化学教案【汇集4篇】

化学教案【汇集4篇】每一位教师都必须拥有教案课件，因为它是提高教学效果的重要手段。为此，老师需要花费一些时间来撰写它们。这时，我们为大家精选了1篇网络上的“化学教案【汇集4篇】”文章，并希望它能够为您提供参考下载参考，并记得将它收藏下来哦！化学教案【第一篇】生活与化学教案一、教学目标：1.了解化学在日常生活中的应用，了解化学和生活的密切关系。2.学习有关生活中常见的化学化合物，如水、空气、盐等的性质和应用。3.培养学生观察问题、解决问题的能力，培养学生动手实践的能力。二、教学内容：1.化学和生活的密切关系。2.水和空气，盐等化合物的性质和应用。3.实验：制备盐的方法。三、教学过程：1.化学和生活的密切关系：化学是自然科学的一个重要分支，它与我们日常生活密不可分。例如，我们每天喝的水是由氧气和氢气组成的，水的PH值对我们的生活有深远的影响。除此之外，化学工业对我们的生活也起着不可替代的作用，如化妆品、食品添加剂、医药品等等，都是化学工业的产物。2.水和空气，盐等化合物的性质和应用：水是人体必需的物质，其化学式为H2O。水的化学性质非常稳定，但是在不同温度下，其物理性质会有所变化，如将水加热至100℃时，会发生沸腾。空气是生命活动不可缺少的物质之一，它是由氧气和氮气组成的。空气的化学性质稳定，但随着人类工业的发展，空气中的污染物增多，使得我们的生命健康受到影响。盐是常见的一种化合物，它是由钠和氯离子组成的。盐不仅仅是一种佐料，它还能用来制作肉类、腌制菜品等。3.实验：制备盐的方法。材料：氯化钠、硫酸铜、试管、酒精灯、烧杯步骤：1.将少量氯化钠溶于水中，搅拌到氯化钠完全溶解。2.将溶液倒入烧杯中，加热至水分蒸发完毕，留下盐。3.将盐铺在试管中，加入少量硫酸铜，观察反应的现象。实验提示：硫酸铜会发生蓝变黄的现象，这是由于盐中的氯离子与硫酸铜反应，生成氯化铜的缘故。四、教学反思：生活与化学的教学对学生的科学素养和生活能力有着重要的影响。通过本次教学，学生对化学与生活的密切关系有了更深刻的认识，同时也掌握了一些化学化合物的基本性质和应用方法，如水、空气、盐等。此外，通过实验，学生能更加深入地理解化学原理，提高动手实践的能力。教师应该注重讲解和实践结合，不断更新教学内容和教学方法，提升教学效果和质量。化学教案【第二篇】生活与化学教案一、教学背景分析生活中充满了化学的存在，比如我们日常饮用的水、食用的食物、洗涤用品、化妆品等，都是化学所涉及到的领域。生活中各种物质的交互作用都是化学反应。因此，化学的学习对于学生认识生活、掌握实践，促进其成长和发展至关重要。本教学设计是基于高一化学必修一内容设计，旨在让学生通过对生活中化学的认识，激发学生对于化学的兴趣，提升学生的学习兴趣，同时加深学生对于生活化学的认知。二、教学目标1.知识目标通过化学与生活相关主题进行教学，在化学中融入生活，让学生了解和掌握日常生活中化学反应的基本规律。具体内容包括：1了解水中的溶解度，了解无机物质在水中的溶解度2了解化学反应中各种化学键的形成和断裂3掌握酸碱中性的概念及其特征4了解生活中常见的酸和碱，学会判断物质的酸碱性2.技能目标通过观察、实验探究、讨论的方式学习，让学生掌握化学实验及数据处理的基本技能，同时提高其阅读和理解化学实验中所涉及到的实验操作、实验数据和实验结论的能力。3.情感目标通过生活中化学的实际应用，让学生了解化学的普遍性和实用意义，从而激发他们对于化学学科的兴趣，树立积极乐观的学习态度，增强其实践动手能力和自主学习能力。三、教学结构本教学设计分为四个部分：1获取前知识通过提出问题的方式，让学生先回想起之前所学的和生活中化学所涉及到的内容，激活学生对化学相关的知识点的了解和认识，为后续学习打下基础。2身临实践通过实验探究的方式，让学生进行物质的观察、实验现象的总结和数据处理，从而让学生更加深入的了解和掌握生活中化学反应的基本规律如：酸碱中性、化学键的形成和断裂、水中溶解度等内容。3讨论与总结通过小组讨论，让学生分享自己在实验中的经验和收获，并从中总结出生活中的化学反应规律和应用，加深学生对于化学知识的理解和认识。