资料，少熬夜！二次能源x09（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等[思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。点拔：这种说法不对。如C+O2=CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。第二节化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：电能（电力）x09火电