参考资料,少熬夜!化学教案-物质的量[第二课时【汇集4篇】【导读指引】三一刀客最漂亮的网友为您整理分享的“化学教案-物质的量[第二课时【汇集4篇】”文档资料,供您学习参考,希望此文档对您有所帮助,喜欢就分享给朋友们吧!物质的量【第一篇】第4讲考点一物质的量浓度1.定义:以1l溶液里所含溶质b的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。符号为:cb;单位为:mol﹒l-12.表达式:cb=n/v(n为溶质b的物质的量,单位为mol;v为溶液的体积,单位为l)[例1](•黄冈中学)用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度,其单位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是/cm3,则其物质的量浓度是()/l/l/l/l[解析]设溶剂的质量为1kg,则硫酸的体积为(5mol×98g•mol–1+1000g)÷/cm3×10–3l•ml–1≈,故硫酸的物质的量浓度c=5mol/≈/l[答案]c特别提醒:1.理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。物质的量浓度是表示溶液组成的物理量,衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。这里的溶质可以是单质、化合物,也可以是离子或其他的特定组合,单位是mol;体积指溶液的体积而不是溶剂的体积,单位是l;因此,物质的量浓度的单位是mol•l-1。2.明确溶液中溶质的化学成分。求物质的量浓度时,对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚,如nh3溶于水得nh3•h2o,但我们习惯上认为氨水的溶质为nh3;so3溶于水后所得溶液的溶质为h2so4;na、na2o、na2o2溶于水后所得溶液的溶质为naoh;cuso4•5h2o溶于水后所得溶液溶质为cuso43.熟悉表示溶液组成的其他物理量。表示溶液组成的物理量除物质的量浓度外,还有溶质的质量分数、质量物质的量浓度等。它们之间有区别也有一定的联系,如物质的量浓度(c)与溶质的质量分数(ω)的关系为c=ρg•ml-1×1000ml•l-1×ω/mg•mol-1。考点二物质的量浓度溶液的配制1.物质的量浓度溶液的配制步骤:(1)计算:如溶质为固体时,计算所需固体的质量;如溶液是液体时,则计算所需液体的体积。(2)称量:用天平称出所需固体的质量或用量筒量出所参考资料,少熬夜!需液体的体积。(3)溶解:把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解,边加水边震荡。(4)转移:把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。(5)洗涤:用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次,把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。(6)定容:向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线1-2cm处,再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。(7)摇匀:盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,反复上下颠倒摇匀,然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。2.误差分析:根据c=n/v=m/mv来判断,看m、v是变大还是变小,然后确定c的变化。[例2](•广州七区联考)甲乙两位同学分别用不同的方法配制100ml/l的稀硫酸。(1)若采用18mol/l的浓硫酸配制溶液,需要用到浓硫酸的体积为。(2)甲学生:量取浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100ml容量瓶中,用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是。②洗涤操作中,将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是_________。③定容的正确操作是。④用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,处理的方法是________(填序号)。a.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切b.小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切c.经计算加入一定量的浓盐酸d.重新配制(3)乙学生:用100ml量筒量取浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100ml刻度线,再搅拌均匀。你认为此法是否正确?若不正确,指出其中错误之处。[解析](1)假设取用的浓硫酸的体积为v,根据稀释前后溶质的物质的量不变有:参考资料,少熬夜!v×18mol/l=100ml/lv=(2)①②③见答案,④在溶液配制过程中,如不慎损失了溶质或最后定容时用胶头滴管往容量瓶中加水时不慎超过了刻度,都是无法补救的,得重新配制。(3)见答案。[答案](1)(2)①将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下,使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中;②使溶质完全转移到容量瓶中;③加水至离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切;④d;(3)不能用量筒配制溶液,不能将水加入到浓硫酸中。特别提醒:在配制物质的量浓度的溶液时,按操作顺序来讲,需注意以下几点:1.计算所用溶质的多少时,以下问题要弄清楚:①溶质为固体时,分两种情况:溶质是无水固体时,直接用cb=n(mol)/v(l)=[m(g)/m(g•mol–1)]/v(l)公式算m;溶质是含结晶水的固体时,则还需将无水固体的质量转化为结晶水合物的质量。②溶质为浓溶液时,也分两种情况:如果给定的是浓溶液的物质的量浓度,则根据公式c(浓)×v(浓)=c(稀)×v(稀)来求v(稀);如果给定的是浓溶液的密度(ρ)和溶质的质量分数(ω),则根据c=[ρg•ml-1×v’(ml)×ω/mg•mol-1]/v(ml)来求v’(ml)。③所配溶液的体积与容量瓶的量程不符时:算溶质时则取与实际体积最接近的量程数据做溶液的体积来求溶质的多少,不能用实际量。