初三中考化学知识点总结归纳完整版【5篇】

好文供参考!1/12初三中考化学知识点总结归纳完整版【5篇】【引读】这篇优秀的文档“初三中考化学知识点总结归纳完整版【5篇】”由网友上传分享，供您参考学习使用，希望此文对您有所帮助，喜欢的话就分享给下载吧！中考化学知识点总结【第一篇】质量守恒定律1、化学变化中，元素和原子种类不变，但物质和分子的种类一定改变2、通过实验验证质量守恒定律时，若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行，若在敞口容器中进行，则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律，也不能说化学变化前后质量不守恒3、根据一个物质参加反应的条件可以推断该物质的某些性质和贮存方法4、可以利用化学变化中一种元素的质量不变和H+所中和的OH-数量守恒来巧妙地解决化学计算。中考化学知识点总结【第二篇】跟盐酸有关的化学方程式：NaOH（也可为KOH）+HCl=NaCl+H2O好文供参考!2/12现象：不明显HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl=CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl=MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl=FeCl2+H2↑好文供参考!3/12现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2中考化学知识点总结【第三篇】一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃=MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃=Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热=2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃=2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃=2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃=P2O5好文供参考!4/127.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃=SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃=CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃=2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃=2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃=CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃=2CO2+3H2O二、几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电=2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热=2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的。二氧化锰）：2KClO3=2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热=K2MnO4+MnO2+O2↑好文供参考!5/1217.碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温=CaO+CO2↑三、几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热=Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温=2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温=4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温=3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热=Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温=2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温=3Fe+4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸————————————————盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸好文供参考!6/12Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（2）金属单质+盐（溶液）——————————————另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：好文供参考!7/12Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg（3）碱性氧化物+酸————————————————盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+碱————————————————盐+水43、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O44、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O45、苛性钠吸收三氧化硫气体：好文供参考!8/122NaOH+SO3=Na2SO4+H2O46、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O（5）酸+碱————————————————盐+水48、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH=KCl+H2O50、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：好文供参考!9/12H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O（6）酸+盐————————————————另一种酸+另一种盐59、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（7）碱+盐————————————————另一种碱+另一种盐65、氢氧化钠与硫酸铜：好文供参考!10/122NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO466、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl67、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（8）盐+盐——————————两种新盐70、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO371、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl五、其它反应：72、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO373、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)274、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH75、三氧化硫溶于水：好文供参考!11/12SO3+H2O=H2SO476、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4+5H2O加热CuSO4+5H2O77、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2中考化学知识点总结【第四篇】燃烧与热量1、白磷在空气中自燃不是因为空气的温度达到了白磷的着火点，而是因为白磷在空气中缓慢氧化放出大量的热使得温度达到了白磷的着火点2、降温灭火时，可燃物的着火点不变，而是温度降到了着火点下3、燃烧不一定需要氧气参与4、甲烷不是最清洁的能源5、某物质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水能证明其中有碳元素和氢元素，但不能证明其中有氧元素中考化学知识点总结【第五篇】质量守恒定律1.化学变化中，元素和原子种类不变，但物质和分子的种类一定改变好文供参考!12/122.通过实验验证质量守恒定律时，若是有气体参加或生成的。反应须在密闭容器中进行，若在敞口容器中进行，则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律，也不能说化学变化前后质量不守恒3.根据一个物质参加反应的条件可以推断该物质的某些性质和贮存方法4.可以利用化学变化中一种元素的质量不变和H+所中和的OH-数量守恒来巧妙地解决化学计算。