《化学键》教案参考内容【优秀4篇】

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参考资料,少熬夜!《化学键》教案参考内容【优秀4篇】【导读指引】三一刀客最漂亮的网友为您整理分享的“《化学键》教案参考内容【优秀4篇】”文档资料,供您学习参考,希望此文档对您有所帮助,喜欢就分享给朋友们吧!《化学键》教案参考【第一篇】专题五原子结构与化学键课前自主复习与思考1.阅读并思考《创新设计》相关内容;2.了解元素、核素和同位素的含义;3.了解原子序数、核电荷数、质子数、种子数、核外电子数以及它们自己的数量关系;4.了解化学键的含义,了解离子键和共价键的形成过程。结合自主复习内容思考如下问题下列离子中,电子数大于质子数且质子数大于中子数的是()A.D3O+B.Li+C.ODD.OH考纲点拨认识物质的组成、结构和性质的关系。理解化学反应的本质及变化过程中所遵循的原理和规律。自主研究例题例1.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()A.光气(COCl2)B.六氟化硫C.二氟化氙D.(CF3)3C例2:参考(《创新设计》例2例3:下列化合物分子内只有共价键的是()A.BaCl2B.NaOHC.(NH4)2SO4D.H2SO4例4:下列叙述不正确的是()A.构成分子的微粒一定含有共价键B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C.只有在化合物中才能存在离子键和极性键。D.非金属原子间不可能形成离子化合物。E.活泼金属与活泼非金属化合时,不一定能形成离子键F.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物H.非极性键只存在于双原子单质分子里G.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键教师点评:我思我疑:例1我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是A.与互为同位素B.与的质量数相同C.与是同一种核素D.与的核外电子数和中子数均为62参考资料,少熬夜!化学键说课稿【第二篇】化学教案《化学键》教学目标:1.初步了解共价键的三个主要参数:键能、键长、键角;2.初步了解化学键的极性与分子极性的关系;3.初步了解分子间作用力-氢键的概念。教学重点:共价键的三个主要参数;教学过程:[复习]1.关于化学键的下列叙述中,正确的是()(A)离子化合物可以含共价键(B)共价化合物可能含离子键(C)离子化合物中只含离子键(D)共价化合物中不含离子键2.下列哪一种元素的原子既能与其它元素的原子形成离子键或极性共价键,又能彼此结合形成非极性共价键()(A)Na(B)Ne(C)Cl(D)O3.写出下列物质的电子式和结构式[板书]1、表明共价键性质的参数(1)键长:成键的两个原子或离子的核间距离。[讲述]键长决定分子的稳定性,一般说来,键长越短,键越强,也越稳定。键长的大小与成键微粒的半径大小有关。如键和H—ClH—I。[板书](2)键能:拆开1l某键所需的能量叫键能。单位:/l。[讲述]键能决定分子的稳定性,键能越大,键越牢,分子越稳定。[板书](3)键角:分子中相邻的两个键之间的夹角。[讲述]键角决定分子的空间构型,凡键角为180°的为直线型,如:;凡键角为109°28′的为正四面体,如:。[思考]共价键中有极性键和非金属键,由共价键形成的分子中是否也有极性呢?[板]2、非极性分子和极性分子化学键的极性是原子在分子中的空间分布决定分子的极性。[讲述](1)非极性分子:分子中电子云分布均匀,分子结构对称的分子属于非极性分子。只由非极性键结合成的分子都是非极性分子。如:。由极性键结合成的分子,分子中正、负电荷的重心重叠,结构对称也属于非极性分子。如:(2)极性分子:分子中由于电子云分布不均匀而呈极性的分子。由极性键结合形成的分子,正、负电荷重心不重叠,产生正、负极,分子结构不对称,属于分子极性分子。如:HCl、。(3)相似相溶原理:极性分子组成的溶质量于极性分子参考资料,少熬夜!组成的溶剂;非极性分子组成的溶质量溶于非极性分子组成的溶剂。如:为非极性分子,易溶于非极性分子溶剂中。[板书]3、分子间作用力?[设问]请大家思考一下,分子间作用力是不是一种化学键,为什么?请举例说明。[讲解]大家所举例子都很恰当,也即分子间作用力不是化学键,它比化学键要弱得多,它广泛地存在于分子与分子之间,但只有在分子与分子充分接近时,分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响分子间作用力存在于:分子与分子之间化学键存在于:分子内相邻的原子之间。