溶解度教案(精编5篇)

整理文档很辛苦,赏杯茶钱您下走!

免费阅读已结束,点击下载阅读编辑剩下 ...

阅读已结束,您可以下载文档离线阅读编辑

资源描述

参考资料,少熬夜!溶解度教案(精编5篇)【导读指引】三一刀客最漂亮的网友为您整理分享的“溶解度教案(精编5篇)”文档资料,供您学习参考,希望此文档对您有所帮助,喜欢就分享给朋友们吧!溶解度教学设计1教学目标(一)知识与技能1、理解饱和溶液的涵义。2、了解溶解度涵义,初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。(二)过程与方法1、学习观察、分析实验现象,并能归纳出相应的概念。2、学习通过实验解决问题。(三)情感态度与价值观1、认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。2、树立做任何事情都要实事求是的观点。教学重难点1、理解饱和溶液和溶解度的概念。1、理解饱和溶液和溶解度的概念。2、正确理解气体物质溶解度的概念。教学工具教师用具:多媒体。学生用具:仪器:烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙、天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、坐标纸。药品:氯化钠、硝酸钾。教学过程(引入)我们知道食盐易溶于水而形成溶液,但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢?(猜想)1.能2.不(由一组同学描述现象、结论,其他各组提出异议)(小结)1.在一定条件下,氯化钠不能无限溶解,当不能溶解时,加入水,又能继续溶解。2、在一定条件下,硝酸钾也不能无限制溶解,当不能溶解时,升高温度,又能继续溶解。(提问)上述活动的“一定条件”是什么?(讨论、总结)1.一定温度2、一定量的溶剂(追问)如果不指明这两个条件,能否说某物质的溶解量是有限的?(讨论、回答)不能。因为我们可以改变温度、改变溶剂的量,使溶质无限制地溶解。(引导)我们把一定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液,相反,还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。参考资料,少熬夜!(思考)请大家根据刚才的分析,总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念。(板书)一、饱和溶液1、饱和溶液和不饱和溶液①饱和溶液:[在一定温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质],(当溶质不能继续时,所得到的)溶液叫做(这种溶质的)饱和溶液。②不饱和溶液:[在一定温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质],(还能继续溶解的)溶液叫做(这种溶质的)不饱和溶液。(思考)一定温度下,向一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体,能否溶解?(讨论、小结)某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和,所以,向一定温度下、一定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾,硝酸钾能继续溶解。(教师可引导学生注意饱和溶液概念中的“这种溶质”四个字)(提问)1.通过活动与探究可看出饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么?2、如何判断某一溶液是否饱和?(讨论、总结)(板书)2.判断某溶液是否饱和的方法:在一定条件下,溶质是否继续溶解。(提问)回想课上的活动与探究,试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液。(分析、讨论)(结论)饱和溶液不饱和溶液(引导)调动学生的逆向思维,思考:如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液?(讨论)(结论)不饱和溶液饱和溶液(学生可能想不到改变溶质的量,这耐教师可引导学生注意上述两个活动探究的前半部分:不断加溶质直至不再溶解)(提问)“升高温度”与“蒸发溶剂”矛盾吗?(活动与探究2)取少量硝酸钾饱和溶液放于蒸发皿中,加入少量硝酸钾固体,观察现象。加热该溶液,观察在持续加热的过程中溶液的变化。