气体摩尔体积（精编4篇）

参考资料，少熬夜！气体摩尔体积（精编4篇）【导读指引】三一刀客最漂亮的网友为您整理分享的“气体摩尔体积（精编4篇）”文档资料，供您学习参考，希望此文档对您有所帮助，喜欢就分享给朋友们吧！气体摩尔体积1第二节气体摩尔体积第二课时知识目标：使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。能力目标通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。情感目标通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。[板书]二、有关气体摩尔体积的计算[讨论]气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系：（由学生回答）[板书]1.依据：和阿伏加德罗定律及其推论2.类型（1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系[投影]例题1：在标准状况下，的体积是多少？[讨论]1.由学生分析已知条件，确定解题思路。2.学生在黑板上或练习本上演算。[强调]1.解题格式要求规范化。2.计算过程要求带单位。[板书]（2）气体相对分子质量的计算[投影]例题2：在标准状况下，测得某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。[讨论]分析已知条件首先计算气体的密度：=然后求出标准状况下气体的质量，即1mol气体的质量：M=Vm[学生解题]分析讨论不同的解法。[投影]例题3：填表物质物质的量体积（标准状况）参考资料，少熬夜！分子数质量密度H2O2CO244/N228g混合气×1023[练习]若不是标准状况下，可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。某气体对氢气的相对密度为14，求该气体的相对分子质量。[分析]由于是同温同压，所以式量的比等于密度比。[板书]（3）混合气体[投影]例题3：已知空气中氮气和氧气的体积比为4：1，求空气的平均相对分子质量。[分析]已知混合气体的组成，求其相对分子质量，应先求出混合气体的平均摩尔质量。如用n1、n2……表示混合物中各组分的物质的量；M1、M2……表示混合物中各组分的摩尔质量；V1、V2……表示混合物中各组分的体积，则混合气体的平均摩尔质量可由下面的公式求得：计算的结果是空气的平均相对分子质量为29。这一数值要求学生记住，这样在以后的学习中判断某气体的密度比空气的大还是小，直接把二者的相对分子质量进行比较即可。例如：二氧化碳的式量为4429，密度比空气的大。氢气的式量2[小结]气体摩尔体积概念、公式、单位标准状况下气体摩尔体积为/mol。[课堂检测]1.在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然（）A.体积均为B.具有相同的体积C.是双原子分子D.具有相同的原子数目2.同温、同压下，H2和He两种气体单质的，如果质量相同，下列说法错误的是（）A.体积比为2：1B.原子个数之比为2：1C.密度之比为1：参考资料，少熬夜！2D.质子数之比为1：1参考答案：1.B2.B、D[作业]质量监测有关习题板书设计：二、有关气体摩尔体积的计算1.依据：和阿伏加德罗定律及其推论2.类型（1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系（2）气体相对分子质量的计算（3）混合气体探究活动摩尔气体常数的测定定义1摩理想气体在标准状况下的P0V0/T0值，叫做摩尔体积常数，简称气体常数。符号RR=()J/(mol••••K)。它的计算式是原理用已知质量的镁条跟过量的酸反应产生氢气。把这氢气的体积、实验时的温度和压强代入理想气体状态方程（PV=nRT）中，就能算出摩尔气体常数R的值。氢气中混有水蒸气，根据分压定律可求得氢气的分压（p(H2)=p(总)-p(H2O)）,不同温度下的p(H2O)值可以查表得到。操作（1）精确测量镁条的质量方法一：用分析天平称取一段质量约10mg的表面被打亮的镁条（精确到1mg）。方法二：取10cm长的镁带，称出质量（精确到）。剪成长10mm的小段（一般10mm质量不超过10mg），再根据所称镁带质量求得每10mm镁条的质量。把精确测得质量的镁条用细线系住。（2）取一只10mL小量筒，配一单孔塞，孔内插入很短一小段细玻管。在量筒里加入2~3mL6mol/L硫酸，然后十分仔细地向筒内缓慢加入纯水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下层为酸，上层为水，尽量不混合，保证加满水时上面20~30mm的水是中性的。（3）把系有细线的镁条浸如量筒上层的水里，塞上带有玻璃管的橡皮塞，使塞子压住细绳，不让镁条下沉，量筒口的水经导管口外溢。这时量筒中和玻璃导管内不应留有气泡空隙。（4）用手指按住溢满水的玻璃导管口，倒转量筒，使玻璃导管口浸没在烧杯里的水中，放开手指。这时酸液因密度大而下降，接触到镁带而发生反应，生成的氢气全部倒扣在量筒内，量筒内的液体通过玻璃导管慢慢被挤到烧杯中。（5）镁条反应完后再静置3~5分钟，使量筒内的温度冷却到室温，扶直量筒，使量筒内水面跟烧杯的液面相平（使内、外压强相同），读出量筒内气体的体积数。由于气体的体积是倒置在量筒之中，实际体积要比读数体积小约，所以量筒内实参考资料，少熬夜！际的氢气体积VH2=体积读数－(用10mL的量筒量取)（6）记录实验时室内温度（t℃）和气压表的读数（p大气）。计算（1）根据化学方程式和镁条的质量算出生成氢气的物质的量（nH2）(2)按下列步骤计算氢气在标准状况下的体积。查表得到室温下水的饱和蒸气压（pH20）,用下式计算氢气的分压（pH2）根据下式把,T1=273+t,p0=100Kpa,T0=273K代入上式，得到标准状况下氢气的体积是因此，摩尔体积常数（R）是气体摩尔体积2教学目标概览：（一）知识目标在学生了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。（二）能力目标通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。（三）情感目标通过本节内容的教学，使学生主动参与教学过程，激发学生的学习兴趣。