4拓展应用通过实际生活中的例子，让学生了解到生活中化学的实际应用，并激发他们对于化学学科的兴趣。四、教学过程1.获取前知识（10分钟）提出问题：你在生活中遇到过哪些物质？它们与化学有什么关系？让学生通过小组讨论的方式回答问题，激发学生对于化学的思考，并引导学生回忆起生活中的化学反应。2.身临实践（35分钟）实验一：水中的溶解度(15分钟)利用水和一些常见的无机物（如：NaCl，Na2CO3,CaCl2,BaCl2,CuSO4等）进行实验，了解在相同温度下，不同物质在水中的溶解度差异。实验二：酸碱中性（20分钟）观察一些比较常见的物质，如：NaHCO3，NaOH，HCl，醋酸，葡萄糖，脱脂牛奶等，在酸碱试剂的作用下，了解酸、碱、和中性物质的表现特征。3.讨论与总结（10分钟）让学生进行小组讨论，总结在实验中所得到的结果，理解实验中的观察结果和现象。4.拓展应用（5分钟）通过阐述一些实际生活中的化学反应，如：自来水处理、饮料制作、污水处理等，让学生了解到化学在生活中的实际应用。五、教学反思通过生活中化学相关主题的教学，让学生了解和掌握日常生活中化学反应的基本规律，同时激发学生对化学的兴趣。实验探究教学法的运用，增强学生的实践能力和自主学习能力。小组讨论的方式，培养学生的协同学习能力。但是，在实验过程中，有些学生的安全意识不够强，存在安全隐患。因此，在今后的教学中，教师应该更加注重学生的安全教育，提高学生的安全意识。化学教案【第三篇】硝酸物理性质:1.纯硝酸是无色油状液体,开盖时有烟雾,挥发性酸.2.-42℃,83℃.密度:g/cm3,与水任意比互溶.3.常见硝酸a%=63%-%c=14-16mol/L.呈棕色(分析原因)发烟硝酸.化学性质:1.强腐蚀性:能严重损伤金属、橡胶和肌肤,因此不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸.2.不稳定性:光或热4HNO3=====4NO2+O2+2H2O所以,硝酸要避光保存.3.强酸性:在水溶液里完全电离,具有酸的通性.4.强氧化性:浓度越大,氧化性越强.与金属反应:[实验]在两支试管里分别盛有铜片,向两支试管理再分别加入浓硝酸和稀硝酸.Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OAg+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O硝酸能与除金、铂、钛等外的大多数金属反应.通常浓硝酸与金属反应时生成NO2,稀硝酸(钝化反应:常温下浓硝酸可使铁、铝、铬(都可呈+3价金属化合物)表面形成具有保护性的`氧化膜而钝化.而稀硝酸则与它们反应.Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO+2H2O王水:1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混合溶液.可溶解金、铂.Au+HNO3+4HCl==HauCl4+NO+2H2OM+HNO3(12∽14mol/L)↗NO2为主.M+HNO3(6∽8mol/L)↗NO为主M+HNO3(约2mol/L)↗N2O为主,M较活泼.M+HNO3(M+HNO3还可能有H2产生(M活泼)与非金属反应:浓硝酸;需要加热.C+4HNO3(浓)==CO2↑+4NO2↑+2H2O(实验演示)H2S+8HNO3(浓)==H2SO4+8NO2↑+4H2O3H2S+2HNO3(稀)==3S+2NO+4H2O(冷)[三一刀客网]SO2+2HNO3(浓)==H2SO4+2NO23SO2+2HNO3(稀)+2H2O==3H2SO4+2NOH2S、SO2以及S2-、SO32-都不能与硝酸共存.与有机物反应:生成硝基化合物和硝酸酯.1.硝酸的制法:[设问]生成硝酸的措施有哪些?对比优缺点.(三种)1.实验室制法:微热NaNO3(s)+H2SO4(浓)==NaHSO4+HNO3[讨论]1.