(交流实验现象,并分析出现不同现象的原因)(总结)在加热溶液的过程中,起初溶液温度升高,溶剂蒸发得比较少,溶液由饱和转化为不饱和,所以固体继续溶解;随着加热时间的延长,溶剂不断蒸发,不饱和溶液转化为饱和、溶液,所以又析出固体。“升高温度”与“蒸发溶剂”是同一过程的两个矛盾体,只要我们把握好一定的尺度,就能将饱和溶液与不饱溶液相互转化。参考资料,少熬夜!(升华)其实,在我们的日常生活中就存在着许多矛盾体,只要我们把握好一定的“度”,生活就会更美好。(讲解)以上我们讨论出的转化关系与条件是大多数物质存在的普遍规律,但不可否认特殊性的存在。例:Ca(OH)2的水溶液,降温时可由饱和转化为不饱和。因此上述转化规律只适用于大多数物质。(板书)一般情况下:课后小结(小结)本节课我们探究了饱和溶液的概念,理解了饱和溶液只有在一定的条件下才有确定的意义,并总结出了判断饱和溶液的方法以及饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。我们还从中获取了哲理性的知识,用于指导我们的学习。人教版九年级下册化学《溶解度》教案2教学目标教学目标1、知识与技能(1)了解固体物质溶解度的涵义。(2)会利用溶解性表或溶解度曲线,查阅相关物质的溶解性或溶解度,能依据给定的数据绘制溶解度曲线。(3)知道影响气体溶解度的一些因素,会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。2、过程与方法(1)学习观察、分析实验现象,并能归纳出相应的概念。(2)学习通过实验解决问题。3、情感态度与价值观(1)认识矛盾双方在一定条件下可互相转化的辩证思想。(2)树立做任何事都要实事求是的观点。教学重难点教学重点利用溶解度曲线获得相关信息。教学难点1、固体物质溶解度的含义。2、利用溶解度曲线获得相关信息。教学工具教具准备多媒体课件等。教学过程复习提问上节课我们学习了饱和溶液与不饱和溶液,为什么只有在“两个一定条件”下,它们才有确定意义?交流回答改变条件可以使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。导入新课通过前面的学习我们知道:不同物质在同一溶剂中溶解能力不同;同一种物质在不同溶剂中溶解能力也不相同。这节课参考资料,少熬夜!我们就从量的角度研究物质的溶解能力。活动与探究11、向盛有20°C水的烧杯中加入NaCl,向盛有40°C等量水的烧杯中加入KN03都达到饱和状态。比较NaCl与KN03溶解的量,并讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力?2、向40g20°C水中加入NaCl,向100g20°C水中加入KN03,都达到饱和状态。比较它们溶质的量,讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力3、向100g20°C水中加入NaCl直到饱和,向100g20°C水中加入KN03配制成不饱和溶液。比较二者溶解的量,讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?归纳总结定量描述物质的溶解能力(即溶解度)的要素:①在一定温度下;②等量的溶剂里,人们统一规定:在100g溶剂里;③溶液为饱和状态;④单位为g。固体的溶解度:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四大要素:①一定温度下;②100g溶剂里;③溶液为饱和状态;④溶质的质量。提出问题理解了溶解度的概念,那你了解平时所说的“易溶”、“难溶”与溶解度的关系吗?请看下面资料。课件展示溶解度的相对大小(20℃时的溶解度)提出问题我们已经学习了溶解度,那么溶解度是怎样表示的呢?课件展示教材P36表9-1分析小结上述是表示溶解度的一种方法:列表法。列表法表示溶解度不直观,不能表示物质在任意温度时的溶解度,也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向,下面我们寻找另一种表示方法──溶解度曲线。活动与探究2请同学按教材P36~P37要求绘制溶解度曲线,并讨论回答相关问题。归纳总结通过溶解度曲线,可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况,可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小,也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。溶解度曲线所表示的意义:1、溶解度的三种情况:(1)大多数物质的溶解度随温度的升高而增大,如KN03。(2)少数物质的溶解度受温度的影响不大,如NaCl。(3)极少数物质的溶解度随温度的升高而减小,如Ca(0H),。