化学平衡教学设计【通用4篇】

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参考资料,少熬夜!化学平衡教学设计【通用4篇】【导读指引】三一刀客最漂亮的网友为您整理分享的“化学平衡教学设计【通用4篇】”文档资料,供您学习参考,希望此文档对您有所帮助,喜欢就分享给朋友们吧!化学平衡教案【第一篇】[教学目标]1.知识目标(1)运用化学平衡原理知识解决一些实际问题,影响化学平衡的条件(第二课时)。(2)能解决一些比较简单的等效平衡问题。2.能力和方法目标(1)通过化学平衡移动原理的应用等,提高知识的综合应用能力。(2)通过解决等效平衡等化学平衡问题,提高抽象分析能力。(3)通过化学平衡、化学反应速率的联系和比较,加深对化学平衡和化学反应速率等基本理论的认识,同时提高分析比较能力。3.重点和难点化学平衡移动原理的应用。[教学过程]见ppt文件[课堂补充练习]1.已知氟化氢气体中存在下列平衡:2(HF)33(HF)2,(HF)22HF。若平衡时气体的平均摩尔质量为42g/mol,则(HF)3的体积分数为()(A)10%(D)≥10%2.相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应:2A(气)+B(气)3C(气)+2D(气)起始时四个容器所盛A、B的物质的量分别为甲乙丙丁A/mol2121B/mol11参考资料,少熬夜!22在相同温度下建立平衡时,A或B的转化率大小关系正确的是()。(A)αA:甲(C)αB:甲3.将N2和H2在一定条件下的密闭容器中反应并达到平衡时,其压强为P1,氮气的浓度与氨气的浓度均为cmol/L,保持温度不变,将容器的体积压缩为原来的1/2,当达到新的平衡时,下列说法中不正确的是()。(A)新的平衡体系中,N2的浓度小于2cmol·L-1大于cmol·L-1(B)新的平衡体系中,NH3的浓度小于2cmol·L-1大于cmol·L-1(C)新的平衡体系中,压强小于2P1大于2P1(D)新的平衡体系中,气体密度是原平衡体系的2倍4.一定量的混合气体,在密闭容器中发生如下反应:xA(气)+yB(气)zC(气)达到平衡后,测得A的浓度为mol·L-1;在恒温下将密闭容器的体积扩大为平衡时的两倍,再达到平衡时,测得A的浓度为mol·L-1。则下列的叙述正确的是()。(A)x+yz(B)平衡向左移动(C)B的转化率提高(D)C的百分含量增大5.在地壳内,深度每增加1km,压强大约增加25250~30300kPa,在这样的压强下,对固体物质的相互转化会发生较大影响,化学教案《影响化学平衡的条件(第二课时)》。如:CaAl2Si2O8+Mg2SiO4=CaMg2Al2Si3O12(钙长石)(镁橄榄石)(钙镁)石榴子石摩尔质量(g/mol)278密度(g/cm3)在地壳区域变质的高压条件下,有利于()。(A)钙长石生成(B)镁橄榄石生成(C)钙长石和镁橄榄石共存(D)(钙镁)石榴子石生成6.在密闭容器中存在下列平衡:,CO2的平衡浓度为C1mol·L-1,现再充入CO2使其浓度达到2C1mol·L-1,重新达到平衡后,CO2的浓度为C2mol·L-1(设温度不变),则C1和C2的关系是()。(A)C1C2(D)无法确定7.为了除去工业废气中的二氧化硫,查得一份将SO2转化为硫酸铵的资料,摘录如下:“一个典型实例:初步处理后的废气含%的二氧化硫和10%的氧气(体积含量),在400℃时废气以5m3/h的速率通过五氧化二矾催化剂层与20L/h速率的氨气混合,再喷水,此时气体温度由400℃降到200℃,在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体”(气体体积均已折算为标准状况)仔细阅读上文,回答下列问题:参考资料,少熬夜!(1)按反应中的理论值,二氧化硫和氧气的物质的量之比为2:1,该资料的这个比值是多少?为什么?(2)通过计算说明为什么废气以5m3/h的速率与20L/h速率的氨气混合?(3)若每天某厂排放1000m3这种废气,按上述方法每月(按30天计算)可得硫酸铵多少吨?消耗氨气多少吨?8.将等物质的量A、B、C、D四种物质混合,发生如下反应:aA+bBcC(固)+dD当反应进行一定时间后,测得A减少了nmol,B减少了mol,C增加了mol,D增加了nmol,此时达到化学平衡。(1)该化学方程式中各物质的系数为a=____,b=___,c=___,d=___。(2)若只改变压强,反应速率发生变化,但平衡不发生移动,该反应中各物质的聚集状态:A___,B___,D___。(3)若升高温度,反应一段时间后,测知四种物质其物质的量又达到相等,则该反应为___反应(填放热或吸热)。9.在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下进行反应:A(g)+2B(g)3C(g),已知加入1molA和3molB且达平衡后生成amolC,问:(1)平衡时C在反应混合气体中的体积分数是_______(用字母a表示)。(2)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2molA和6molB,达平衡后,C的物质的量为______mol(用字母a表示)。此时C在反应混合气中的体积分数___(填增大、减少或不变)。(3)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2molA和8molB,若要求平衡后C在反应混合气中的体积分数不变,则还应加入C_____mol。(4)在同一容器中加入nmolA和3nmolB,在平衡时C的物质的量为mmol,若改变实验条件,可以使C的物质的量在m~2m之间变化,那么n与m的关系应是_____(用字母m、n表示)。课堂补充练习1C,2A,3B,4AB,5D,6B。7.(1)1:50,增大O2的量,平衡正向移动,提高SO2转化率。(2)保证NH3:SO2=2:1。(3),。8.(1)a=2,b=1,c=3,d=2。(2)A为气态,B为固态或液态,D为气态。(3)放热反应。化学平衡教案【第二篇】班级:姓名:组别:主备人:裴拥爱编号:7神木中学“352”高效课堂高二年级化学导学案参考资料,少熬夜!课题化学平衡中的图像问题学习目标1.深化外界条件对化学平衡产生的影响,会将其转化为对应图像2.通过探究掌握几类图像问题的分析方法重点、难点图像与平衡知识的结合学习方法自主探究讨论学习方法归纳处理图像问题的步骤:一看轴(纵、横坐标的意义),二看线(线的走向和变化趋势),三看点(起点、折点、交点、终点、零点的意义),四看要不要作辅助线(等温线、等压线、平衡线),五看量的变化(如浓度变化、温度变化等),六想规律(外界条件对反应速率的影响规律和化学平衡移动规律),七作判断,做出答案。