化学教学设计样例（精选4篇）

参考资料，少熬夜！化学教学设计样例（精选4篇）【导读指引】三一刀客最漂亮的网友为您整理分享的“化学教学设计样例（精选4篇）”文档资料，供您学习参考，希望此文档对您有所帮助，喜欢就分享给朋友们吧！高中化学教学设计模板【第一篇】教学设计一、学习目标1、学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。2、初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。3、初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。逐步形成良好的实验习惯。二、教学重点及难点常见离子检验的实验技能；设计简单的探究实验方案。三、设计思路化学研究中，人们经常根据某些特征性质、特征反应、特征现象和特征条件对物质进行检验，以确定物质的组成。学生已经掌握了一定的物质检验知识，但不够系统化，需进一步总结和提炼。本节课选择Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常见离子作为检验对象，复习总结初中化学知识，学习常见物质的检验方法，介绍现代分析测试方法，从而让学生了解物质检验方法的多样性，进一步认识到物质检验过程中防止干扰的设计、多种物质检验方案的设计及操作技能。教学时，首先让学生明确物质检验的意义和价值，并初步明确进行物质检验的依据或策略，教学过程中充分发挥学生的自主性。其次，根据教学目标创设相应的情景，提出具体的任务。四、教学过程[导入]物质的检验是一个重要的工作。如为保证公平竞赛，在大型运动会上会进行兴奋剂检测；检查身体时对血糖血脂的检验；质检员对生产的产品质量标准的检验，等等。[情景]“资料链接”——由某抗秧苗病菌的农药袋上的标签可知，该农药含有碳酸铵和硫酸铜两种成分。如何通过实验确证该农药中含有铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子呢？指出所用的试剂、预期将观察到的现象以及反应的化学方程式。[实验]完成课本“活动与探究”栏目中的实验1-4。离子试剂现象实验1NH4+实验2Cl—实验3SO42—各个实验中，依次观察到什么现象？出现这些现象的根本参考资料，少熬夜！原因是什么？明确NH4+、Cl—、SO42—等离子的检验所采用的试剂和方法等：NH4+：加浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；Cl—：滴加硝酸银溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；SO42—：滴加BaCl2溶液和稀盐酸，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。[讨论]在完成相关实验时，都有一些值得注意的问题。请结合实验过程及相关元素化合物知识，分析下列问题：实验1：试纸为何要润湿？实验2：为何要加稀硝酸？实验3：为什么要加稀盐酸？[补充实验]碳酸钾、碳酸钠分别与硝酸银、氯化钡溶液反应，并分别滴加酸溶液。结论：氨气溶于水才能电离出OH—；检验Cl—加入稀硝酸是为了避免CO32—的干扰；检验SO42—加入稀盐酸是为了排除CO32—的干扰。[小结]什么是物质的检验？物质的检验应根据物质独有的特性，要求反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠。你还能回忆出哪些物质的检验方法呢？要求：能够独立、准确地回顾出一些物质检验的方法，尽可能多地归纳出有关物质或离子的检验方法。学生回忆常见物质的检验：碳酸盐、酸、碱、淀粉、丝绸制品等。[迁移]“资料链接”——由加碘盐标签可知，加碘盐添加的是KIO3。已知：KIO3在酸性条件下与KI反应得到碘单质。如何确证碘盐中的碘不是单质碘？如何确证某食盐是否已加碘？如何确定加碘食盐中含有钾？用淀粉液检验是否含碘单质；根据所提供KIO3的性质并设计实验方案。[实验]焰色反应金属或金属离子的检验通常采用焰色反应。阅读教材，回答问题：什么叫焰色反应？为何可用焰色反应来检验金属或金属离子？如何进行焰色反应实验？操作中要注意什么问题？