如:实验室需配制480ml1mol•l-1的naoh溶液,需取固体naoh的质量应为,而不是;因为容量瓶只能配制其规定量程体积的溶液,要配制符合要求的溶液时,选取的容量瓶只能是500ml量程的容量瓶。故只能先配制500ml溶液,然后再取出480ml。2.称、量溶质时,一要注意所测数据的有效性(即精度)。二要选择恰当的量器,称量易潮解的物质如naoh时,应用带盖的称量瓶(或小烧杯)快速称量;量取液体时,量器的量程与实际体积数据相差不能过大,否则易产生较大误差。3.容量瓶使用前要用蒸馏水洗涤2~3次;溶解或稀释溶质后要冷却溶液至室温;定容、摇匀时,不能用手掌贴住瓶体,以免引起体积的变化;摇匀后,如果液面降到刻度线下,不能向容量瓶中再加蒸馏水了,因为瓶塞、瓶口是磨口的,有少量溶液残留。4.定容时如果液面超过了刻度线或摇匀时洒出少量溶液,均须重新配制。物质的量【第二篇】第三章第一节(第一课时)教学目标概览:(一)知识目标参考资料,少熬夜!1、使学生了解及其单位——mol,了解与微观粒子之间的关系;了解摩尔质量的概念。2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性,懂得阿伏加德罗常数的涵义。3、使学生了解、摩尔质量、物质的质量之间的关系。(二)能力目标初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。(三)情感目标通过对概念的透彻理解,培养学生严谨、认真的学习态度,使学生掌握科学的学习方法。教学重点:及其单位。教学过程:[引入]复习C+O2=CO2指出化学方程式的意义。在实验中,我们可以取12gC和32gO2反应,而无法只取1个C原子和1个氧分子反应,那么12gC中含多少个C呢?要解决这个问题,我们要学习“第三章”。物质的组成微粒有分子、原子和离子,这些微观的看不见的粒子怎样与宏观的便于称量的物质联系起来呢?科学上采用将它们联系的。[板书]第一节也是与质量、长度一样的物理量。单位为摩尔,符号为mol[板书]一1.及其单位——mol基本物理量长度质量时间电流强度热力学温度发光强度单位米千克秒安培摩尔开尔文坎德拉符号mkgsA参考资料,少熬夜!molKcd[讲述]这是国际单位制中的7个基本物理量,表中分别列出了它们的单位名称和单位符号。从中可以看出,是国际单位制中的7个基本物理量之一。强调:1、表示物质所含微粒的多少,这四个字是一个整体,不得简化或增添任何字,实际上表示含有一定数目粒子的集体。2、是以微观粒子为计量的对象,而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子,也可以是这些粒子的特定组合。3、用符号“n”表示。[设问]正如1kg有多重,1mol有多少个微粒呢?[板书]2,的基准请大家从教材45页的第二段中找出答案。[投影]阅读提纲:1、0.012kg12C所含的碳原子数为多少?2、多少kg12C所含的碳原子数与1mol粒子中的粒子数目相同?3、所含的碳原子数为常数的值,该常数的符号为,其近似值为mol-1。[讲述]规定:所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(NA)1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,符号NA,通常使用×1023mol-1这个近似值。[投影]:做以下几个练习mol水中含有个水分子。mol水中含有个水分子,个氢原子。molH2SO4中含有个H2SO4分子,个硫酸根离子。molHCl溶于水,水中存在的溶质粒子是什么?它们的各是多少?个水分子中有个电子,1molH2O中呢?讲述:使用摩尔表示时,应用化学式指明粒子的种类,而不使用该粒子的中文名称。[讨论]通过上述练习能否总结出(n),粒子数目(N)、阿伏加德罗常数(NA)三者之间的关系?[板书]3、与粒子数目之间的换算n=N/NA[投影练习]1、1molH2O含个H2O;molHmol质子。参考资料,少熬夜!2、molH2SO4中含个H,molO,mol电子。3、H3PO4有相同H原子数的HNO3为mol,有相同氧原子数的H2SO4有个,有相同的分子数的HCl有mol,有相同原子总数的NH3mol。4、含Na+mol,含OH-mol,与molBa(OH)2所含OH-相同。5、在MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中制取2molCl2,需molHCl,其中有molHCl被氧化。《物质的量》化学教案【第三篇】[课题]第三章第一节:物质的量[课时]1课时[教学目的要求]1、使学生了解物质的量及其单位------摩尔,了解物质的量与微观粒子数之间的关系。2、使学生了解摩尔质量的概念。3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的`关系。[教学重点]物质的量及其单位[教学过程][引入基本概念]18克水可以用托盘天平称量,但1个水分子却无法称;1把大米可以称量,1粒大米却无法称,但1粒大米质量可以计算,同理,1个水分子的质量也可以计算,通过物质的量进行换算。科学上用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。[板书]一、物质的量[类比]物质的量是国际单位制的7个基本单位之一,是一个基本物理量。(幻灯或小黑板)7个基本物理量一览。正如时间、质量这些物理量一样,物质的量这四个字是一个整体,不能拆开理解。物质的量的符号为n。[板书]1、表示含有一定数目粒子的集体。2、符号:n。[讲述]1971年,第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。摩尔的符号为mol,简称摩。[板书]二、摩尔1、摩尔是物质的量的单位。2、符号:mol。[过渡]1mol的粒子到底含有多少个粒子?又怎么跟质量参考资料,少熬夜!联系起来呢?[讲述]每个基本物理量的单位都有它的标准,如质量的单位——千克的标准是国际千克原器。摩尔这个单位是以中所含的原子数目为标准的。而中所含的原子数目约为×1023个,也即1mol12C中所含C原子个数约为×1023个。1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,以NA约为×1023个。[板书]3、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,约为×1023个。[举例]1摩尔物质的量【第四篇】教学目标概览:(一)知识目标1、进一步巩固物质的量浓度的概念。2、掌握有关物质的量浓度的计算。3、使学生掌握一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算。4、掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算。(二)能力目标1、培养学生审题能力、分析能力。2、培养学生运用化学知识进行计算的能力。(三)情感目标1、通过启发式教学,培养学生善于思考、勤学好问