参考资料,少熬夜!2、交点P表示,在该温度下,A、B两种物质的溶解度相等。3、影响固体溶解度的因素是:温度。提出问题我们研究了固体物质的溶解度,那么气体物质的溶解度又该如何表示呢?课件展示1、展示教材P38讨论,并回答有关问题。2、烧开水时,锅底有很多小气泡,为什么?这说明了什么?交流回答1、气体的溶解度与压强有关。压强越小,溶解度越小;压强越大,溶解度越大。2、气体的溶解度与温度有关。温度越高,溶解度越小。练习讨论如何增加养鱼池水中的含氧量?学生活动利用所学知识和阅读教材P38~P39资料讨论回答。课后小结课堂小结本节课学习了固体、气体物质的溶解度的概念,了解了固体溶解度的相对大小,溶解度曲线及其应用,并且通过活动与探究总结出了影响溶解度大小的因素,我们还可利用已学知识解决生活中的一些问题。课后习题布置作业完成本课时对应练习,并提醒学生预习下一节的内容。《溶解度》教案3启发—研究教学模式是一种以辩证唯物主义认识论作为指导思想的教学形式,它的理论为教学提供了“创设问题情境—引发学生对问题发生兴趣—产生认知需要—激发学习动机”这样一种有序发展的进程,不仅使化学学科知识得到系统完整的传授,也使学生的思维素质在学习过程中得到发展。笔者在启发—研究教学模式理论的指导下,在长期的教学实践中,就初三化学《溶解度》这一章节教学中应用该模式谈谈如下认识。一、教学结构设计启发—研究教学结构的设计是以激发思维作为主线去作用于学的,是根据提出问题—分析问题—解决问题的体系安排的,--尊重学生的认知规律,设问引疑使学生明确了有目的、有方向的思维导向。“启发”意在教师的精心引导,学生由过去的被动接受转为主动探索,学生的学习过程成为发现认识过程,这对提高教学质量,培养创造型人才具有深远的意义。二、教学程序1.引入──激发探索动机参考资料,少熬夜!新课的导入如果平铺直叙往往没有新意,一个成功的引入应该是立疑激趣,学生因为有了学习的兴趣,才会产生强烈的求知欲,才会有对学习的内在动力。因而“引入”是戏剧的序幕,我在新课的引入中,就是根据新旧知识的联系线索,以旧拓新,激其情引其疑,在引入中提出探索的课题。“溶解度”新课导入前,我设计了一个课堂小实验,“蔗糖和食盐在水中溶解能力的比较”根据实验的现象和结果,由同学总结以下几点:(1)在一定条件下,溶质在一定量溶剂中(能、不能)无限制的溶解。(2)在同一条件下蔗糖比食盐的溶解能力(大、小)。(3)在不同的水温下,蔗糖和食盐的溶解能力(能、不能)比较。然后提问“食盐从能溶到不能继续溶解,溶液体现了几种状态?什么样的状态?”“如果要比较多种物质的溶解能力(如还有味精、淀粉等物质)仅用“大”或“小”能否分得清?”创设这些情境与问题是为了把同学们引入角色,通过思考及回答形成一个良好的学习氛围,尤其对两个联系生活实际似简单又一下说不清的问题,激发了同学产生对知识要求了解的心理需求,这时引入课题《溶解度》以及饱和溶液与不饱和溶液的概念自然是水到渠成。2.研究──设疑与释疑这一教学过程是以探索性实验为主要线索,以教师的设疑、演示、点拔和学生的观察、分析、释疑关联互动为主要教学手段。因为通过直观的实验增加了同学的兴趣,为启发式教学创设了成功的前提,加上具有坡度的思考性题目与之相结合,诱导和激发了同学思维的积极性。在本课前述中引出饱和溶液与不饱和溶液概念以后,我推出了四个思考题。(略)怎样引导同学去思考呢?我配套设计了四组演示实验?对思考题(1)“饱和溶液就是在一定条件下不能再溶解任何物质的溶液”我设计的是在饱和的食盐溶液中加kmno4晶体。(投影)当同学们看到紫色的kmn04在溶液中扩散的现象时受到启发,领悟到定义中“在一定条件下不能再溶解墓独溶质的溶液(是指原溶质,不是指甚它溶质)叫做这种溶质的饱和溶液(不是指任且溶质),对书本上的定义有了完整、精确的理解。对思考题(3)“饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液”我设计了在两个培养皿中盛相同体积的水,一个里面加食盐(用药匙大头取),一个里面加熟石灰(用药匙小头取)。(投影)很明显此时溶质取用量不同。搅拌后可见食盐全溶,熟石灰部分溶(饱和)。为了证明食盐溶液未饱和再加食盐少许,搅拌后仍全溶。观察了这组实验,同学们展开了讨论,从实验现象的启迪中逐步对“饱和”和“浓”、“不饱和”与“稀”这两个容易混淆的概念有了严格的区分,并且进一步认识到,如果这组关系相互成立,必须满足前提与条件。用实验辅助教学后,使这个过去一直用数据来解释的问题变得让人更容易理解与接受。3.发现──归纳与总结归纳与总结是将探求到的个别的

1 / 27
下载文档,编辑使用

©2015-2020 m.777doc.com 三七文档.

备案号:鲁ICP备2024069028号-1 客服联系 QQ:2149211541

×
保存成功