氨氧化法制硝酸教案【精编4篇】

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参考资料,少熬夜!氨氧化法制硝酸教案【精编4篇】【导读指引】三一刀客最漂亮的网友为您整理分享的“氨氧化法制硝酸教案【精编4篇】”文档资料,供您学习参考,希望此文档对您有所帮助,喜欢就分享给朋友们吧!厌氧氨氧化研究进展及其应用【第一篇】[教学目标]1.知识目标(1)掌握硝酸的物理性质(易溶于水、挥发性)。(2)掌握硝酸的化学性质(不稳定性、强氧化性和强酸性)。2.能力和方法目标(1)通过有关硝酸强氧化性的实验,提高对实验现象的观察分析能力,提高根据实验现象进行推理分析的能力;(2)通过从酸的一般通性到硝酸的性质的推理分析,提高运用复分解规律、氧化还原反应理论解决问题的能力。3.情感和价值观目标(1)通过硝酸跟硫酸、盐酸等的对比和分析,对学生进行辩证唯物主义教育。(2)通过硝酸的用途让学生对化学为提高人类生活作出贡献有一个感性的认识。[教学重点、难点]硝酸的强氧化性。[教学过程][引言]硝酸是中学化学常见的三大强酸之一,现在老师手中拿着的是一瓶浓硝酸,请同学们仔细观察,观察后总结一下你从中可以判断出硝酸具有哪些物理性质。(以此为落点让学生边观察边作简单的推理分析,提高学生的观察能力和根据实验现象推出结论的推理能力)[板书]1.硝酸的物理性质(1)无色(观察硝酸溶液的颜色得出);(2)有刺激性气味(打开瓶塞可嗅到);(3)易溶于水(观察瓶中标签浓硝酸的浓度为65%可得出);浓度大于98%的硝酸会在空气产生大量的白雾,故称为发烟硝酸。……[教师引导]我们可以断定硝酸具有酸的通性,请同学们根据酸的通性来分析解决下列问题,并把结果填信表格中:推测可能现象有关反应的化学方程式硝酸跟氧化钙反应硝酸跟碳酸钙反应硝酸跟氢氧化铝、氢氧化钠反应硝酸跟金属铝、铁、铜反应参考资料,少熬夜!硝酸溶液中滴入酚酞试剂[学生分析时可能出现的情况]估计绝大部分学生对前三个问题都能得出正确结论,对于后两个问题,可能会出现多种不同的结论。这正是后面进一步探究硝酸的氧化性创设了问题情景。[板书]2.硝酸的化学性质(1)酸的通性——————强酸[教师活动]盐酸、硫酸跟铁和铜等金属反应情况?试推断铁、铜跟硝酸反应反应情况。[实验演示]A.稀硝酸中投入铁片、稀硝酸中投入铜片B.浓硝酸中投入铁片、浓硝酸中投入铜片C.浓硝酸跟投入铁片并加热[学生观察并分析]铁、铜跟稀硝酸都能在常温下反应产生气体(引导学生分析研究实验中产生的气体是不是氢气?)。铁片跟浓硝酸在常温下没有明显的反应现象,铜片跟浓硝酸反应产生一种红棕色的气体、同时溶液显蓝色。[师生共同研究得出结论]硝酸具有强氧化性,浓、稀硝酸都可跟不活泼金属(活泼金属当然能反应)反应,反应中一般不产生氢气,冷的浓硝酸遇铁、铝等要发生钝化作用。硫、碳等非金属单质遇硝酸能否发氧化还原反应?亚硫酸钠、硫酸亚铁等还原性较强的化合物遇硝酸能否发生氧化还原反应?[实验研究]D.焦炭投入热浓硝酸中E.硫酸亚铁溶液中滴入浓硝酸溶液[板书](2)具有强氧化性。反应规律如下:还原产物范围浓硝酸一般NO2不活泼金属、碳等非金属单质、某些还原性较强的化合物稀硝酸一般是NO硝酸强氧化性的其它方面的表现:热浓硝酸遇酸碱指示剂会起漂白作用,铁、铝等金属遇冷浓硝酸会起钝化作用。[学生练习]写出铜跟浓、稀硝酸反应的化学方程式。写出硫、碳跟浓硝酸反应的化学方程式。Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O参考资料,少熬夜!C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+3H2O[教师展示]一瓶久置变质的浓硝酸、一瓶未变质的浓硝酸,让学生观察颜色并进行比较。[学生观察结果]变质硝酸显黄色。[教师引导]试分析久置浓硝酸为什么会变黄色?[师生共同分析]硝酸分解会生成二氧化氮,二氧化氮易溶于水,使溶液显黄色。[板书](3)硝酸是一种不稳定性的酸,见光、受热易分解。4HNO34NO2+O2+2H2O所以保存硝酸时要注意避光、放在阴暗和低温处。[总结巩固]试比较硝酸、硫酸、盐酸三大强酸在性质的异同点:色、态刺激性挥发性氧化性硝酸盐酸硫酸[巩固练习]1.将足量的NO2和一定量的SO2混合气体通入氯化钡中,产生的沉淀()。(A)不可能是亚硫酸钡(B)一定是亚硫酸钡(C)一定是硫酸钡(D)一定是亚硫酸钡和硫酸钡2.常温下,下列溶液中能溶解铁的是()。(A)稀硝酸(B)浓硝酸(C)浓盐酸(D)浓硫酸3.