合作探究案探究一:浓度(物质的量)-时间图在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图,下列表述中正确的是()A.反应的化学方程式为:2MNB.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡C.t3时,正反应速率大于逆反应速率D、t1时,N的浓度是M浓度的2倍探究二:速率-时间图对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W,在其他条件不变的情况下,增大压强,反应速率变化图象如右图所示,则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为()A.Z、W均为气体,X、Y中有一种是气体B.Z、W中有一种是气体,X、Y皆非气体C.X、Y、Z、W皆非气体D.X、Y均为气体,Z、W中有一种为气体探究三:含量-时间-温度(压强)图一可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图:下列叙述正确的是()A.达平衡后,加入催化剂则C%增大B.达平衡后,若升温,平衡左移C.化学方程式中n>e+fD.达平衡后,增加A的`量有利于平衡向右移动探究四:含量-温度-压强图如图所示,反应:X(气)+3Y(气)2Z(气)(正反应为放热反应),在不同温度、不同压强(p1>p2)下,达到平衡时,混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为()效果检测1.T℃时,A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温参考资料,少熬夜!度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示,则下列结论正确的是()A.在(t1+10)min时,保持其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动B.t1+10)min时,保持容器总压强不变,通入稀有气体,平衡向逆反应方向移动C.T℃时,在相同容器中,若由·L—1Amol·L—1B和mol·L—1C反应,达到平衡后,C的浓度仍为mol·L—1D.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大2.右图表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-/mol。在某段时间t0~t6中反应速率与反应过程的曲线图,则氨的百分含量最高的一段时间是()A.t0~t1B.t2~t3C.t3~t4D.t5~t6化学平衡教案【第三篇】班级:姓名:组别:主备人:裴拥爱编号:7神木中学“352”高效课堂高二年级化学导学案课题化学平衡中的图像问题学习目标1.深化外界条件对化学平衡产生的影响,会将其转化为对应图像2、通过探究掌握几类图像问题的分析方法重点、难点图像与平衡知识的结合学习方法自主探究讨论学习方法归纳处理图像问题的步骤:一看轴(纵、横坐标的意义),二看线(线的走向和变化趋势),三看点(起点、折点、交点、终点、零点的意义),四看要不要作辅助线(等温线、等压线、平衡线),五看量的变化(如浓度变化、温度变化等),六想规律(外界条件对反应速率的影响规律和化学平衡移动规律),七作判断,做出答案。合作探究案探究一:浓度(物质的量)-时间图在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图,下列表述中正确的是()A.反应的化学方程式为:2MNB.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡C.t3时,正反应速率大于逆反应速率D、t1时,N的浓度是M浓度的2倍探究二:速率-时间图对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W,在其他条件不变的情况下,增大压强,反应速率变化图象如右图所示,则参考资料,少熬夜!图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为()A.Z、W均为气体,X、Y中有一种是气体B.Z、W中有一种是气体,X、Y皆非气体C.X、Y、Z、W皆非气体D.X、Y均为气体,Z、W中有一种为气体探究三:含量-时间-温度(压强)图一可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图:下列叙述正确的是()A.达平衡后,加入催化剂则C%增大B.达平衡后,若升温,平衡左移C.化学方程式中n>e+fD.达平衡后,增加A的量有利于平衡向右移动探究四:含量-温度-压强图如图所示,反应:X(气)+3Y(气)2Z(气)(正反应为放热反应),在不同温度、不同压强(p1>p2)下,达到平衡时,混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为()效果检测1.T℃时,A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示,则下列结论正确的是()A.在(t1+10)min时,保持其他条件不变,增大压强,平衡向逆反应方向移动B.t1+10)min时,保持容器总压强不变,通入稀有气体,平衡向逆反应方向移动C.T℃时,在相同容器中,若由·L—1Amol·L—1B和mol·L—1C反应,达到平衡后,C的浓度仍为mol·L—1D.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大2.右图表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-/mol。在某段时间t0~t6中反应速率与反应过程的曲线图,则氨的百分含量最高的一段时间是()A.t0~t1B.t2~t3C.t3~t4D.t5~t6化学平衡教案【第四篇】[教学目标]1、使学生理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响。2、使学生理解平衡移动原理。[教学重点]浓度、压强和温度对化学平衡的影响。[教学难点]平衡移动原理的应用。参考资料,少熬夜![教学方法]启发诱导法[教学用具]烧杯三个,试管三个,试管夹,滴管、
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