教学重点：气体摩尔体积的概念教学过程:[引言]通过上节课学习，我们利用物质的量把宏观物体的质量与微观粒子数联系起来。[板书]第二节气体摩尔体积粒子数物质的量物质的质量（边说边写）[讲述]1mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。若想要通过质量求体积，还需要搭座什么桥呢？[学生回答]还需知道物质的密度。V=m/ρ[讲述]请大家根据已有的知识来填写下表：[投影]表一物质名称物质的量mol摩尔质量g·mol—1密度g·cm3参考资料，少熬夜！体积cm3Fe156Al127Pb1207H2O（液）1181H2SO4198表二（表中所列气体的密度均在温度0℃，压强101千帕下测定）物质名称物质的量mol摩尔质量g·mol—1密度g·L—1体积LH21O21CO21[引导]展示以上样品，请同学们观察数据分析物质存在的状态与体积的关系。[学生讨论]结论：1、1mol不同的固态或液态物质，体积不同。2、在相同状态下，1mol气体的体积基本相同。[讲述]那么不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关？先请大家看这样一个例子：一个班的学生排队站在操场上，它所占据的面积和哪些因素有关？[学生回答]人数、间距、每个人的胖瘦参考资料，少熬夜！[引导]那么同学们认为物质所占据的体积大小应该和哪些因素有关？（请大家阅读课本第50页—51页，并总结）[提问]物质体积的大小取决于哪些因素？[学生回答]决定各物质体积大小的因素有三个：粒子数、粒子间距、粒子大小。[投影]粒子数目物质的体积粒子大小粒子间距[引导]现在我们讨论的是1mol物质的体积，也就是限定了粒子数目约为×1023。那么：固、液体气体√粒子数目：×1023√1mol物质的体积粒子大小粒子间距物质的体积就取决于粒子大小和粒子间距。请同学们通过投影分析固、夜、气三种状态，决定1mol物质体积大小的主要因素。[学生讨论]1、对于固、液体，粒子间距很小，粒子的大小是决定物质体积大小的主要因素。在固态和液态中，粒子本身的大小不同，决定了其体积的不同。所以，1mol固体、液体的体积主要决定于原子、分子、离子的大小。[过渡]1mol气体与固体、液体是否有相同的三因素呢？[学生讨论]2、对于气体，粒子间距较大，决定物质体积大小的主要因素是粒子间的距离。（补充板书）而不同气体在一定温度和压强下，分子间的距离可以看作是相等的，所以1mol任何气体的体积基本相同。这里我们就引入了气体摩尔体积。结论：相同条件下，1mol气体的体积主要决定于分子间的距离。[引导]请同学们回忆摩尔质量的概念，给气体摩尔体积下个定义。[板书]一、气体的摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积）Vn—[讲述]即气体的体积与气体的物质的量之比。其符号为Vm，可表示为：[板书]Vm=[提问]能否从气体摩尔体积Vm的表达式中，知道其单位呢？[学生回答]能，是L/mol参考资料，少熬夜！[板书]单位：L/mol或L·mol—1[提问]那么一摩尔气体在任何状态下所占体积是不是相等？是不是都约为，请同学们从影响气体体积的主要因素：粒子间距入手讨论。[讲述]大家在掌握气体摩尔体积这个概念时，一定要注意以下几点：1、气体在不同状况下，气体摩尔体积不同，气体摩尔体积与温度和压强有关。2、在温度为0℃，压强为101Kpa下，此时气体的摩尔体积约为/mol也就是标准状况下的气体摩尔体积。3、气体摩尔体积仅仅是针对气体（混合气体）而言。4、气体的体积，在同温同压下气体的微粒数目有关，而与气体分子的种类无关所以，讨论气体的摩尔体积时必需在一定条件下讨论才有意义。结论：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为四要素：①状态：气体②状况：标准状况③定量：1mol④数值：[投影练习]判断正误，并说明理由。1.标况下，1mol任何物质的体积都约为L。(×，物质应是气体)mol气体的体积约为L。(×，未指明条件——标况)3.标况下，1molO2和N2混合气(任意比)的体积约为L。(√，气体体积与分子种类无关)L气体所含分子数一定大于L气体所含的分子数。(×，未指明气体体积是否在相同条件下测定)5.任何条件下，气体的摩尔体积都是L。(×，只在标况下)6.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是L。(×，不一定)气体摩尔体积3教学设计示例二第二节第二课时知识目标：使学生在理解，特别是标准状况下，的基础上，掌握有关的计算。能力目标通过的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。通过有关计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。情感目标参考资料，少熬夜！通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。[板书]二、有关的计算[讨论]气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系：（由学生回答）[板书]1.依据：和阿伏加德罗定律及其推论2.类型（1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系[投影]例题1：在标准状况下，的体积是多少？[讨论]1.由学生分析已知条件，确定解题思路。2.学生在黑板上或练习本上演算。[强调]1.解题格式要求规范化。2.计算过程要求带单位。[板书]（2）气体相对分子质量的计算[投影]例题2：在标准状况下，测得某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。[讨论]分析已知条件首先计算气体的密度：=然后求出标准状况下气体的质量，即1mol气体的质量：M=Vm[学生解题]分析讨论不同的解法。[投影]例题3：填表物质物质的量体积（标准状况）分子数质量密度H2O2CO244/N228g混合气×1023[练习]若不是标准状况下，可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。某气体对氢气的相对密度为14，求该气体的相对分子质量。[分析]由于是同温同压，所以式量的比等于密度比。[板书]（3）混合气体[投影]例题3：已知