化学知识总盘点

初三化学教学案1定位初三化学知识总盘点目标1检测复习效果，发现存在问题。2易错题、重点题回放，提高复习针对性【一、知识总结】1利用分类法构建知识框架【二、核心必记知识】(一)必记口诀1化合价口诀一价氢钾钠和银，二价钙镁钡和锌；铝是正三硅正四，一氯二氧最常见；亚铁正二铁正三，单质零价永不变；碳氮硫氯变价多，先死后活来计算。铵根氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根2溶解度口诀钾钠铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪；硫酸盐不溶硫酸钡，盐酸盐不溶氯化银；碳酸盐只溶钾钠铵，钾钠钙钡强碱溶，其它弱碱都不行。酸类多数皆可溶①常见难溶于水的盐：、、、。②常见难溶于水的盐：、、。3复分解反应进行口诀:有水生成无条件，有水生成两条件，前面可溶后沉淀4天平题偏转规律口诀：同种物质全反应，天平最终会平衡；不同物质全反应，胖的一边比较重；开始先向慢的倾，最后瘦的容易剩。基本知识操作：基本操作、配制、除杂、分离、气体制备基本能力计算：溶液计算、化学式计算、化学方程式计算化学语言：元素符号、化学式、化合价、化学方程式质量守恒定量：定义、测定、应用基本理论常见物质推断：定性推断、定量推断探究：原理探究、物质探究科学分类：物质分类、性质分类、反应分类、结构分类物质结构：原子结构、物质构成、微粒特点、溶液：溶液组成、溶质质量分数、溶解度性质：用途制备单质非金属单质：O2、H2、P、C化合物金属单质：Mg、Al、Fe、Cu氧化物：CO2、CO、H2OCaO酸：HCl、H2SO4碱：NaOH、Ca(OH)2盐：Na2CO3金属活动性：顺序、应用初三化学教学案25离子反应口诀NH4+Cu2+Ba2+SO42--OH--H+CO32—Ca2+Fe3+Ag+Cl--Mg2+6计算题分析口诀：一写、二画、三确定；7化学式周围数字的含义口诀：（写出下列化学式中的数字“2”的含义）①2H微粒个数前面拉②Mg+2O化合价数头上加③Mg2+离子符号右肩搭④H2分内原子数脚丫（二）、化学中的“顺序”1金属活动性顺序KH2前20号元素的原子序数3地壳中元素的含量顺序：4化学反应先后顺序①氢氧化钠与碳酸钠混合溶液中加盐酸②盐酸与氯化铜混合溶液中加氢氧化钠③硝酸银和硝酸铜溶液中加铁粉④生锈铁钉放入足量的盐酸中⑤……（三）各类物质化学通性及知识网络图（1）氧气CO、CH4O2Mg、Al、Fe、CuC、S、P、H2H2OH2O2初三化学教学案3（2）碳及其氧化物（3）酸碱盐及金属（4）钠元素转化（5）钙元素转化石灰石①CaCO3②熟（消）石灰生石灰③Ca(OH)2CaO（6）铁元素转化……NaClNaOHNaHCO3Na2CO3酸金属酸性氧化物盐盐酸性氧化物碱H2CO333CO2CaCO3COCCH4高温H2O初三化学教学案4（二）物质性质1颜色（抓住铁铜元素主线）颜色具体物质黑色单质：C、Fe（铁粉）、化合物：CuO、MnO2、Fe3O4白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色红色固体：红磷、、铜（紫红色）、Fe2O3（铁锈）、Fe（OH）3(红褐色)液体：石蕊的酸溶液、酚酞的碱溶液蓝色固体：CuSO4·5H2OCu(OH)2液体：CuSO4溶液CuCl2溶液（含Cu2+）紫色液体：石蕊试液绿色液体：FeSO4溶液、FeCl2溶液（含Fe2+）黄色液体：FeCl3溶液、Fe（NO3）3溶液（含Fe3+）练习：物质铁粉铁片氧化铁四氧化三铁氢氧化铁铁离子亚铁离子颜色物质铜片氧化铜氢氧化铜硫酸铜无水硫酸铜硫酸铜溶液颜色2俗名化学式名称俗称化学式名称俗称Hg汞水银CaO氧化钙CO2二氧化碳固态：Ca（OH）2氢氧化钙NaOH氢氧化钠CaCO3碳酸钙石灰石、大理石Na2CO3碳酸钠CuSO4·5H2O硫酸铜晶体胆矾、蓝矾NaHCO3碳酸氢钠、酸式碳酸钠小苏打NaCl氯化钠食盐C2H5OH乙醇H2O2过氧化氢双氧水CH4甲烷沼气、坑气Fe2O3氧化铁铁红CO一氧化碳煤气KAl(SO4)2.12H2O硫酸铝钾晶体明矾3物质特性①有气味的物质：②有毒的物质：③可燃的物质：④易分解的物质：初三化学教学案5⑤还原性物质：⑥助燃性物质：⑦易挥发的物质：⑧式量最小的氧化物是，式量最小（最简单）的有机物是。