九年级化学下册精编教案【推荐4篇】

好文供参考!1/25九年级化学下册精编教案【推荐4篇】【引读】这篇优秀的文档“九年级化学下册精编教案【推荐4篇】”由网友上传分享，供您参考学习使用，希望此文对您有所帮助，喜欢的话就分享给下载吧！九年级化学下册优秀教案【第一篇】《生活中常见的盐》教学目标1、知识与技能（1）能根据复分解反应的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。（2）归纳盐的相似化学性质。（3）根据不同标准将物质分类。2、过程与方法（1）会对实验中出现的问题进行分析、归纳。（2）会观察实验现象，并能通过讨论、归纳整理实验现象。3、情感态度与价值观（1）意识到化学与生产、生活的关系。（2）进一步增强学好化学的信心，树立为民族振兴、为社会进步而学习的志向。好文供参考!2/25教学重难点1、盐的相似化学性质。2、物质的分类。教学难点盐的化学性质。教学工具教具准备大理石（或石灰石）、稀盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠、试管（若干）、澄清石灰水、带橡皮塞的导管、多媒体课件等。教学过程导入新课上一节课我们学习了生活中几种常见的盐及C032-（或HC03-）离子的检验，这节课我们来继续学习盐的相关知识。活动与探究1请同学们按教材P75“探究”要求进行活动。1、归纳出常见酸、碱、盐的溶解性。2、按要求判断表中物质能否发生复分解反应。归纳总结常见酸、碱、盐的溶解性。1、溶于水的碱有五种：K0H、Na0H、NH3oH20、Ba（0H）2、Ca（0H）2。2、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水。好文供参考!3/253、盐酸盐不溶于水的有AgCl。4、硫酸盐中不溶于水的有：BaS04;微溶于水的有：CaS04、Ag2S〇4。5、碳酸盐大多数不溶于水。提出问题上一单元我们学习酸碱的化学性质时，发现并归纳出了酸、碱的通性，那么盐是否也有相似的化学性质呢？交流讨论学生分组，讨论并交流盐有哪些化学性质。归纳总结师生互动，归纳盐的化学性质1、盐+金属→新盐+新金属如：Fe+CuS04=Cu+FeS04Cu+2AgN03=2Ag+Cu(NO3)2反应条件：①盐必须为可溶性盐；②“前换后”即金属活动性顺序中排在前面的金属把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来（除K、Ca、Na外）。2、盐+酸→新盐+新酸条件：满足复分解反应条件即可。3、盐+碱→新盐+新碱条件：①满足复分解条件，②反应物均必须可溶。4、盐+盐→新盐+新盐条件：①满足复分解条件，②反应物均必须可溶。随堂巩固练习好文供参考!4/25依据盐的化学性质及反应条件，判断下列反应能否发生，能的请完成化学方程式，并说明理由。①Zn+CuC12——②Fe+AgC1——③K+CuS04——④MgC12+Zn——⑤BaC12+HN03——⑥BaC12+H2S04——⑦AgN03+HC1——⑧K2C03+HC1——⑨BaC12+K0H——⑩Mg(0H)2+CuC12——活动与探究2请同学们分组按教材P76‘讨论”中的要求进行活动，然后做好归纳。交流讨论1、根据物质的组成是否单一，可以把物质分为混合物和纯净物。2、在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成单质和化合物。3、在单质中，可以按性质的差异把它们分为金属单质和非金属单质。4、在化合物中，可以按组成的差异把它们分成酸、碱、盐和氧化物。归纳总结课后小结课堂小结好文供参考!5/25本节课我们归纳出盐的化学性质及物质的分类，通过本节课的学习，同学们应学会利用复分解反应条件及酸、碱、盐间的反应规律，判断酸、碱、盐间的复分解反应能否发生，并能写出正确的化学反应方程式。课后习题布置作业完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。九年级化学下册优秀教案【第二篇】化学键与晶体)三一刀客○(结构一。理解离子键、共价键的涵义，了解化学键、金属键和键的极性。1、相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。在稀有气体的单原子分子中不存在化学键。2、阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。活泼金属跟活泼非金属化合时，都形成离子键。