高一年级化学教案（精编5篇）

好文供参考!1/40高一年级化学教案（精编5篇）【引读】这篇优秀的文档“高一年级化学教案（精编5篇）”由网友上传分享，供您参考学习使用，希望此文对您有所帮助，喜欢的话就分享给下载吧！高一化学教案1教学目标知识目标使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。能力目标通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。情感目标通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。好文供参考!2/40教学建议教材分析本节教材在学习了物质的量和摩尔质量概念的基础上，学习气体摩尔体积的概念及有关计算，这样的编排，有利于加深理解、巩固和运用有关概念，特别是深化了对物质的量及其单位的理解。本节是今后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，以及学习化学反应速率和化学平衡的重要基础。本节教材首先注意了学科间的联系和学生已有的知识，通过计算得出1mol几种物质的体积，设问：1mol气态物质的体积是不是也不相同呢？然后介绍气态物质的体积与外界温度、压强的关系，计算出标准状况下1mol气体的体积，引出气体摩尔体积的概念，最后是关于气体摩尔体积概念的计算。教学建议教法建议1．认真钻研新教材，正确理解气体摩尔体积的概念。原必修本39页“在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是，这个体积叫做气体摩尔体积。”认为“/mol就是气体摩尔体积”。新教材52页气体摩尔体积的定义为“单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。即Vm=V/n。”由此可以看出，气体摩尔体积是任意温度和压强下，气体的体积与气体的物质的量之比，而/mol是在特定条件（如：0℃，101KPa）下好文供参考!3/40的气体摩尔体积。注意：当温度高于0℃，压强大于101Kpa时，1mol任何气体所占的体积也可能是。教学中要给学生讲清气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积/mol的关系。2．本节引入方法⑴计算法：全班学生分成3组，分别计算1mol固、液态几种物质的体积并填表。物质粒子数1mol物质质量（g）20℃密度（g/cm3）体积（cm3）Fe×102356Al×102327Pb×1023207H2O好文供参考!4/40×1023181(4℃)H2SO4×102398⑵实物展示法：有条件的学校，可分别展示1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的实物，直观得到体积不同的结论；展示实物模型，这种实物展示方法学生印象深刻，感性经验得以丰富。3.列表比较决定物质体积的主要因素（用“√”表示）物质？因素粒子的数目粒子间平均距离粒子本身大小固、液态√√气态√√讲清当粒子数相同的条件下，固、液态体积由粒子大小决好文供参考!5/40定，气体体积主要由分子间距离决定。举例：50个乒乓球和50个篮球紧密堆积或间隔1米摆放，前者球的大小决定体积，后者球间的距离决定体积。4．充分运用多媒体素材，展示微观的变化，活跃课堂气氛，激发学生兴趣。例如：应用微机显示温度、压强对气体体积的影响；固、液、气态物质粒子间距离；1mol液态水（0℃，18mL），加热到100℃气化为水蒸气的体积变化等。5．通过阅读、设问、讨论，突破难点。讨论题有：物质体积的大小取决与哪些微观因素？决定固、液、气态物质体积的主要因素？在粒子数一定的情况下，为什么气体体积主要取决于分子间距离？为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行才有意义？为什么相同外界条件下，1mol固、液态物质所具有的体积不同，而1mol气体物质所具有的体积却大致相同？在相同条件下，相同物质的量的气体所具有的体积是否相同？为什么1mol液态水变为1mol水蒸气体积由18mL变为×104mL体积扩大1700倍？6．在理解标况下气体摩尔体积这一特例时，应强调以下4点：①标准状况②物质的量为1mol③任何气体物质④约为只有符合这些条件，才是1mol任何气体在标准状好文供参考!6/40况下的体积。因此，非标准状况下或固、液态物质，不能使用/mol.7．教材52页“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，应指出这个结论即为阿伏加德罗定律。学生基础较好的班级，还可简单介绍阿伏加德罗定律的几个重要推论。8．教材53页的例题2，是关于气体摩尔体积的计算，教学中应指出密度法是计算气体相对分子质量的常用方法，即M=ρVm如果是标准状况下，则：M=ρ·/mol9．在V、n、m、N之间的关系可放在学习气体摩尔体积计算例题前进行，也可放在课后小结进行。教学建议关于气体摩尔体积1．气体摩尔体积1mol某气体的体积即气体摩尔体积，单位为L／mol。标准状况下任何气体的体积均为22．4L。即标准状况下气体摩尔体积为22．4L／mol。2．阿伏加德罗定律？同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。由此可见气体的体积比在同温同压下必等于分子数比。由此可以导出同温同压下不同气体间的关系：（1）同温同压下，气体的'体积比等于物质的量比。（2）同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。好文供参考!7/40（3）同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。（4）同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。（5）同温同压下，同质量气体的体积比等于摩尔质量的反比。此外还在运用时要结合物理中的同物质的量的气体在同温时，其体积与压强成反比；气体体积与热力学温度在同压条件下成正比。3．气体摩尔体积的常见应用？标准状况下1mol气体为22．