初中化学教案【汇集4篇】

好文供参考!1/13初中化学教案【汇集4篇】【引读】这篇优秀的文档“初中化学教案【汇集4篇】”由网友上传分享，供您参考学习使用，希望此文对您有所帮助，喜欢的话就分享给下载吧！中学化学教学设计【第一篇】一、教学目标知识与技能能说出离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件；能够熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。过程与方法通过用原子结构示意图分析氯化钠的形成过程，学生的抽象思维得到发展，综合概括能力得到提高，学会从宏观到微观，从现象到本质的研究方法。情感态度与价值观通过宏观到微观的研究过程，逐渐养成科学的探究态度。二、教学重难点重点离子键、离子化合物的概念。难点离子键的形成过程。好文供参考!2/13三、教学过程环节一：导入新课提出问题通过学习元素的知识，思考氯化钠是由哪几种元素组成的？学生回答钠元素和氯元素。提出问题钠原子和氯原子是如何形成氯化钠的？这节课我们一起来探讨一下。环节二：新课讲授1、氯化钠的形成过程播放视频金属钠在氯气中燃烧提出问题观察实验现象，用自己的语言来表述。学生观察并回答金属钠在氯气中剧烈燃烧，产生很浓的白烟。提出问题思考产生的白烟是什么，如何用化学方程式表示这一过程？学生回答产生的白烟是氯化钠固体，用化学方程式表示：2Na+Cl2=2NaCl。提出问题如何从原子的角度分析氯化钠的形成过程？学生回答+教师解释氯原子核外最外层电子有7个，钠原子核外最外层电子有1个，要达到8电子稳定结构，钠原子会失去一个电子，氯原子会得到1个电子。由此可知钠原子失去一个电子变成Na+，氯原子得到一个电子变成Cl-，Na+和Cl-好文供参考!3/13共同构成氯化钠晶体。（教师结合原子结构示意图板书或者动画的方式进行讲解。）教师讲述利用电子式表示氯化钠的形成过程：（在这一过程中，教师需要讲解原子的电子式如何书写。）2、离子键提出问题根据以上分析可知氯化钠晶体的构成粒子是什么？学生回答氯离子和钠离子。提出问题既然氯化钠晶体由氯离子和钠离子构成，说明阴、阳离子的电荷并没有中和，这说明阴、阳离子之间存在哪些作用力？学生回答阴阳离子结合在一起，彼此的电荷不会中和，说明阴阳离子之间存在一定的距离，说明阴阳离子之间除了吸引力之外还存在排斥力。教师引导这种带相反电荷离子之间的静电作用称为离子键。3、离子化合物教师提问由离子键构成的化合物称为离子化合物。观察以下的化合物中哪些属于离子化合物？MgO、Na2S、NaCl、Na2SO4、NaNO3、NH4Cl、(NH4)2SO4学生回答MgO、Na2S、NaCl、Na2SO4、NaNO3教师补充NH4Cl、(NH4)2SO4也属于离子化学物。好文供参考!4/13教师总结离子化合物存在于：（1）活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）间形成的化合物。（2）金属元素与酸根离子之间形成的化合物（酸根离子如硫酸根离子SO42-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-等等）。（3)铵根离子(NH4+）和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间，例如NH4Cl、NH4NO3。(4)NaH、KH等活泼金属氢化物。环节三：巩固提升提出问题如何用电子式表示Na2S的形成过程。解析：用电子式表示如下，教师要强调带有相同电荷的离子分开来写。环节四：小结作业请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。布置作业：元素的原理除了可以通过离子键形成物质之外，还可以通过什么形成物质？预习下一节课的内容。初中化学教学设计【第二篇】教学目标：1、感受化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的好文供参考!5/13重要作用，初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。2、认识物理变化、化学变化的基本特征，激发对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。3、知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观。4、初步建立宏观与微观联系的思维方式。5、认识化学的两面性，初步树立绿色化学观。重点、难点：1、认识物理变化、化学变化的基本特征。2、知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构成的微粒观。3、初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。教学过程：[创设情景]在我们正式学习化学课前，请同学们谈谈你在生活中所感知的与化学有关的知识和经验。[学生活动]交流生活中对化学的感知。一、化学给我们带来了什么？[提出问题]化学给我们带来了什么？[学生学习]天然材料和人工制造材料。[学生活动]设想来到与世隔绝的荒岛，没有了化学制品，你的生活会是什么样子？二、观察化学变化好文供参考!6/13[阅读分析]化学变化与物理变化的定义。[活动天地]观察化学变化的现象。引导观察现象，认识仪器，准确地记录并记忆实验现象。部分环节由学生参与完成，活跃课堂气氛。总结以下几点：1、化学变化的基本特征。