[问题]根据元素周期律,卤素氢化物的水溶液均应为强酸性,但HF表现为弱酸的性质,为什么?[阅读]科学视野分子间作用力和氢键[板书]氢键:[讲述]与吸电子强的元素(F、O、N等)相结合的氢原子,由于键的极性太强,使共用电子极大地偏向于高电负性原子。而H原子几乎成了不带电子、半径极小的带正电的。核,它会受到相邻分子中电负性强、半径较小的原子中孤对电子的强烈吸引,而在其间表现出较强的作用力,这种作用力就是氢键。[讲述]氢键的形成对化合物的物理和化学性质具有重要影响。[解释]化合物的熔沸点,主要取决于分子间力,其中以色散力为主。以氧族元素为例,H2Te、S2Se、H2S随相对分子质量的减小,色散力依次减弱,因而熔沸点依次降低。然而H2O由于分子间氢键的形成,分子间作用力骤然增强,从而改变了Te—S氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高,卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。[小结]略[板书计划]1.表明共价键性质的参数(1)键长:成键的两个原子或离子的核间距离。(2)键能:拆开1l某键所需的能量叫键能。单位:/l。(3)键角:分子中相邻的两个键之间的夹角。2.非极性分子和极性分子化学键的极性是原子在分子中的空间分布决定分子的极性。3.分子间作用力?氢键:[课堂练习]1.下列物质中,含有非极性键的离子化合物是()A.Na2O2B.Na2OC.NaOHD.CaCl2?2.下列物质中,不含非极性键的非极性分子是()A.Cl2B.H2OC.N2D.CH4?3.下列关于极性键的叙述不正确的是()参考资料,少熬夜!A.由不同种元素原子形成的共价键?B.由同种元素的两个原子形成的共价键?C.极性分子中必定含有极性键?D.共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方?4.下列化学键一定属于非极性键的是()A.共价化合物中的共价键B.离子化合物中的化学键?C.非极性分子中的化学键D.非金属单质双原子分子中的化学键?高一化学键教案【第三篇】高一化学键教案教学目标:知识目标:1.掌握离子键的概念。2.掌握离子键的形成过程和形成条件,并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。能力目标:1.通过对离子键形成过程的教学,培养学生抽象思维和综合概括能力;2.通过电子式的书写,培养学生的归纳比较能力,通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。情感目标:1.培养学生用对立统一规律认识问题。2.通过对共价键形成过程的分析,培养学生怀疑、求实、创新的精神。3.培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观,从现象到本质的认识事物的科学方法。教学重点:离子键教学过程:复习引入:回忆初中学习过的钠和氯气的反应播放视频:钠在氯气中燃烧播放动画:离子键播放动画前提出要求:1.钠和氯气燃烧生成氯化钠,从微观角度分析反应经历了怎样的变化过程?2.钠离子和氯离子之间仅仅存在相互吸引力吗?你认为还有哪些作用力?从中你能理解离子键的含义吗?3.哪些元素的微粒之间可以形成离子键?哪些物质中存在离子键?通过分析氯化钠的形成过程使学生认识离子键。板书:一、离子键1.概念:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用,叫做离子键。讨论:如何理解静电作用?参考资料,少熬夜!教师分析:除了静电相互吸引的作用外,还有电子与电子,原子核与原子核之间的相互排斥作用,当两种离子接近到一定距离时,吸引与排斥作用达到平衡,于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。讨论:形成离子键的条件教师小结:易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离子的元素(活泼非金属元素)相化合时可形成离子键。两点说明:1.活泼金属元素:Na、K、Ca、Mg与活泼非金属元素O、S、F、Cl之间易形成离子键。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。2、等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。