反应温度2.反应装置:3.收集装置:2.氨氧化法制硝酸:4NH3+5O2====4NO+6H2O(氧化炉中)2NO+O2==2NO2(冷却器中)3NO2+H2O=2HNO3+NO(吸收塔)4NO2+O2+2H2O==4HNO3(吸收塔)过程:(1)先将液氨蒸发,再将氨气与过量空气混合后通入装有铂、铑合金网的氧化炉中,在800℃左右氨很快被氧化为NO.该反应放热可使铂铑合金网(催化剂)保持赤热状态.2.(2)由氧化炉里导出的NO和空气混合气在冷凝器中冷却,NO与O2反应生成NO2.(3)再将NO2与空气的混合气通入吸收塔.由塔顶喷淋水,水流在塔内填充物迂回流下.塔底导入的NO2和空气的混合气,它们在填充物上迂回向上.这样气流与液流相逆而行使接触面增大,便于气体吸收.从塔底流出的硝酸含量仅达50%,不能直接用于军工、染料等工业,必须将其制成98%以上的浓硝酸.浓缩的方法主要是将稀硝酸与浓硫酸或硝酸镁混合后,在较低温度下蒸馏而得到浓硝酸,浓硫酸或硝酸镁在处理后再用.尾气处理:烧碱吸收氮的氧化物,使其转化为有用的亚硝酸盐(有毒)即”工业盐”.NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O1.硝酸盐:特点:外观美丽(由金属离子决定);KNO3无色、Cu(NO3)宝石蓝色.水溶性好有明显的氧化性,稳定性不好.分解有氧气.[实验]1.KNO3的热分解:2.硝酸铜的热分解并检验气体.2KNO3==2KNO2+O22Cu(NO3)2==2CuO+4NO2+O22AgNO3==2Ag+2NO2+O2检验方法:硝酸盐溶液经浓缩后,加入浓硫酸和铜屑并加热,可逸出红棕色气体.化学教案【第四篇】一、导课我国天宫一号与神舟十号载人飞行任务圆满成功。大家可以看到飞船卫星都有一双巨大的像翅膀一样的太阳能帆板，知道它有什么作用吗？大家有没想过当飞船运行到太阳光照射不到的阴影区域时，电能从何而来呢？视频：工程师的解决办法二、民主导学【任务一】根据电解水的装置示意图，并阅读课本79——80页，解决以下问题：1、放电：2、电解（定义）：3、电解池：4、电解池的构成要素：【任务二】水中加入电解质可以增强水的导电能力，但会不会影响电解水的反应呢？我们通过探究实验回答这个问题。【实验探究电解原理】以石墨为电极，电解CuCl2溶液【问题引导、自主学习】1、写出电解质的电离方程式：分析溶液中存在的离子有：2、通电后，离子的运动方向：向阴极移动。向阳极移动。【合作学习】3、预测电解产物，设计实验方案。4、实验记录：请利用桌面上的仪器和试剂，证明你的猜想。实验现象与你的猜想一致吗？你有新的结论和思考吗？实验现象电极反应及反应类型阳极阴极电解CuCl2的总反应结论【投影展示交流】1、你观察到什么实验现象？2、阴、阳两极电极反应是什么？3、你得到什么实验结论？【反思整理】原电池与电解池的'比较装置类别原电池电解池电极名称电极反应能量转变反应能否自发三、检测导结1、判断下列装置是否属于电解池：ABCD2下列有关电解池的说法不正确的是（）A.电解池是把电能转化为化学能的装置。B.电解池中阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动。C.电解池中与电源正极相连的一极是阳极，发生氧化反应D.电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程3.在原电池和电解池的电极上发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的有（）原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应；原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应【反思总结】【课后探究】用铁钉、碳棒做电极，电解NaCl溶液，探究电极材料的变换对电极反应有何影响。