初中化学知识点总结归纳通用5篇

好文档，供参考1/27初中化学知识点总结归纳通用5篇【题记】这篇精编的文档“初中化学知识点总结归纳通用5篇”由三一刀客最“美丽、善良”的网友上传分享，供您学习参考使用，希望这篇文档对您有所帮助，喜欢就下载分享吧！化学之最【第一篇】1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；好文档，供参考2/2716、中国最大煤炭基地在：山西省；17、最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》曾青得铁则化为铜]、宋朝应用）；18、最早发现电子的是英国的汤姆生；19、最早得出空气由n2和o2组成的是法国的拉瓦锡。20、最简单的有机化合物ch4。初中化学知识点总结归纳：化学实验总结【第二篇】三种气体的实验室制法以及它们的区别。气体氧气(O2)氢气(H2)二氧化碳(CO2)1.药品高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)[固(+固)]或[固+液]锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)[固+液]石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)[固+液]2.反应原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3.检验用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气，否则不是氧气；点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气；通入澄清的石灰水，好文档，供参考3/27看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。4.收集方法氧气(O2)①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空气法(密度比空气大)氢气(H2)①排水法(难溶于水)②瓶口向下排空气法(密度比空气小)二氧化碳(CO2)①瓶口向上排空气法(密度比空气大)(不能用排水法收集)5.验满(验纯)氧气(O2)用带火星的木条，平放在集气瓶口，若木条复燃，氧气已满，否则没满。氢气(H2)用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰，移开拇指点火若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯。二氧化碳(CO2)用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满；否则没满。6.放置正放倒放正放7.注意事项(1)制备氧气(O2)①检查装置的气密性(当用第一种药品制取时以下要注意)②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流好文档，供参考4/27入试管底部使试管破裂)③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。④排水法收集完氧气后，先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流，使试管破裂)(2)制备氢气(H2)①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下；③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度(空气中，氢气的体积达到总体积的4%~%点燃会爆炸。)(3)制备二氧化碳(CO2)①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法收集初中化学知识点总结【第三篇】一、基本概念1、物质的变化及性质（1）物理变化:没有新物质生成的变化。宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。例如:水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。好文档，供参考5/27（2）化学变化:有新物质生成的变化，也叫化学反应。宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。化学变化常常伴随一些反应现象，例如:发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。（3）物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如:木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。由感官感知的物理性质主要有:颜色、状态、气味等。需要借助仪器测定的物理性质有:熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。（4）化学性质:物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。例如:物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。2、物质的组成原子团:在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。离子:带电荷的原子或原子团。元素:具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。好文档，供参考6/273、物质的分类（1）混合物和纯净物混合物:组成中有两种或多种物质。常见的混合物有:空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。纯净物:组成中只有一种物质。宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。（2）单质和化合物单质:只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。化合物:由两种或两种以上的元素组成的纯净物。（3）氧化物、酸、碱和盐氧化物:由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；酸:在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等。碱:在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。好文档，供参考7/27碱可分为可溶性和难溶性碱。盐:电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。4、化学用语（1）相对原子质量和相对分子质量、分子-原子运动论、核外电子的排布规律（2）元素符号的意义某一种元素。这种元素的一个原子。若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如:、S、P等。（3）化合价:元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。化合价与原子最外层电子数密切相关；在化合物里，元素正负化合价代数和为零；单质中元素的化合价规定为零价。（4）化学式:用元素符号来表示物质组成的式子。（5）化学方程式:用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。（6）化学反应类型（7）质量守恒定律5、溶液（1）定义:一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的好文档，供参考8/27均一、稳定的混合物。（2）溶液的组成:溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量（3）特征:溶液是均一性、稳定性。（4）饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化一般规律:饱和溶液不饱和溶液（5）溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用溶解度:在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。影响固体溶解度大小的因素:溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大；少数物质（如氯化钠）的溶解度受温度的影响很小；也有极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而减小。影响气体溶解度的因素:温度:温度越高，气体溶解度越小；压强:压强越大，气体溶解度越大。6、四种化学反应基本类型:（见文末具体总结）化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。如:A+B=AB分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反好文档，供参考9/27应。如:AB=A+B置换反应:由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。如:A+BC=AC+B复分解反应:由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。如:AB+CD=AD+CB7、还原反应:在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）。氧化反应:物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型）。缓慢氧化:进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应。自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧。8、催化剂:在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质（一变二不变）9、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）10、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均好文档，供参考10/27一的、稳定的混合物溶液的组成:溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。）11、固体溶解度:在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度12、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如:HCl==H++Cl-HNO3==H++NO3-H2SO4==2H++SO42-碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如:KOH==K++OH-NaOH==Na++OH-Ba(OH)2==Ba2++2OH-盐:电离时生成金属离子（铵根离子）和酸根离子的化合物如:KNO3==K++NO3-Na2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-好文档，供参考11/2713、酸性氧化物（不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰）:凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。碱性氧化物（属于金属氧化物）:凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。14、结晶水合物:含有结晶水的物质如:Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2OFeSO4·7H2O27、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。15、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件:可燃物；氧气（或空气）；可燃物的温度要达到着火点。二、基本知识、理论1、空气的成分氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0、94%，二氧化碳占0、03%，其他气体与杂质占0、03%。2、主要的空气污染物NO2、CO、SO2、、H2S、NO等物质。3、其他常见气体的化学式NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2好文档，供参考12/27（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）。4、常见的酸根或离子SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸根）、MnO4-（高锰酸根）、MnO42-（锰酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯离子）、HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸一氢根）、H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS-（硫氢根）、S2-（硫离子）、NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子）各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1）（单质中，元素的化合价为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）5、化学式和化合价（1）化学式的意义宏观意义a、表示一种物质；b、表示该物质的元素组成；好文档，供参考13/27微观意义a、表示该物质的一个分子；b、表示该物质的分子构成；量的意义a、表示物质的一个分子中各原子个数比；b、表示组成物质的各元素质量比。（2）单质化学式的读写直接用元素