板书:成键微粒:阴离子和阳离子成键本质:阴离子和阳离子之间的静电作用形成条件:易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离子的元素(活泼非金属元素)相化合时可形成离子键。说明:(1)ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键(2)等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。讲解:电子式1.用电子式表示原子、阳离子、阴离子。2.以氯化钠、氯化镁和氧化钾为例,讲解物质的电子式和物质的的形成过程的电子式,两者的区别及书写时应注意的问题。练习:1.用电子式表示的形成过程2.用电子式表示氧化钙、氟化镁、过氧化钾讲解:通过离子键形成的化合物均为离子化合物,如强碱、大多数的盐以及典型的金属氧化物等。离子键强弱与离子化合物的性质板书:4.离子键强弱与离子化合物的性质(1)影响离子键强弱的因素离子的半径和电荷离子半径越小,带电荷越多,阴、阳离子间的。作用——离子键就越强。(2)离子键强弱与性质的关系:影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等。小结本节课重点内容:板书设计:第四节化学键一、离子键1.概念:2.成键微粒:阴离子和阳离子参考资料,少熬夜!成键本质:阴离子和阳离子之间的静电作用形成条件:易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离子的元素(活泼非金属元素)相化合时可形成离子键。3.电子式4.通过离子键形成的化合物均为离子化合物,如强碱、大多数的盐以及典型的金属氧化物等。离子键强弱与离子化合物的性质(1)影响离子键强弱的因素离子的半径和电荷离子半径越小,带电荷越多,阴、阳离子间的作用——离子键就越强。(2)离子键强弱与性质的关系:影响该离子化合物的熔点、沸点和溶解性等。第四节化学键复习教案【第四篇】化学键:(1)定义:使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。(2)化学反应的本质:反应物分子内旧化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成离子键(3)化学键的类型共价键金属键一.离子键实验1—2图1—10解释:Na原子与Cl原子化合时,Na失去一个电子Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定定结构,因此,Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上,形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子,阴阳离子通过静电作用结合在一起。图1—11NaCl离子键的形成1.定义:把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。实质:静电作用(包含吸引和排斥)2.离子键的判断:(1)第元素离子键[Na2O、MgCl2等]第ⅥA、ⅦA(2)带正、负电荷的原子团之间形成的化学键—离子键。(NH4)2SO4、NaOH、NH4Cl、Mg(NO3)23.决定强弱的因素:①离子电荷数:离子电荷越多,离子键越;②离子半径:离子半径越小,离子键越强。4.电子式:(1)电子式:在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫电子式。参考资料,少熬夜!NFHOMgA.原子:元素符号→标最外层电子数,如:+++B.简单阳离子:阳离子符号即为阳离子的电子式,如:Na、Mg2、Al3C.简单阴离子:元素符号→最外层电子数→[]→标离子电荷数2–如:N3–ClFSD.原子团的阴阳离子:原子团→最外层电子→[]→标离子电荷数E.离子化合物:把阳离子和阴离子的电子式按比例组合。如:(2)用电子式表示离子键的形成:如氯化镁的形成:在左边写上镁离子、氯离子的电子式,右边写出离子化合物氯化镁的电子式,中间用,而不用=MgBr2离子键的形成:二.共价键1.定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。2.共价键的判断:(1)同种非金属元素形成的单质中的化学键:如:H2、Cl2、N2、O2、O3、P4等。(稀有气体除外:稀有气体是单原子分子,属于无化学键分子)(2)不同种非金属元素之间形成的化学键:①非金属氧化物、氢化物等:H2O、CO2、SiO2、H2S、NH3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