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高三第一轮总复习14讲碳和硅及其化合物.一、碳族元素1、名称；符号；位置..碳族元素特点：1、形成化合物最多的一族,2、单质晶体类型最多的一族分子晶体、原子晶体、金属晶体，过渡晶体3、易形成共价化合物一族4、半导体比较集中的一族5、无机非金属材料比较集中的一族.一、碳族元素2.元素性质比较CSiGeSnPb相似性递变性1、最外层都有4个电子，化合价主要有+4和+2，易形成共价化合物。2、气态氢化物的通式：RH4,3、最高价氧化物通式:RO2,对应的水化物通式为H2RO3或R(OH)4原子结构单质物性单质化性核电荷数增大电子层增多原子半径增大熔沸点降低’特殊:熔点.PbSn单质密度增大非金属性减弱、金属性增强最高价氧化物对应水化物的酸性减弱氢化物的稳定性减弱.碳及其化合物石墨：C60：金刚石：.碳及其化合物(续)H2CO3：O＝C＝OH－O－C－O－HOCO2：(直线型，属极性分子，电子式不要求)(直线型，属非极性分子，电子式要求)CH4：HHHH－C－(正四面体，属非极性分子，电子式要求)CO：.硅及其化合物二氧化硅晶体：晶体硅：.H2SiO3：H－O－Si－O－HOSiH4：HHHH－Si－(正四面体，属非极性分子，电子式要求)H4SiO4：H－O－Si－O－HHOOH硅及其化合物(续).碳及其化合物的化学性质记忆大搜索：写出有1、C2、CO3、CO2参与的化学方程式.碳及其重要化合物之间的转化关系Ca(HCO3)2CCH4CaCO3CO2CaC2HCOOHCOCS2C2H4C2H2SiCH2C2O4H2CO3.1、C＋O2＝CO2C＋CO2＝2COC＋2CuO＝2Cu＋CO2↑C＋H2O(g)=CO+H2C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2OC+SiO2=Si+CO↑点燃△△△△△高温.硅及其重要化合物之间的转化关系SiF4SiNa2SiO3SiO2CaSiO3SiCl4SiH4H2SiO3.SiO2+H2O=H2SiO32.注重CO2和SiO2性质比较╳.重点、难点剖析现象：①Mg条继续燃烧②放热③有黑色和白色固体物质生成SiO2+2CSi+2CO高温如：2Mg+CO22MgO+C点燃.碳元素及其化合物的转化.2、2CO+O2=2CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO2点燃△.CO2+H2O=H2CO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+Na2O=Na2CO3CO2+C=2COCO2+2Mg=C+2MgO酸性氧化物的通性3、△点燃｛氧化性∶O∶∶C∶∶O∶∶∶CO2电子式.①分类正盐如Na2CO3、MgCO3、CaCO3酸式盐如NaHCO3、Ca(HCO3)2碱式盐：铜绿Cu2(OH)2CO3碱式碳酸镁Mg2(OH)2CO3②溶解性：（1）碳酸盐只有钾、钠、氨盐可溶.（2）NaHCO3的溶解度小于Na2CO33)碳酸盐.3.碳酸盐的性质规律CaCO3考虑：NaHCO3在溶于水或处于熔融状态（常压）时，都存在的离子是（）（已知碳酸氢钠的熔点高于其分解温度）A.①③B.②③C.①④D.①②④①Na+②H+③HCO3-④CO32-C（1）溶解性规律：如果碳酸正盐的溶解度较大，则酸式盐的溶解度小（如Na2CO3NaHCO3);如果碳酸正盐的溶解度小，则对应的酸式盐的溶解度较大（如CaCO3Ca(HCO3)2）（2）稳定性规律：难溶性的碳酸盐及碳酸的酸式盐（包括铵盐）受热易分解；可溶性的碳酸盐较稳定，受热难分解。.（2）与酸反应——H++CO32－＝HCO3－H++HCO3－＝CO2↑+H2O思考：鉴定CO32-、HCO3-下列说法是否正确：A、某溶液中加氯化钡有白色沉淀，白色沉淀中加稀盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体，则一定有碳酸根。错，可能是SO32-③化学性质（1）热稳定性——正盐＞酸式盐＞酸.B、某溶液中加Ba(OH)2有白色沉淀，白色沉淀中加稀盐酸有无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体，则一定有碳酸根。该说法对吗?错，可能是HCO3-C、某溶液中加CaCl2有白色沉淀，白色沉淀中加稀盐酸有无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体，则一定有碳酸根。该说法对吗?对.（4）正盐与酸式盐的转化——Na2CO3-----NaHCO3BaCO3--------Ba(HCO3)2写出相互转化的化学方程式：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO32NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2OBaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2Ba(HCO3)2+2NaOH=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O△.4、将足量CO2通人KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是（）A．B．C．D．D.⑴只有化合态，无游离态；在地壳中含量居第二位。⑵两种同素异形体：晶体硅和无定形硅。