⑨易吸水（放热）的物质、、。4熟记常见相对原子质量元素HCNONaMgAlSClCaFeCu相对原子质量11214162324273235.5405664熟记常见相对分子质量化学式O2H2OCO2HClH2SO4CaCO3Na2CO3相对分子质量32184436.5981001065物质用途（1）可以做食品干燥剂的物质；做双吸剂的物质有（2）可用于做建筑材料的盐是；做调味品的盐；做发酵粉的盐。（3）可用于改良酸性土壤的碱是；治疗胃酸过多的碱。（4）可以做电光源的气体是；做气体肥料和人工降雨的物质：（5）可以做燃料的最简单的有机物是（四）物质的变化1化学反应类型反应类型定义表达式特点化合反应由种物质反应生成种物质的反应。A+B+…=多合一分解反应由种物质反应生成种物质的反应。M=A+B+…一分多置换反应由一种和一种反应生成另一种和一种的化学反应A+BC=B+AC单换单复分解反应由两种互相生成两种新的的化学反应AB+CD=AD+CB化换化2反应类型关系基本反应类型非基本反应类型分解置换中和初三化学教学案63分类汇总（1）根据条件①催化剂（一个）：②加热（两个）：③高温（三个）：（2）根据类型①分解反应（六个）：②置换反应（三类）：③非基本类型（三个）：（3）根据物质①有盐和水生产的反应(三类)②有气体生产的反应（三类）制氧气制二氧化碳制氢气制氨气的反应（4）根据通性酸的通性①酸使紫色石蕊试液变，不能使变色。②酸+金属====盐+例：Fe+HCl——③酸+金属氧化物====盐+Fe2O3+HCl——④酸+碱====盐+NaOH+HCl——⑤酸+盐====盐+CaCO3+HCl------注意：①与酸反应的物质的元素组成都有类元素，反应产物中都有类物质。②有盐和水生成的反应有和，属于中和反应的是，它属于反应（基本反应类型）。碱的通性①碱使石蕊变，使酚酞变色。②碱+酸性氧化物====盐+例：CO2+NaOH——③碱+酸====盐+CO2+Ca（OH）2——④碱+盐====盐+Na2CO3+Ca（OH）2——注意：初三化学教学案7①与碱反应的物质都含有或能和水反应出酸根，反应产物中都有类物质。②NaOH溶液浓度大吸收CO2较多，但反应无现象通常用来吸收除去CO2等酸性气体。Ca(OH)2溶液浓度小吸收CO2较少，但有沉淀生成现象明显通常用来检验CO2盐的通性①盐+金属====新盐+新金属例：Fe+CuSO4——②盐+酸====新盐+新酸Na2CO3+HCl——③盐+碱====新盐+新碱CuSO4+NaOH——④盐+盐====新盐+新盐CaCl2+Na2CO3——注意：①盐不一定是中性的，Na2CO3就是一种具有碱性的盐，所以俗名叫。②盐和金属反应必须满足的条件是：金属的通性：性质举例反应现象反应方程式金属和氧气铁在氧气点燃现象：铁在潮湿的空气中生锈生成色的固体。铁锈的主要成分的化学式是。金属和常见酸反应铁和盐酸反应现象：铁和稀硫酸现象：金属和盐溶液反应铁和硫酸铜溶液现象：【三、实验操作】（一）药品的取用注意：药品取用的三原则（1）安全原则：不触、不、不猛（用招气入鼻法）（2）节约原则：未说明用量时液体取mL，固体取盖满试管底部即可。（3）清洁原则：剩余药品不随意丢弃、不放回、不带出，要放到指定容器内；废液要倒入废液缸。1．固体药品的取用（1）密度较大的块状固体放入玻璃容器时，一般用夹取，应该先把容器放，然后用镊子把固体放入，再慢慢竖起容器，让固体颗粒缓缓滑入容器底部，以避免打破容器。（一横二放三慢竖）（2）粉末状药品应用或取用，先将试管放，然后用纸槽或药匙把药品送人试管，在直立试管，让药品全部落入试管底部，以避免药品粘在试管口或内壁上。（一横二送三直立）（3）取一定质量的药品一般用称量。2.