2019-2020年高一上学期期中考试化学(II)

2019-2020年高一上学期期中考试化学(II)注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间70分钟。2．答卷前考生务必将自己的班级、姓名、考号和考试科目用钢笔分别填在答题卷密封线内。3．第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案务必答在答题卷中，否则不得分；答题卷用0.5毫米的黑色墨水签字笔答在上面每题对应的答题区域内，在试题卷上作答无效．．．．．．．．．。4．考试结束后，只把答题卷交回（试题．．卷自己保留好，以．．．．．．．．备评讲．．．）。以下数据解题时可供参考：可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16S：32Na：23一、选择题（每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．）1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A酒精和水B碘和四氯化碳C水和四氯化碳D汽油和植物油2.下列操作中不正确的是()A过滤时玻璃棒与三层滤纸的一边接触B过滤时漏斗下端紧贴烧杯内壁C加热试管内液体时试管底部与酒精灯外焰接触D向试管内滴加液体时胶头滴管紧贴试管内壁3.在0.5molNa2SO4中含Na+的数目是()A3.01×1023B6.02×1023C0.5D0.14.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A1:4B1:2C1:1D2:15.将50ml0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500ml,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度（）A0.3mol/LB0.03mol/LC0.05mol/LD0.04mol/L6.下列仪器中不能用于加热的是（）A试管B烧杯C量筒D坩埚7.下列行为符合安全要求的是（）A进入煤矿井时，用火把照明B节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸8.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④9.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）10.实验中的下列操作正确的是（）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才转移到容量瓶中11.下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L12.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2B．CH4C．CO2D．SO213.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA14.0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比为（）A．5：2B．3：1C．15：2D．1：315.下列物质中属于氧化物的是（）A.O2B．Na2OC．NaClOD．FeSO416.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液17.下列物质属于电解质的是（）A蔗糖B铜C硫酸D二氧化碳18.下列物质中，导电性能最差的是（）A石墨棒BHCl溶液C熔融的氢氧化钾D固体氯化钾19.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A.K＋H＋SO42—OH－BNa＋Ca2+CO32—NO3—CNa＋H+Cl—CO32—DNa+Cu2+Cl—SO42—20.下列离子方程式正确的是（）A稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+=Cu2++AgD稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3二、非选择题（非选择题，共40分）21．判断正误（在正确的说法后划√，错误的说法后划×，共8分）（1）22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子。()（2）将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L.()（3）18gH2O在标准状况下的体积是22.4L。()（4）在标准状况时，20mlNH3与60mlO2所含的分子个数比为1:3.()（5）CO2溶于水，所得溶液能导电，但CO2不是电解质。()（6）胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应。()（7）蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度。()（8）分液时，先将下层液体从分液漏斗下端放出，再将上层液体从上口倒出。()22．（每空2分，共12分）（1）49gH2SO4的物质的量是———————mol；2molH2SO4的质量是———————g；(2)3.01×1023个CO2的物质的量是———————mol；0.1molCO2中含的CO2个数为——————（3）标况下，5.6LO2的物质的量为———————mol；3molN2的体积为———————L23.(10分)配制500ml0.5mol/LNaOH溶液，试回答下列问题：(1)需要称取NaOH固体的质量为————g(2)配制方法：设计五个操作步骤，请在横线上填上合适的仪器名称①向盛有NaOH的烧杯中加入100ml蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。②将NaOH沿————————注入————————中。③在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤————————和————————2~3次，并把每次的洗涤液都转移到————————中④继续往————————中加蒸馏水至液面接近刻度线1~2cm.⑤改用————————滴加蒸馏水至刻度线，盖好摇匀。(3)以下操作会使实际配制的NaOH溶液的浓度偏低的有————————。A溶解后的烧杯未经洗涤B定容时水超出刻度线C容量瓶中原来有少量水D转移烧杯中溶液时有少量溶液洒到外面24.写出下列物质的电离方程式。(共4分)(1)H2SO4=(2)Ba(OH)2=(3)Fe2(SO4)3=(4)NaHCO3=25.将下列化学方程式改写成离子方程式。（共６分）(1)Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O(3)Na2CO3＋２HCl＝２NaCl＋H2O＋CO2↑