常温下,在VL密闭容器中有amolNO气体,压强为bkPa,若再充入amolO2,保持温度不变,反应后容器的压强是()。(A)1。5bkPa(B)2bkPa(C)略小于1。5bkPa(D)略大于1。5bkPa4.下列盛放试剂的方法,错误的'是()。(A)把硝酸放在棕色试剂瓶中,并放置在阴暗处(B)把硝酸银放在棕色试剂瓶中(C)把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中(D)把氢氟酸放在玻璃瓶中5.取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上,然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水,三张试纸最终变成()。(A)白、红、白(B)红、黑、白(C)红、红、红(D)白、黑、白6.常温下,能溶于浓HNO3的单质是()。(A)Al(B)Fe(C)Ag(D)Au参考资料,少熬夜!7.制取相同质量的硝酸铜,消耗硝酸最多的是()。(A)Cu+HNO3(浓)(B)Cu+HNO3(稀)(C)CuO+HNO3(D)Cu(OH)2+HNO38.在某100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是:0。4mol·L—1、0。1mol·L—1。向该混合液中加入1。92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol·L—1)是()。(A)0。15(B)0。225(C)0。35(D)0。459.6。4g铜与过量的硝酸(8mol·L—160mL)充分反应后,硝酸的还原产物有NO、NO2,反应后溶液中所含H+离子为nmol,此时溶液中所含NO3—的物质的量为()。(A)0。28mol(B)0。31mol(C)(n+0。2)mol(D)(n+0。4)mol(A)Al(B)Fe(C)Ag(D)Au10.纯净的浓硝酸是无色的,但保存不当则呈黄色,这是由于________,其化学方程式为_______________________。为了除去所含的杂质,所采用的方法是______________,有关化学方程式为_______________。实验室贮存浓硝酸的方法是_________________。11.用如图所示装置(气球内先充有空气)进行铜与稀硝酸反应的实验,请填写下列空格。(1)实验开始时,先将烧瓶加热,其目的是____________________________________。(2)在不断摇动烧瓶条件下,使反应充分进行。可观察到的4个主要现象:①铜丝逐渐减小,但不完全消失,且表面有气泡生成;②气球先略变大,在摇动情况下变小,而后又变大;③__________________________________________;④__________________________________________。(3)在摇动情况下,导致气球变小的有关反应的化学方程式为_______________________。参考答案:1C,2AC,3C,4D,5D,6C,7A,8B,9C。10.硝酸见光分解产生的NO2溶于浓硝酸;4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O;加适量蒸馏水;3NO2+H2O=2HNO3+NO;盛放在棕色细口试剂瓶中,并放置在阴凉的地方。111.(1)提高反应速率。(2)③无色溶液变成蓝色;④烧瓶中气体先呈红棕色,最终为无色。(3)4NO2+O2+2H2O=4HNO3,或4NO+3O2+2H2O=4HNO3,或2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O==2HNO3+NO。氨氧化古细菌(AOA)的研究进展【第二篇】高中化学必修一氨硝酸和硫酸教学设计人教版教学目标1.探究硝酸的物理性质和化学性质(酸性、强氧化性、参考资料,少熬夜!不稳定性)。2.通过学生实验手段,培养学生的实验能力、观察能力、分析能力。3.在浓硝酸和稀硝酸的对比学习中,渗透“量变和质变”的辨证规律。4.通过介绍化学家的故事,使学生树立热爱科学。尊重科学的品质,激发学生学习的兴趣。教学重点硝酸的不稳定性和强氧化性教学难点硝酸的强氧化性教学过程[故事导入]玻尔巧藏诺贝尔金奖章丹麦有位叫玻尔的科学家,37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖。第二次世界大战期间,玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国,为了表示他一定要返回祖国的决心,他决定将诺贝尔奖章留在实验室。玻尔把金奖章溶解在盛有王水试剂瓶里。后来,纳粹分子窜入玻尔实验室,那个试剂瓶就在他们的眼皮底下,他们却一无所知。战争结束后,玻尔从王水中把金还原出来,并重新铸成奖章。而玻尔配制王水的主要组成之一是“硝酸”。一、硝酸的强氧化性[设疑]硝酸有酸性,能否与金属反应放出氢气?[演示]浓硝酸与Cu反应[讲解]从实验现象“红棕色气体生成”判断生成物中是N02而非H2.进一步从氧化还原反应说明反应的本质是+5价的氮得电子能力比H+1强。[学生实验]比较浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应[记录并讨论]反应现象产物浓硝酸+Cu1.Cu片:有大量气泡产生2.溶液颜色:无色变为绿色3.气体颜色:红棕色4.反应剧烈程度:剧烈5.触摸容器外壁:很热Cu(NO3)2、NO2和H20稀硝酸+Cu1.Cu片:有气泡产生2.溶液颜色:无色变为蓝色3.气体颜色:无色(打开止水夹后)无色变为红棕色4.反应剧烈程度:缓慢5.触摸容器外壁:温热参考资料,少熬夜!Cu(NO3)2、NO和H201.与金属反应:Cu+4HN03(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H203Cu+8HN03(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H20[讲述]除金、铂等少数金属外,硝酸几乎能与所有金属反应;当浓硝酸与浓盐酸按体积比为1:3混合时,就配制成玻尔的“王水”溶液,王水的。氧化性比浓硝酸强,可以溶解金。铂等不溶于硝酸的金属。[设问]比较浓硫酸的性质,浓硝酸能否与非金属反应?[练习]与非金属反应:C+HNO3(浓)S+HNO3(浓)P+HNO3(浓)2.与非金属反应:C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2OP+5HNO3(浓)=H3PO4↑+5NO2↑+H2O[提问]硝酸与哪些金属及非金属反应?产物是什么?硝酸浓度与还原产物有什么关系?[小结]反应规律:①除Au、Pt等少数金属外,硝酸几乎可能氧化所有的金属。②常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“纯化”。③硝酸越浓,其氧化性越强。如稀HNO3可使石蕊试变红,而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色。④一般来说,活泼金属与HNO3反应不生成H2,浓HNO3的还原产物为NO2,稀HNO3的还原产物为NO。活泼金属与极稀HNO3反应时,还原产物复杂,可为NO、N2O、NH4NO3等。⑤非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。⑥王水(浓HNO3和浓HCl按体积比1:3配制)具有更强的氧化性,能溶解Au、Pt。[强调]反应物或条件不同,硝酸产物发生变化:NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3。如:4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O注意:4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+N20+5H2O[设疑]浓硝酸与活泼金属反应是否也剧烈?[学生实验]浓硝酸十铝片[讲解]钝化原理:铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸,表面被氧化为牢固的氧化物薄膜,阻止酸与内层金属进一步反应。3.铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸常温下发生钝化。[提问]浓硝酸的运输和贮存可用何种物质制的容器?[展示]一瓶呈黄色的浓硝酸,问为什么呈黄色?4.不稳定性4HN03==2H20+4NO2↑+02↑[提问]硝酸应如何贮存?[设疑]有人认为,“比较浓硝酸和稀硝酸的还原产物的化合价,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