《电解原理》专题训练(含解析)

高二化学限时训练选修四《化学反应原理》命题：李俊娟审核：化学组考查范围：电解原理一、选择题：1．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是()①CuSO4②BaCl2③AgNO3④H2SO4A．①②B．①③C．①④D．②④2．如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无臭气体放出。符合这一情况的是下表中的()a极板b极板X电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl23．如图所示是电解CuCl2溶液装置，其中c、d为石墨电极，已知溶液中Cl－向c极移动，则下列有关判断正确的是()A．a为负极，b为正极B．c为阳极，d为阴极C．电解过程中，d极质量减小D．电解过程中，Cl－浓度不变4．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是()A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性5．在水中加入等物质的量Ag+，Pb2+，K+，SO42－，Cl－，NO3－，再用惰性电极电解片刻，则氧化产物和还原产物的质量之比为()A．35.5:108B．16:207C．8:1D．35.5:16．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是()A．CuCl2[CuO]B．NaOH[NaOH]C．NaCl[HCl]D．Na2SO4[NaOH]7．取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈为浅红色。则下列说法错误的是()A．b电极是阴极B．a电极与电源的正极相连接C．电解过程中，水是氧化剂D．b电极附近溶液的pH变小高二化学限时训练选修四《化学反应原理》命题：李俊娟审核：化学组10题11题8．关于上图所示装置的判断，叙述正确的是()A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池B．该装置中铜为正极，锌为负极C．当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24LD．装置中电子的流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b二、非选择题：9．从H+、Cu2+、Ba2+、Na+、Cl－、SO42－6种离子中两两恰当地组成电解质，按下列要求进行电解，请填空：(1)以碳棒为电极，使电解质的质量减少，水量不变，进行电解，则采用的电解质是____________。(2)以碳棒为电极，使电解质的质量不变，水量减少，进行电解，则采用的电解质是____________。(3)以铂为电极，使电解质和水量都减少，进行电解，则采用的电解质是____________。10.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式为。在X极附近观察到的实验现象是。②Y电极上的电极反应式为。检验该电极反应产物的方法是。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：①X电极的材料是，电极反应式为。②Y电极的材料是，电极反应式为。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）高二化学限时训练选修四《化学反应原理》命题：李俊娟审核：化学组【答案与解析】一、选择题：1．B【解析】阴极质量增加，说明溶液中含有不活泼金属的阳离子；电解液的pH下降，说明在阳极上是OH－离子放电，而金属离子相应的阴离子应是含氧酸的酸根，故本题的答案应为不活泼金属的含氧酸盐，选B。2．A【解析】由a极板质量增加，知溶液中阳离子在a极板析出。则a为阴极，X为负极；B中a极板不析出金属，B错；C中X为正极，C错；又由b极板有无色、无臭气体放出，D错。3．B【解析】电解质溶液中Cl－向c极移动，说明电解质溶液中电流的方向由c指向d，则电源内部电流方向由b指向a，因此b为电源负极，a为电源正极（电源内部电流由负极到正极），c、d分别为阳极和阴极；电解过程中Cu2+在阴极（d极）放电析出，d极质量增加，Cl－在阳极（c极）放电而消耗。4．B【解析】用惰性电极电解NaCl水溶液时，阴极是H2O电解出H+放电产生H2，从而阴极随之产生了大量的OH－，加酚酞，阴极呈红色，故A项、C项错；阳极是Cl－放电产生Cl2，因此，在阳极处加入KI溶液，会有I2产生，溶液呈棕色，故B项对；由于Cl2在水中的溶解度小，大部分逸出，因此，电解一段时间后，充分搅拌，溶液中仍有一定量的NaOH，溶液显碱性，故D项错。5．C【解析】加入的离子两者之间可反应的有：Ag＋与Cl-，Pb2＋与SO42－，故溶液中剩余的离子为K＋和NO3-，故用惰性电极电解时，是电解水，即，所以氧化产物与还原产物的质量比为8∶1。6．C【解析】C中阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑，阴极：2H++2e－＝H2↑，损失的是HCl，因此需要补充适量的HCl。7．D【解析】本题考查了电化学基础知识。由a极内圈为白色，外圈呈现浅红色说明a极生成的氯气与水反应生成具有漂白性的HClO，则a极为阳极，与电源的正极相连，b极为阴极，发生还原反应，消耗氢离子，所以pH变大。在此反应中水为氧化剂。8．C【解析】根据图中所给的信息，我们可以判断出左边是氢氧燃料电池，右边是电解池，所以A项错；根据入口中所标的氧气和氢气的位置，可以知道a作正极，b作负极；并且Zn和b相连，所以是阴极，而Cu是阳极，故B项错误；Cu片上的电极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+，当铜片的质量变化为12.8g时，电路中转移电子的物质的量为：2112.8g(e)2(Cu)20.4mol64gmolnn。a极上的电极反应式为：O2+4e－+2H2O＝4OH高二化学限时训练选修四《化学反应原理》命题：李俊娟审核：化学组－，因为各个电极转移电子的物质的量相等，所以a极上消耗V(O2)=22.4L·mol－1×n(O2)=22.4L·mol－1×0.4mol4=2.24L，故C项正确；装置中电子的流向为：b→Zn→CuSO4溶液→Cu→a，所以D项错误。二、非选择题：9．（1）HCl、CuCl2（2）Na2SO4、H2SO4（3）NaCl、BaCl2、CuSO4【解析】（1）以碳棒为电极，使电解质的质量减少，水量不变，则采用的电解质是无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐。（2）以碳棒为电极，使电解质的质量不变，水量减少，进行电解，则采用的电解质是含氧酸、活泼金属的含氧酸盐。（3）以铂为电极，使电解质和水量都减少，进行电解，则采用的电解质是活泼金属的无氧酸盐、不活泼金属的含氧酸盐。10.（1）①2H++2e-=H2↑放出气体，溶液变红②2Cl—2e-=Cl2↑把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。（2）①纯铜Cu2++2e-=Cu②粗铜Cu—2e-=Cu2+