[过渡]物质的检验在工农业生产、科学研究以及日常生活中有重要的用途，在化学学习中也有重要的作用。化学学习过程中，同学们必须掌握常见离子检验的实验技能，学会用多种方法设计简单的实验方案，探究某些常见物质的组成成份。1、人们经常依据什么来对物质进行检验，以确定物质的组成？2、归纳总结物质（或离子）检验的一般步骤。3、物质（或离子）检验时，必须注意哪些问题？参考资料，少熬夜！化学的教学设计教案范文模板最新参考，化学教案模板10篇文库【第二篇】学习目标1、了解硝酸的物理性质和重要用途，掌握硝酸的化学性质。2、了解工业上氨氧化法制硝酸的反应原理。3、通过观察浓硝酸、稀硝酸与金属铜反应试验，培养观察、比较、推理的能力。重点难点1、硝酸的化学性质——强酸性、不稳定性和强氧化性。2、硝酸的工业生产原理——三阶段、三设备、三反应教师活动《1》目标解读a、硝酸的性质及用途物理性质——化学性质——主要用途——b、氨的催化氧化法制硝酸三阶段、三设备、三原理（与工业上制硫酸进行对比记忆）c、浓、稀硝酸分别与铜的反应解释原理、现象表述、产物检验，重点是实验综合题目的分析《2》问题引领问题1、今天我们所学的浓硝酸与学过的浓硫酸的性质有哪些相同点和不同点？问题2、通常实验室中检验氨气是否收集满的方法有两种：一种是用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色；另一种检验方法是什么？你知道吗？问题3、工业上生产硝酸与工业上生产硫酸有哪些异同点？《3》精讲点拨1、硝酸的性质2、硝酸的工业生产学生活动《1》自主学习阅读教材P100-102，完成预学案内容，进一步熟悉硝酸的性质和工业生产原理。《2》合作探究探究一：你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质？请填在后面的括号中。（1）久置的浓硝酸显黄色。（）（2）铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸。（）（3）铜片放入硝酸中，溶液变蓝。（）（4）碳单质放入浓硝酸中产生大量红棕色的气体。（）（5）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少。（）探究二：I-、S2-、SO32-、Fe2+等离子能否与H+、NO3-参考资料，少熬夜！大量共存？为什么？探究三：为探究铜与稀硝酸反应产生的是NO，设计如下图所示装置。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器，D是尾气处理装置(兼防倒吸功能)。(1)设计装置A的目的是什么？为达到此目的，该如何操作？(2)在(1)中的“操作”后将装置B中的铜丝插入稀硝酸，并微热，观察到装置B中有什么现象？(3)装置E和F的作用是什么，该如何进行操作？(4)开始时C中产生了白色沉淀，后来又消失了，什么原因？《3》归纳拓展1、硫酸的工业制法与硝酸的工业制法比较。（1）三阶段（2）三设备（3）三原理2、硝酸与不同物质反应时，性质表现的规律总结。（1）与金属单质反应：（2）与非金属单质反应：（3）与低价态金属化合物反应：（4）与碱性氧化物反应：（5）与碱溶液发生中和反应：《4》技能应用《5》体悟反思走进化学世界教学设计【第三篇】走进化学世界教学设计1.教学目标是否明确而恰当？教学目标明确、恰当。2.内容聚焦是否聚焦核心知识？是否突出重点难点？是否详略得当？是的，聚焦核心知识，重难点突出，详略得当。3.建立结构是否注意建立知识横向或纵向联系？知识间的纵横向的联系串联的较好。4.关注联系是否关注学生新旧知识的联系？是否体现与学生实际、与现实生活的联系？注意新旧知识的联系，充分体现学生的实际情况，精密联系生活实际。5.学科特点是否体现了本学科特点与本质？记忆会学是学好化学的最好方法。6.教学资源是否合理使用教材和校内外教学资源？合理充分使用教材，采纳校内外可用资源。参考资料，少熬夜！7.学法指导是否注重学习方法的指导和培养？学法恰当补充视点理清化学式的学法和读法之间的关系教学改进建议利用多媒体教什么：学习效果如何观察者：观察视点观察记录1.先学后教是否通过预习，摸底诊断等暴露学习中的问题，为新知识教学打基础？