2、化学变化与物理变化的区别。3、开展化学研究的基本目的。4、认识化学的两面性，了解绿色化学观。三、化学变化的奥秘阅读想象水的构成，初步建立宏观与微观联系的思维方式。明确以下几点：1、水是由大量的水分子构成的。2、每个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。3、水分子是保持水的化学性质的最小粒子。4、化学变化的本质就是生成了与原来物质组成或结构不同的新物质。5、通过原子种类、元素种类、物质种类的数量比较，体验物质构成的丰富多彩。[课堂小结]本节重点是认识物理变化、化学变化的基本特征；知道物质是由分子、原子等粒子构成的，初步形成物质构《．》成好文供参考!7/13的微粒观；初步树立为民族振兴、为社会进步学习的志向。[课后作业]1、记忆物理变化和化学变化的定义。2、完成P6交流共享。3、记忆有关实验现象。初中化学教案【第三篇】课题1金属材料一，教学目标1.知识目标：使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。2.能力目标：通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。3.情感态度与价值观目标：指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。二，教学重点1、金属材料的物理性质2、物质性质与用途的关系好文供参考!8/13三，教学难点1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力四，教学方法采用实验探究法：按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。五，实验准备药品：铁片、铜片、铝片、黄铜、铜仪器：干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸六，课时安排1课时七，教学内容1，引入展示生活中常见的金属制品，得出：人类的生活离不开金属材料的结论。2，新授课人类使用金属材料的小知识1.人类最早使用的金属材料—青铜（铜锡合金）2.现在应用最多的金属—铁3.地壳中含量最多的金属，世界上金属产量第二位—铝一、金属材料1、金属材料纯金属（90多种）合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）好文供参考!9/133）有良好的导热性、导电性、延展性阅读P3相关内容，讨论物质的性质很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。还需考虑：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影像等等。3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。过渡现在人们使用金属材料大多不是纯金属，而是合金。好文供参考!10/13二、合金合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。演示实验8-1讨论金属及其合金的熔点比较★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。1）熔点高、密度小合金的优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好3）抗腐蚀性能好3，课堂小结，作业八，板书设计初中化学教案【第四篇】教学目标：1.知识目标：⑴了解几种碳的性质和用途。⑵了解金刚石、石墨、C60的微观结构。好文供参考!11/13⑶掌握单质碳的化学性质2.能力目标：学生辨别解决问题的能力；认识到同一元素可以组成不同的物质，初步认识物质组成的多样性。3.情感目标：通过物质的结构影响其性质，性质又决定用途，增强学生对事物是相互联系相互制约的辨证唯物主义观点认识。教学重点：单质碳的化学性质教学难点：单质碳的化学性质教学方法：演示实验法、讨论法教学过程：（一）、导入新课：前面我们学习的不同元素可以组成物质，不同元素可以组成不同物质，那么同几种元素是可以组成不同物质吗？同学们请讨论一下并将其结果汇报好吗？（二）讲授新课：一、碳的单质]⑴金刚石：⑵石墨：⑶C60观看科利华软件（1）上述三种单质有哪些物理性质？（2）它们的性质和用途之间有什么关系？二、碳的化学性质：好文供参考!12/13用墨（用碳黑制成）书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色，木桩埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的表面稍稍烤焦？）1、常温下化学性质稳定（1）冬天生煤炉能引起煤气中毒，为什么？（2）氧气的有哪些化学性质？2、碳跟氧气的反应可燃性（1）反应现象：（2）反应方程式：碳完全燃烧：碳不完全燃烧：木炭与氧化铜的反应。（1）观察实验现象，（2）共同分析反应原理，（3）板演方程式。3、碳跟—某些氧化物的反应——还原性（1）反应现象：（2）反应方程式：这个反应的特点：在这个反应中，氧化铜（含氧化合物）失去氧而变成单质铜；木炭得到氧化铜中的氧而使氧化铜还原为铜，导出：a还原反应，b.氧化反应c.木炭具有还原性木炭的还原性在冶金工业上的应用（三）课堂练习：（四）小结：（师生共同完成）好文供参考!13/13（五）布置作业：书P109习题１-６课后记：本节内容简单，学生比较容易掌握。