电学知识点详细总结精编3篇

好文档，供参考1/33电学知识点详细总结精编3篇【题记】这篇精编的文档“电学知识点详细总结精编3篇”由三一刀客最“美丽、善良”的网友上传分享，供您学习参考使用，希望这篇文档对您有所帮助，喜欢就下载分享吧！初中物理电学知识点总结11、电路：把电源、用电器、开关、导线连接起来组成的电流的路径。2、通路：处处接通的电路；开路：断开的电路；短路：将导线直接连接在用电器或电源两端的电路。3、电流的形成：电荷的定向移动形成电流。（任何电荷的定向移动都会形成电流）4、电流的方向：从电源正极流向负极。5、电源：能提供持续电流（或电压）的装置。6、电源是把其他形式的能转化为电能。如干电池是把化学能转化为电能。发电机则由机械能转化为电能。7、在电源外部，电流的方向是从电源的正极流向负极。8、有持续电流的条件：必须有电源和电路闭合。9、导体：容易导电的物体叫导体。如：金属，人体，大地，盐水溶液等。导体导电的原因：导体中有自由移动的电荷；好文档，供参考2/3310、绝缘体：不容易导电的物体叫绝缘体。如：玻璃，陶瓷，塑料，纯油（自由电荷大部分被原子核束缚住了，所以才不导电的），纯水等。原因：缺少自由移动的电荷11、电流表的使用规则：①电流表要串联在电路中；②电流要从+接线柱流入，从-接线柱流出；③被测电流不要超过电流表的量程；④绝对不允许不经过用电器而把电流表连到电源的两极上。实验室中常用的电流表有两个量程：①0~0、6安，每小格表示的电流值是0、02安；②0~3安，每小格表示的电流值是安。12、电压是使电路中形成电流的原因，国际单位：伏特(V)；常用：千伏(KV)，毫伏(mV)。1千伏=1000伏=1000000毫伏。13、电压表的使用规则：①电压表要并联在电路中；②电流要从+接线柱流入，从-接线柱流出；③被测电压不要超过电压表的量程；实验室常用电压表有两个量程：①0~3伏，每小格表示的电压值是0、1伏；②0~15伏，每小格表示的电压值是伏。14、熟记的电压值：①1节干电池的电压1、5伏；②1节铅蓄电池电压是2伏；③家庭照明电压为220伏；④安全电压是：不高于36伏（我国规定安全电压额定值的等级为42、36、24、12、6伏）⑤工业电压380伏。15、电阻（R)：表示导体对电流的阻碍作用。国际单位：好文档，供参考3/33欧姆(Ω）；常用：兆欧（MΩ），千欧（KΩ）；1兆欧=1000千欧；1千欧=1000欧。16、决定电阻大小的因素：材料，长度，横截面积和温度17、滑动变阻器：A、原理：改变电阻线在电路中的长度来改变电阻的。B、作用：通过改变接入电路中的电阻来改变电路中的电流和电压。C、正确使用：a，应串联在电路中使用；b，接线要一上一下；c，闭合开关前应把阻值调至最大的地方。18、欧姆定律：导体中的电流，跟导体两端的电压成正比，跟导体的电阻成反比。公式：I=U/R。公式中单位：I→安（A)；U→伏(V)；R→欧(Ω）。19、电功的单位：焦耳，简称焦，符号J；日常生活中常用千瓦时为电功的单位，俗称“度”符号kw。h1度=1kw。h=1000w×3600s=3。6×106J20、电能表是测量一段时间内消耗的电能多少的仪器。A、“220V”是指这个电能表应该在220V的电路中使用；B、“10(20)A”指这个电能表长时间工作允许通过的最大电流为10安，在短时间内最大电流不超过20安；C、“50Hz”指这个电能表在50赫兹的交流电路中使用；好文档，供参考4/33D、“600revs/KWh”指这个电能表的每消耗一千瓦时的电能转盘转过600转。21、电功公式：W=Pt=UIt（式中单位W→焦（J）；U→伏(V)；I→安(A)；t→秒）。22、电功率(P)：表示电流做功的快慢的物理量。国际单位：瓦特(W)；常用：千瓦(KW)公式：P=W/t=UI23、额定电压(U0)：用电器正常工作的电压。额定功率(P0)：用电器在额定电压下的功率。实际电压(U)：实际加在用电器两端的电压。实际功率(P)：用电器在实际电压下的功率。当UU0时，则PP0；灯很亮，易烧坏。当U当U=U0时，则P=P0；正常发光。24、焦耳定律：电流通过导体产生的热量跟电流的二次方成正比，跟导体的电阻成正比，跟通电时间成正比，表达式为。Q=I2Rt25、家庭电路由：进户线（火线和零线）→电能表→总开关→保险盒→用电器等组成。26、所有家用电器和插座都是并联的。而用电器要与它的开关串联接火线。27、保险丝：是用电阻率大，熔点低的铅锑合金制成。它的作用是当电路中有过大的电流时，它升温达到熔点而熔断，自动切断电路，起到保险的作用。好文档，供参考5/3328、引起电路电流过大的两个原因：一是电路发生短路；二是用电器总功率过大。29、安全用电的原则是：①不接触低压带电体；②不靠近高压带电体30、磁性：物体吸引铁，镍，钴等物质的性质。31、磁体：具有磁性的物体叫磁体。它有指向性：指南北。32、磁极：磁体上磁性最强的部分叫磁极。任何磁体都有两个磁极，一个是北极（N极）；另一个是南极（S极）33、磁极间的相互作用：同名磁极互相排斥，异名磁极互相吸引。34。磁化：使原来没有磁性的物体带上磁性的过程。35、磁体周围存在着磁场，磁极间的相互作用就是通过磁场发生的。36、磁场的基本性质：对入其中的磁体产生磁力的作用。37、磁场的方向：小磁针静止时北极所指的方向就是该点的磁场方向。38、磁感线：描述磁场的强弱，方向的假想曲线。不存在且不相交。在磁体周围，磁感线从磁体的北极出来回到磁体的南极39、地磁的北极在地理位置的南极附近；而地磁的南极则在地理的北极附近。但并不重合，它们的交角称磁偏角，我国学者沈括最早记述这一现象。好文档，供参考6/3340、奥斯特实验证明：通电导线周围存在磁场。其磁场方向跟电流方向有关41、安培定则：用右手握螺线管，让四指弯向螺线管中电流方向，则大拇指所指的那端就是螺线管的北极（N极）。