通过离子键形成的化合物均是离子化合物，包括强碱、多数盐和典型的金属氧化物。离子化合物在熔融状态时都易导电。3、原子间通过共用电子对（电子云重叠）所形成的化学键叫做共价键。非金属元素的原子间形成的化学键都是共价键。其中：同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性共价键；不同非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。原子间通过好文供参考!6/25共价键形成的化合物是共价化合物，包括酸（无水）、气态氢化物、非金属氧化物、多数有机物和少数盐（如AlCl3）。共价化合物在熔融状态时都不（或很难）导电。4、在铵盐、强碱、多数含氧酸盐和金属过氧化物中既存在离子键，又存在共价键。5、金属晶体中金属离子与自由电子之间的较强作用叫做金属键。二。理解电子式与结构式的表达方法。1、可用电子式来表示：①原子，如：；②离子，如：；③原子团，如：[；④分子或化合物的结构；⑤分子或化合物的形成过程。2、结构式是用一根短线表示一对共用电子对的化学式。三。了解分子构型，理解分子的极性和稳定性。1、常见分子构型：双原子分子、CO2、C2H2（键角）都是直线形分子；H2O（键角）是角形分子；NH3（键角）是三角锥形分子；CH4（键角）是正四面体分子；苯分子（键角）是平面正六边形分子。2、非极性分子：电荷分布对称的分子。包括：A型单原子分子（如He、Ne）；A2型双原子分子，（如H2、N2）；AxBy型多原子分子中键的极性相互抵消的分子（如CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6）。对于ABn型多原子分子中A原子最外层电子都已成键的分子（如SO3、PCl5、SF6、IF7）。好文供参考!7/253、极性分子：电荷分布不对称的分子。包括：AB型双原子分子（如HCl、CO）；AxBy型多原子分子中键的极性不能互相抵消的分子（如H2O、NH3、SO2、CH3F）。4、分子的稳定性：与键长、键能有关，一般键长越长、键能越大，键越牢固，含有该键的分子越稳定。四。了解分子间作用力，理解氢键。1、分子间作用力随分子极性、相对分子质量的增大而增大。2、对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高；但分子间形成氢键时，分子间作用力增大，熔、沸点反常偏高。水分子间、乙醇分子间、乙醇与水分子间都存在氢键。3、非极性分子的溶质一般能溶于非极性溶剂；极性溶质一般能溶于极性溶剂（即“相似相溶”规律）。若溶质分子与溶剂分子间能形成氢键，则会增大溶质的溶解度。五。理解四种晶体类型的结构特点及物理性质特点。1、离子晶体是阴、阳离子间通过离子键结合而成的晶体（即所有的离子化合物）。硬度较大，熔、沸点较高，固态时不导电，受热熔化或溶于水时易导电。注意：在离子晶体中不存在单个的小分子。NaCl晶体是简单立方结构；CsCl晶体是体心立方结构。2、分子晶体是分子间以分子间作用力结合而成的晶体〔即好文供参考!8/25非金属的单质（除原子晶体外）、氧化物（除原子晶体外）、氢化物、含氧酸、多数有机物〕。硬度较小，熔、沸点较低，固态和熔融状态时都不导电。注意：干冰是面心立方结构。3、原子晶体是原子间以共价键结合而成的空间网状结构晶体〔即金刚石、晶体硅、石英或水晶(SiO2)、金刚砂(SiC)〕。硬度很大，熔、沸点高，一般不导电，难溶于常见的溶剂。注意：金刚石和SiO2晶体都是正四面体结构。4、金属晶体是通过金属离子与自由电子之间的较强作用（即金属键）形成的晶体（即金属单质和合金）。硬度一般较大，熔、沸点一般较高，具有良好的导电性、导热性和延展性。注意：在金属晶体中不存在阴离子。5、晶体熔、沸点高低规律是：①不同类型的晶体：多数是原子晶体多数离子晶体（或多数金属晶体）分子晶体。②原子晶体：成键原子半径之和小的键长短，键能大，熔、沸点高。③离子晶体：一般来说，离子电荷数越多、半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。④金属晶体：金属离子电荷数越多、半径越小，金属键越强，熔、沸点越高；但合金的熔、沸点低于其组成的金属。⑤分子晶体：组成和结构相似的物质，式量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高；但分子间形成氢键时，分子间作用力增大，熔、沸点反常偏高；在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越少，熔、沸点越高；在含苯环的同分异构体中，沸点“邻位间位对位”。