4L，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出1L气体的质量即气体密度。反之也可由气体密度求摩尔质量。同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可据以由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对的相对密度为15，则其相对分子质量为。常见的有：（1）由标准状况下气体密度求相对分子质量：（2）由相对密度求气体的相对分子质量：若为对的相对密度则为：，若为对空气的相对密度则为：.（3）求混合气体的平均相对分子质量（）：即混合气体1mol时的质量数值。在已知各组成气体的体积分数时见①，若为质量分数见②：（4）由同温同压下气体反应时的体积比求分子数比，进好文供参考!8/40而推分子式。（5）直接将气体摩尔体积代入有关化学方程式进行计算。（6）气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体。高一化学教案2教学目标1、熟练掌握醇、酚、醛、羧酸等极为重要的烃的衍生物的化学性质、相互转化关系；2、在熟练掌握这些基础知识的基础上，充分运用、挖掘题给信息、解决实际问题。知识讲解一、官能团：基团指化合物分失去某种原子或原子团剩余部分，而官能团是一类特殊的基团，通常指主要决定有机物分子化学性质的原子或原子团，常见官能团有：—X、OO—NO2、—OH、—CHO、—C—OH、—NH2、C=C、—CC—、[R—C—（酰基）、R—OC—O—（酰氧基）、R—O—（烃氧基）]等。OOO思考：1、H—C—OH应有几种官能团？(4种、—C—、好文供参考!9/40—OH、—C—OH、—CHO)OH2、—CHO能发生哪些化学反应？（常见）CH=CH—COOH（提示：属于酚类、醛类、羧酸类、烯烃类）二、卤代烃(R—X)1、取代（水解）反应R—X+H2ONaOHR—OH+HX来源：Z__]这两个反应均可用于检验卤代烃中卤素原子，检验时一定要用硝酸酸化，再加入AgNO3溶液。三、乙醇HH1、分子结构H—C—C—O—H用经典测定乙醇分子结构的实验证明④H③H②①2、化学性质：（1)活泼金属(Na、Mg、Al等）反应。根据其分子结构，哪个化学键断裂？反应的基本类型？Na分别与水和乙醇反应哪个更剧烈？乙醇钠水溶液呈酸性还是碱性？（2）与氢卤酸反应——制卤代烃（分析乙醇分子中几号键断裂）NaBr+H2SO4+C2H5OH△CH3CH2Br+NaHSO4+H2O思考：该反应用浓还是较浓的H2SO4?产物中NaHSO4能否好文供参考!10/40写成Na2SO4?为什么？（较浓，不能，都有是因为浓H2SO4的强氧化性，浓度不能太大，温度不能太高）（3）氧化反应：①燃烧——现象？耗氧量与什么烃燃烧耗氧量相同？②催化氧化（脱氢）：CH3CH2OH—H2CH2CHO+O2CH3COOH（式量46）（式量44）（式量60）即有一个—CH2OH最终氧化为—COOH式量增大14③强氧化剂氧化——KMnO4/H+褪色（4）脱水反应：①分子间脱水——浓H2SO4、140℃（取代反应）②分子内脱水——浓H2SO4、170℃（消去反应）以上两种情况是几号键断裂？思考：下列反应是否属于消去反应：A、CH2=CH→CHCH+HXB、CH2—CH—COOH→CH2=C—COOH+NH3XONH2CH3CH3C、CH3—C—O—CH2—CH—→CH2=CH—+CH3COOH（以上均为消去反应）（4）酯化反应：断裂几号键？用什么事实证明？（同位素示踪法）例：R—CH=CH—R’+R—CH=CH—R’好文供参考!11/40→R—CH=CH—R+R’—CH=CH—R’对于该反应①②②③有两种解释：一是两分子分别断裂①③键重新结合成新分子，二是分别断②键再两两结合成新分子。请用简单方法证明哪种解释正确。解：用R—CD=CH—R’的烯烃进行实验，若生成R’—CD=CH—R’和R—CD=CH—R第一种解释正确。若生成R—CD=CD—R和R’CH=CHR’第二种解释正确。例：乙酸和乙醇的酯化反应，可用如下过程表示：OH即酯化反应实质经过中间体CH3—C—O—C2H5再转化为酯和水，以上6个反应均为可OH逆反应，回答下列问题：18O（1）用CH—C—OH进行该实验，18O可存在于哪些物质中（反应物和生成物），若用CH3—CH2—18O—H进行该实验，结果又如何？（2）请分别指出①~⑥反应的基本类型。解析：(1)根据信息：酯化反应实质是C2H5—O—H分子中O—H共价键断裂，H原子加18OO好文供参考!12/40到乙酸—C—氧上，C2H5O—加到—C—碳原子上。即③为加成反应，形成中间体18OHCH3—C—O—C2H5，根据同一碳原子连两个—OH是不稳定的，脱水形成酯，在脱水时，OH可以由—18OH提供羟基与另一羟基上的H或由—OH提供羟基和—18OH上的H脱水，O且机会是均等的，因此，CH3—C—O—C2H5和水中均含有18O，而反应②实质是酯的水OO解，水解时，酯中断裂的一定是—C—O—，因此—C—一定上结合水中的—OH，所以，在反应物中只有CH3COOH存在18O。(2)①②均为取代反应，③⑥均为加成反应，④和⑤均为消去反应。3、乙醇制法传统方法——发酵法(C6H10O5)n→C6H12O6→C2H5OH+CO2乙烯水化法CH2=CH2+H2OCH3CH2OH[思考：已知有机物C9H10O2有如下转化关系：（1）写出下列物质的结构简式A__________C____好文供参考!13/40______F____________（2）写出下列反应的化学方程式C9H10O2→A+BD→AO（答：(1）A：CH3COOH、C：CH3—C—O—CH=CH2FOOHCH3(2)CH3——O—C—CH3+H2O→+CH3COOHCH3CH3CHO+2Cu(OH)2△CH3COOH+Cu2O↓+2H2O)四、苯酚：1、定义：现有CH3—CH2—、—CH2—、C6H5—、—、CH3——等烃基连接—OH，哪些属于酚类？2、化学性质（要从—OH与苯环相互影响的角度去理解）（1）活泼金属反应：请比较Na分别与水、—OH、CH3CH2OH反应剧烈程度，并解释原因。最剧烈为水，最慢为乙醇，主要原因是：—对—OH影响使—OH更易（比乙醇）电离出H+。思考：通常认为—为吸电子基，而CH3CH2—为斥电子基、由此请你分析