三、硅1、晶体硅的结构、存在和物性⑶主要物理性质灰黑色硬而脆有金属光泽的固体熔点、沸点高硬度大.硅单质有晶体和无定形两种，晶体硅的结构跟金刚石相似，都是具有正四面体结构的立体网状结构的晶体。Si晶体硅的晶体结构与金刚石相似，也是由一个硅原子与4个硅原子结合形成正四面体，许多这样的正四面体向周围空间延伸形成空间网状的结构。但由于硅原子半径比碳原子半径大，所以，其熔沸点要比金刚石低，硬度要比金刚石小。2、晶体结构.3.硅的化学性质常温下，化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其他物质（如氧气、氯气、硫酸、硝酸等）起反应。在加热条件下，能跟一些非金属反应。Si+2F2==SiF4Si+4HF=SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑Si+2Cl2SiCl4Si+O2SiO2Si+CSiC高温（1）常温下能发生的反应（2）高温下能发生的反应.1.晶体结构SiO四.二氧化硅在二氧化硅晶体中，一个硅原子跟4个氧原子结合，同时每个氧原子跟两个硅原子结合。实际上，二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子按1：2的比例所组成的立体网状结构的晶体。它的熔点（1723℃）沸点（2230℃）高，硬度大，不导电，难溶于一些常见的溶剂。.2.物理性质物理性质：硬度大、熔点高、难溶于水.四.二氧化硅3.化学性质有晶体和无定形两大类。晶体二氧化硅叫石英(水晶或玛瑙)，天然二氧化硅叫硅石。⑴酸性氧化物：但是不溶于水，也不与水反应与碱性氧化物化合：SiO2+CaOCaSiO3SiO2+Na2ONa2SiO3高温高温与碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O注意：盛碱溶液的试剂瓶一般用橡胶塞，不能用玻璃塞。为什么？.四.二氧化硅(2)与HF反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（用于雕刻玻璃）注意：一般用塑料试剂瓶盛氢氟酸，不能用玻璃试剂瓶。为什么？(3)弱氧化性：SiO2+2CSi+2CO↑高温高温高温*(4)与Na2CO3等反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑.试剂二氧化硅氢氧化钠溶液硝酸银晶体氢氟酸浓硫酸氯水试剂瓶细口磨口塞广口瓶棕色细口磨口塞细口橡皮塞棕色广口瓶细口塑料瓶1、实验室有六种试剂，根据它们各自的性质，必须选择适当的试剂瓶盛放，请在对应的各种试剂瓶和所装试剂之间进行连线。.2、关于硅的化学性质的叙述中，正确的是（）A．常温时不和任何酸反应B．常温时硅与卤素单质均不反应C．单质硅比金刚石熔点低D．单质硅比碳的非金属性强C3、玻璃的主要成分之一是二氧化硅，能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是（）A．烧碱B．纯碱C．氢氟酸D．盐酸C.五.硅酸（H2SiO3）H2SiO3是SiO2的对应水化物（SiO2是H2SiO3的酸酐），是一种不溶性酸，是一种白色固体，其酸性比H2CO3还弱。1.制法——可溶性硅酸盐与酸反应：现象结论化学方程式滴入酚酞后溶液变为红色，再滴入稀盐酸，溶液红色变浅至无色，同时有白色胶状沉淀产生a、Na2SiO3溶液呈碱性，b、可溶性硅酸盐与盐酸反应生成不溶于水的硅酸。Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓.用H2CO3可制得H2SiO3，可证明H2SiO3的酸性比H2CO3。SiO32-+H2O+CO2==CO32-+H2SiO3↓Na2SiO3+H2O+CO2==Na2CO3+H2SiO3↓SiO32-+2H+==H2SiO3↓写出硅酸钠溶液与盐酸反应的离子方程式写出硅酸钠溶液通入二氧化碳的化学方程式和离子方程式弱.2.酸性太弱只能与强碱发生中和反应H2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+2H2O3.不稳定（比H2CO3稳定），受热易分解∆H2SiO3==H2O+SiO2.3、硅酸钠（Na2SiO3），俗名叫泡花碱，白色固体，易溶于水，其水溶液俗名叫水玻璃。2、结构复杂，一般不溶于水，化学性质很稳定1、由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称。六、硅酸盐水玻璃是无色粘稠的液体，不能燃烧，不易被腐蚀，热稳定性强。可用作肥皂填料，木材、织物的防腐剂和防火剂，建筑、纸张的黏胶剂。.（2）氧化物化学式法：金属氧化物•二氧化硅•水（1）盐化学式法：如：Na2SiO3、CaSiO3、K2SiO3等4、硅酸盐组成的表示方法：滑石：3MgO•4SiO2•H2O云母：K2O•3Al2O3•6SiO2•2H2O沸石：Na2O•Al2O3•3SiO2•2H2O石棉：3MgO•CaO•4SiO2高岭石（黏土）：Al2O3•2SiO2•2H2O如：六、硅酸盐.4（）A．SiO2B．CO2C．由Na2CO3＋SiO2===Na2SiO3＋CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸的酸性强D．SiO2B.5、下列物质中不能用化合的方法制得的是（）①SiO2②H2SiO3③Na2O2④FeCl2⑤FeCl3⑥CaSiO3A．①③⑤B．②④⑥C．②D．②和④C6、磷酸钙是陶瓷也是一种新型无机非金属材料，它可用于制造人造骨骼，这是利用这类材料的（）A．耐高温的特性BC．光学特性DD.