42、影响电磁铁磁性强弱的因素：电流的大小，铁芯的有无，线圈的匝数43、电磁铁的特点：①磁性的有无可由电流的通断来控制；②磁性的强弱可由电流的大小和线圈的匝数来调节；③磁极可由电流的方向来改变。44、电磁继电器：实质上是一个利用电磁铁来控制的开关。它的作用可实现远距离操作，利用低电压，弱电流来控制高电压，强电流。还可实现自动控制。45、电话基本原理：振动→强弱变化电流→振动。46、电磁感应：闭合电路的一部分导体在磁场中做切割磁感线运动时，导体中就会产生电流，这种现象叫电磁感应，产生的电流叫感应电流。应用：发电机47、产生感应电流的条件：①电路必须闭合；②只是电路的一部分导体做切割磁感线运动。48、感应电流的方向：跟导体运动方向和磁感线方向有关。49、磁场对电流的作用：通电导线在磁场中要受到磁力的作用。是由电能转化为机械能。应用：电动机。好文档，供参考7/3350、通电导体在磁场中受力方向：跟电流方向和磁感线方向有关。高中物理电学部分知识点总结2高中化学知识点详细总结一、原子结构注意：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子好文档，供参考8/33互称为同位素。(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。2.同周期元素性质递变规律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P好文档，供参考9/3316S17Cl18Ar(1)电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加(2)原子半径原子半径依次减小—(3)主要化合价＋1＋2＋3＋4－4＋5－3＋6－2＋7－1—(4)金属性、非金属性好文档，供参考10/33金属性减弱，非金属性增加—(5)单质与水或酸置换难易冷水剧烈热水与酸快与酸反应慢———(6)氢化物的化学式——SiH4PH3H2SHCl—(7)与H2化合的难易——由难到易—好文档，供参考11/33(8)氢化物的稳定性——稳定性增强—(9)最高价氧化物的化学式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7—最高价氧化物对应水化物(10)化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4好文档，供参考12/33—(11)酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸—(12)变化规律碱性减弱，酸性增强—第ⅠA族碱金属元素：LiNaKRbCsFr（Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第ⅦA族卤族元素：FClBrIAt（F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气好文档，供参考13/33容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。同周期比较：金属性：Na＞Mg＞Al与酸或水反应：从易→难碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3非金属性：Si＜P＜S＜Cl单质与氢气反应：从难→易氢化物稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4同主族比较：金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（碱金属元素）与酸或水反应：从难→易碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH非金属性：F＞Cl＞Br＞I（卤族元素）单质与氢气反应：从易→难氢化物稳定：HF＞HCl＞HBr＞HI金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs好文档，供参考14/33还原性(失电子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs氧化性(得电子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋非金属性：F＞Cl＞Br＞I氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2还原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－酸性(无氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的`半径大。（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。四、化学键化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。1.离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过得失电子达到稳定结构好文档，供参考15/33通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键）非金属元素之间离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）2.电子式：用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结