通过自主学习，暴漏问题，提高认知。2.以学定教能否针对学生的问题有效教学？针对性教学3.教学方法是否创设情境，导入新课，激发兴趣？是否恰当采用课堂提问（启发式提问的次数，无意义提问的次数）？是否恰当采用直观、示范、体验、变式等方法？是否恰当采用小组讨论、合作、探究的方法？导入，探究，合作，交流，展示，小结4.技术手段有无利用信息技术手段增强教学效果？借助多媒体5.教师行为是否态度亲和、善于倾听、言行规范？生成的问题或以外的'事件处理是否得当？是否细心聆听学生不同意见，并灵活积极地回应？注意激励性语言，调动学生的积极性6.当堂检测是否当堂检测学习效果，及时反馈回授？当堂检测，评价及时反馈。7.平衡教学是否将启发式、探究式教学与有意义接受式教学相结合？采用启发式教学补充视点可以扩大教学的容量教学改进建议增加拓展知识怎么学：怎么学观察者：观察视点观察记录1.情绪状态参考资料，少熬夜！学生是否对学习内容或教学活动表现兴趣？是2.注意状态学生面对教与学任务时是否保持注意力集中？注意力集中3.参与状态需要学生参与的活动，学生是否积极主动？是否人人参与？人人主动参与4.合作状态需要学生合作完成的任务，学生是否分工明确，人人有事做，热烈交流、相互配合？分工明确，相互配合5.思维状态学生是否独立思考，主动发现、提出问题？是否思维活跃灵活，能够举一反三，求异创新？是6.学习方法学生是否能用工具、记笔记、抓要领、做标记、做小结、做对比等？是7.活动作业学生是否有自主活动、作业练习或思考的时间和空间？是补充视点练习可以多一点教学改进建议采取举一反三方法怎么学：学得如何观察者：观察视点观察记录1.目标达成有无当堂检测预期教学目标是否达成？有2.各有所得全班不同水平的学生是否各有所得？是3.特殊需要是否满足个别学生的特殊需要？学困生是否得到个别帮助？独特的思考和创见是否得到鼓励？是。学困生得到帮助。独到之处及时进行鼓励。4.问题解决老师分层布置的作业，各层次学生是否都能顺利完成？疑难问题得到解决5.作业完成学生是否独立思考，主动发现、提出问题？是否思维活跃参考资料，少熬夜！灵活，能够举一反三，求异创新？学生能顺利完成作业6.反馈辅导学生作业或测验结果是否得到反馈？并得到矫正或改进指导？反馈并进行指正7.新的期待学生对下一次课是否表现期待？是补充视点无教学改进建议加大练习的强度和力度九年级化学溶液教学设计【第四篇】[教学目标]1.了解溶液、溶质、溶剂的概念。2.初步了解溶液的重要应用。3.能识别常见溶液中的溶质和溶剂。4.知道乳浊液及乳化现象。5.探究溶解性的影响因素。6.激发探究兴趣，培养严谨求实的科学态度。[教学重点]1.溶液、溶质、溶剂的概念。2.溶解性影响因素的探究。[教学难点]1.溶液概念的建立。2.溶解与乳化的区别。[教学方法]实验探究法。[教学用品]实验仪器、药品、用品，教学媒体等[教学过程]一、新课导入由溶液章图切入课题，引入新课（板书：课题1溶液的形成一、溶液）。二、探究活动1（探究溶液的形成过程）1.学生实验：向实验桌上盛有20mL水的小烧杯中，加入一药匙蔗糖或食盐，用玻璃棒搅拌（教师巡回指导）。2.师生活动1（建立溶液的概念）：（1）学生描述实验现象。（2）引导学生分析两种物质“消失”的原因。（3）帮助学生分析（体验）溶液的特征。（4）建立溶液的初步概念。（5）学生设计实验，证明“几种物质也可以分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物”。（6）建立溶液的完整概念。参考资料，少熬夜！3.师生活动2（建立溶质、溶剂的概念）：（1）溶质：被溶解的物质。（2）溶剂：能溶解其它物质的物质。（3）总结出溶质、溶剂三者之间的关系（板书：1.溶质+溶剂溶液）。4.师生活动3（填写表格，让学生掌握溶质溶剂判断的一般方法）：溶液溶质（溶解前的状态）溶剂（状态）硫酸铜溶液硫酸铜（固体）水碘酒碘（固体）酒精稀硫酸硫酸（液体）水稀盐酸氯化氢（气体）水5.师生活动4：引导学生发现——溶质可以是固体、液体或气体；水是常见的溶剂；两种液体（不包括水在内）互溶时，将量多作为溶剂，量少的作为溶质。三、探究活动2（探究溶解的影响因素）1.学生实验：在1、2、3号试管中做三个小实验——将1-2粒碘、高锰酸钾、4-5滴植物油加入到2-3mL的水中。2.学生汇报实验结果。3