液体药品的取用（1）取较多液体可以直接倾倒。倾倒时要注意：瓶塞要放，标签向，瓶口要紧挨管口；倒完后要放回，标签向自己，以方便下次取用。（塞倒放、签向手、口对口、）（2）取用少量液体，可以用滴加。胶头滴管要放在容器上方，不要碰触容器壁；取液体后要保持胶头在方，不要放或放，以避免药品腐蚀胶头；不要把胶头滴管放在实验台上以免污染滴管；不要用未清洗的滴管吸取其他药品，以免污染试剂（滴瓶的滴管不能交叉使用，也不能清洗）（3取一定量的液体，一般用量取。若要取87mL的液体，需要选择mL的量筒。先拿起量筒用倾倒法加液体至接近所需体积，再将量筒平放在桌面上，改用滴加至凹液面最处与刻度保持水平。（二）物质加热1.给液体加热（1）用试管夹从试管部套入，固定在试管的部，拇指和食指要拿住试管夹的柄。（2）液体不能超过容积的。初三化学教学案8（3）加热前要将试管的外壁擦干，防止试管受热不均而。（4）加热时试管要倾斜度，试管口不能对着和。（5）加热后不能立即用冷水冲洗或放到实验台上防止试管。2.给固体加热（1）将试管口略向倾斜，防止倒流激破试管。（2）铁夹应固定在距离试管口的处。（三）仪器的连接和气密性检验（1）仪器的连接应从到，从往。玻璃导管与橡皮管或橡皮塞连接可以用润湿。（2）检验装置的气密性①如右图所示装置：先连接仪器，再将导管浸入中，再用手握住试管，如果装置不漏气，导管口应有冒出，把手移开，导管口会形成一段形成一段。（一连、二浸、三握、四看）②如图B所示装置：一般可先用止水夹夹住橡皮管，在从加水，如果长颈漏斗中形成水柱且液面不下降，则说明装置气密性（四）仪器洗涤（1）先将废液倒入，再用水冲洗，然后用试管刷刷洗。如果玻璃仪器内壁附有不溶性的碱或碳酸盐等，可以先用溶解，再用水冲洗；如果有油污，可先用少量纯碱或去污粉刷洗，再用水冲洗。（2）玻璃仪器洗涮干净的标志：容器内壁附着的水既不也不时，证明已经洗干净。（五）过滤1.仪器：铁架台、烧杯、、。2.注意事项：（一贴二低三靠）一贴：滤纸要紧贴在内壁上。二低：滤纸边缘要低于边缘；液面要低于边缘。三靠：烧杯要靠着上；玻璃棒末端要靠在层滤纸上；漏斗末端要紧靠在内壁上。3.玻璃棒的作用4.滤液浑浊的原因可能是：①滤液超过滤纸边缘沿滤纸与漏斗间流下；②（六）蒸发1.仪器：铁架台、酒精灯、蒸发皿、。2.注意事项：蒸发过程中要不停，当出现晶体时停止加热，剩余液体靠余热蒸干，但仍需不停搅拌，直到冷却。3.蒸发时玻璃棒的作用（七）粗盐提纯的基本步骤：溶解、、。（八）配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、、。（九）溶液PH值测定1.液体的PH值测定：取PH试纸于上，用蘸取待测液滴在在试纸上，与标准比色卡比较，读出PH值。（取、蘸、滴、比、读）2.土壤的PH值测定：取固体于烧杯中加水溶解，取上层清夜同上法测定。注意：①不能将PH试纸伸入待测液，避免污染试剂②不能润湿PH试纸，避免待测液被稀释。（十）气体制备、收集、检验和净化1、实验室制取气体的一般操作步骤：①组装仪器、②、③、④制取和收集气体、⑤实验结束，拆除装置，清洗仪器。初三化学教学案92、确定气体发生装置的因素：反应物的；和反应的。发生装置适用范围固体加热____→气体固体+液体→气体（不需加热）实例如实验室制气体（写出有关的化学方程式，右同）①如实验室制气体①②3、确定气体收集装置的因素：气体的和。收集方法排水集气法向上排气法向下排气法收集装置适合条件气体从端进。（1）气体从端进、（2）气体从端进、（3）气体从端进、（4）气体从端进、4、检验气体的方法：气体检验方法实验现象O2将木条伸入到集气瓶内木条。H2O法一：在火焰上方罩一干冷烧杯法二：通过盛有无水磷酸铜的干燥管现象：现象：H2法一：点燃该气体，在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。法二：将该气体通入灼热的，再将产生的气体通入中。火焰呈色，烧杯内壁有生成。(2)灼热的氧化铜变色，硫酸铜变。CO2将气体通入到中。澄清石灰水变。CO法一：点燃，