此好文供参考!9/25外，还可由常温下的状态进行比较。六。注意培养对原子、分子、化学键、晶体结构的三维空间想像及信息处理能力。七。典型试题。1、关于化学键的下列叙述中，正确的是A.离子化合物可能含有共价键B.共价化合物可能含有离子键C.离子化合物中只含有离子键D.共价化合物中不含离子键2、下列电子式的书写正确的是H3、下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是4、已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是型分子中A、B均不含氢原子的相对原子质量必小于B的相对原子质量C.分子中所有原子都在同一平面上D.分子中A原子最外层电子都已成键5、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是好文供参考!10/25和SiO2和H2S和HCl和KI6、下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是、KCl、SiO2、I2、Hg、K、Rb、NaCl、SO2八。拓展练习。1、下列各组物质中，都既含有离子键，又含有共价键的是、、NH4Cl、K2O2、KHSO42、下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物的是、8、8，9，83、下列说法正确的是A.共价化合物中可能含有离子键B.只含有极性键的分子一定是极性分子C.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键D.非金属原子间不可能形成离子化合物4、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是、H2S、CH4、C2H4、HCl5、下列叙述正确的是A.同主族金属的原子半径越大熔点越高B.稀有气体原子序数越大沸点越高C.分子间作用力越弱的物质熔点越低D.同周期元素的原好文供参考!11/25子半径越小越易失电子6、下列有关晶体的叙述中，不正确的是A.在金刚石中，有共价键形成的最小的碳原子环上有6个碳原子B.在氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有6个C.在干冰晶体中，每个CO2分子与12个CO2分子紧邻D.在石墨晶体中，每一层内碳原子数与碳碳键数之比为2:37、下列电子式中错误的是HH和MgC2都是能跟水反应的离子化合物，下列叙述中正确的是A.的电子式是和MgC2中各元素都达到稀有气体的稳定结构在水中以Ca2+和形式存在的熔点很低，可能在100℃以下9、根据“相似相溶”的溶解规律，NH4Cl可溶解在下列哪一种溶剂中A.苯B.乙醚C.液氨D.四氯化碳10、下列分子结构中，原子的最外层电子数不能都满足8电子稳定结构的是好文供参考!12/2511、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是12、能说明BF3分子中4个原子在同一平面上的理由是是非极性分子键是非极性键个B-F键长度相等个B-F键的夹角为13、下列每组物质发生状态变化所克服微粒间的相互作用属同种类型的是A.实验和蔗糖熔化B.钠和硫的熔化C.碘和干冰的升华D.二氧化硅和氯化钠熔化14、有关晶体的下列说法中正确的是A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时离子键未被破坏15、据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：H-C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N。对该物质判断正确的是A.晶体的硬度与金刚石相当B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.不能发生加成反应D.可由乙炔和含氮化合物加聚得到16、下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水气体溶于水好文供参考!13/2517、下列物质的沸点高低顺序正确的是A.金刚石晶体硅水晶金刚砂CBr4CCl4CH4C.正丙苯邻二甲苯间二甲苯对二甲苯D.金刚石