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2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23S32Cl35.5As75I127Sm150一、选择题：7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物【答案与解释】D。蚕丝顾名思义即是蚕吐出的丝，是一种天然的高分子化合物，其主要成份是蛋白质，A、B正确；古代，我国劳动人民就已经掌握了通过各种方法，如从植物或动物的分泌物中提取到的不仅可用于照明，还有的可用于作为医药用的各种蜡，如松酯、蜂蜡等等，它们在燃烧的过程是发生了氧化反应，但其成份通常是由高级脂肪酸酯、脂肪醇、脂肪烃等组成，不属于高分子聚合物，C正确，D错误。8．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3g3He含有的中子数为1NAB．1L0.1mol·L−1磷酸钠溶液含有的34PO数目为0.1NAC．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA【答案与分析】B。磷酸钠属于强酸弱碱盐，1L0.1mol·L−1磷酸钠在水中电离生成的磷酸根容易发生水解而少于0.1NA.。9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是A．原子半径：WXB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：ZWD．X的最高价氧化物的水化物是强碱【答案与解释】D。X、Y、Z、W分别为Al、Si、P和N四种元素；四种元素原子半经大小顺序为：Al＞Si＞P＞N，A正确；在常温下硫呈固态，B正确，NH3经PH3稳定，C也正确；而Al(OH)3为两性氢氧化物，D错误。10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变【答案与解释】A。向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯，紫色逐渐褪色，但不分分层，A观点错误；点燃的镁条伸进集满CO2的气体中可以继续燃烧，生成白色的MgO和黑色的炭黑颗粒，B观点正确；往饱和硫代硫酸钠溶液中加入稀盐酸，生成二氧化硫和硫化氢，C观点也是正确的；FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分反应后，生成氯化亚铁，溶液由棕色渐渐变为浅绿色，加入KSCN后，溶液不变色，D观点也是正确的。11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2【答案与解释】C。Na2O2不稳定，在空气中容易与CO2反应生成碳酸钠而变成白色。12．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动【答案与解释】B。难溶电解质的溶度积大小只与温度有关，而与溶液中所含的离子浓度无关，因此，Ksp(m)、Ksp(n)、Ksp(p)Ksp(q)大小关系为：Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)Ksp(q)。13．分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）A．8种B．10种C．12种D．14种【答案与分析】B。丁烷在二种同份异构体，分别是正丁烷（CH3CH2CH2CH3）和异丁烷[CH3CH(CH3)CH3]或[CH（CH3）3]，再利用定一议二的方法可以确定。二、非选择题：（一）必考题：26．（13分）立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题：（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为__________（填标号）。A．黄色B．红色C．紫色D．绿色（2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：①在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为______________________。回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为______________________。②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的___________（填化学式）。③沉淀器中反应的离子方程式为______________________。（3）成品中S2−的含量可以用“碘量法”测得。称取mg样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol·L−1的I2−KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的I2用0.1000mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2+2223SO=2I−+246SO。测定时消耗Na2S2O3溶液体积VmL。终点颜色变化为_________________，样品中S2−的含量为______________（写出表达式）。【答案与解释】⑴D；⑵①、CO+H2O===CO2+H2；②BaCO3③Ba2++S2-+Zn2++SO42-===BaSO4↓+ZnS；⑶蓝色褪为无色；（𝟐𝟓𝟏𝟎𝟒𝐕𝟏𝟎𝟒𝟐）𝟑𝟐𝐦𝟏𝟎𝟎%𝟖𝟎𝟎𝟏𝟔𝐕𝟏𝟎𝟒𝐦𝟏𝟎𝟎%。27．（15分）环戊二烯（）是重要的有机化工料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：（1）已知：(g)=(g)+H2(g)ΔH1=100.3kJ·mol−1①H2(g)+I2(g)=2HI(g)ΔH2=﹣11.0kJ·mol−1②对于反应：(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)③ΔH3=___________kJ·mol−1。（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数Kp=_________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。A．通入惰性气体B．提高温度C．增加环戊烯浓度D．增加碘浓度（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。煅烧BaSO4+4C===BaS＋4COA．T1＞T2B．a点的反应速率小于c点的反应速率C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率D．b点时二聚体的浓度为0.45mol·L−1（4）环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C5H5)2结构简式为），后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF（二甲基甲酰胺）溶液（DMF为惰性有机溶剂）。该电解池的阳极为____________，总反应为__________________。电解制备需要在无水条件下进行，原因为_________________________。【答案与解释】⑴𝐇𝟑𝟏𝟎𝟎𝟑𝐊𝐣𝐦𝐨𝐥𝟏𝟏𝟏𝟎𝐊𝐣𝐦𝐨𝐥𝟏𝟖𝟗𝟑𝐤𝐣𝐦𝐨𝐥𝟏；⑵40%、𝟏𝟔𝟒𝟓𝟏𝟎𝟓、B、D⑶C、D；⑷Fe极；Fe+2C5H6=Fe(C5H5)2+H2↑；水能够与钠发生剧烈反应。【解释】⑴依据盖斯定律列式计算可得；⑵计算某温度下环戊烯与碘反应生成环戊二烯达到平衡时的转化率，列式如下：(g)+I2(g)=+2HI(g)起始气体分压（×105Pa）：0.50.500转化的分气压（×105Pa）：xxx2x平衡时的气体分压（×105Pa）：0.5-x0.5-xx2x依据平衡时体系总气压是起始总气压增加20%可列式：，求得：x=0.2，则据此可求得环戊烯的转化率为：，；因为(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)属于吸热、气体体积增加的反应，可以采用增加碘的浓度或加热升温或减压等方法，使反应向正反应方向移动，增加环戊烯的转化率。⑶温度越高，反应速率越快，T2＞T1，A错误；处于a点和环戊二烯浓度比c点大，但温度比c点低，速率无法比较，B观点错误；b点的正反应速率大于逆反应速率，a点的正反应速率大于b点的正反应速率大，故C观点也是正确的；b点时，环戊二烯的转化浓度为1.5-0.6=0.9（mol·L-1），则反应：生成的二聚体的浓度为0.45mol·L-1，D也是正确的。⑷由于Fe极本身失去电子发生氧化反应，因此作为电解池的阳极，而Ni作为阴极，发生还原反应：电极反应式为：Fe极（阳极）：Fe-2e-=Fe2+Ni极（阴极）：Na++e-=Na，由于生成的金属钠能够与水反应，因此不能用水作为溶剂；28．（15分）咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5℃，100℃以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%~5%、单宁酸（Ka约为10−4，易溶于水及乙醇）约3%~10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题：2（1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是______________，圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒______________。（2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是______________，与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是______________。（3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是______________。“蒸发浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有______________（填标号）。A．直形冷凝管B．球形冷凝管C．接收瓶D．烧杯（4）浓缩液加生石灰的作用是中和和吸收。（5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是______________。【答案与解释】⑴增加乙醇与茶叶未的接触面积、碎瓷片；⑵酒精蒸汽遇明火易燃易爆；连续不间断循环萃取。⑶熔点低，易浓缩、A、C；⑷单宁酸、水分；⑸升华；（二）选考题：35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。回答下列问题：（1）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3的_______（填“高”或“低”），其判断