氧化还原反应课件通用5篇我们为您特别为您筛选的“氧化还原反应课件通用5篇”一定能够让您满意。教案课件在老师少不了一项工作事项,写教案课件是每个老师每天都在从事的事情。对于新手教师来说制定好的教案尤为重要。希望本文能够为您的工作和生活带来一些转变!氧化还原反应课件【第一篇】[投影板书]1氧化反应:物质里所含元素化合价升高的反应或物质中某元素原子失去电子的反应。2还原反应:物质里所含元素化合价降低的反应或物质中某元素原子得到电子的反应。3氧化还原反应:有元素化合价升降的反应或有电子转移(得失或偏移)的反应。4氧化剂:所含元素化合价降低的物质或得到电子的物质。5还原剂:所含元素化合价升高的物质或失去电子的物质。[练习]将前边的投影练习再做分析,指出氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。[讲解]1双线桥法:此法不仅能表示出电子转移的方向和总数,还能表示出元素化合价升降和氧化、还原的关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子,箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上要标明“失去”或“得到”电子总数,化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。2单线桥法:在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系。在线上标出电子转移总数,箭头指出转移的方向。[投影]举例说明用不同方法表示氧化还原反应。[练习]分析下列氧化还原反应中化合价的变化关系,用双线桥注明电子转移的方向和数目,并指出氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物。[评述]将几名学生的练习投影,纠正其中的错误。[学生活动]阅读课本第11页讨论题与图1-7,并思考。[学生总结][投影板书]1置换反应都是氧化还原反应。2复分解反应都不是氧化还原反应。3化合反应与分解反应部分是氧化还原反应,其中有单质参加的化合反应与有单质生成的分解反应肯定是氧化还原反应。[本节总结]我们对氧化还原反应经历了由得氧失氧到化合价升降,再到电子转移这样一个逐步深化的过程。通过这部分内容的学习,我们要重点理解氧化还原反应的实质是化学反应中发生了电子的得失或偏移,要学会从有无化合价升降的变化来判断一个反应是否是氧化还原反应,并能用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目。[作业]第12页、二、三、1.2.三、3题,同学们用图表总结后,我们可利用“学习角”进行交流。氧化还原反应课件【第二篇】[练习]分析的反应类型。[学生活动]学生分组讨论,然后选代表回答。[讲解]通过同学的回答,我们发现此反应不属于四种基本反应类型,而且从得、失氧的角度分析也不属于氧化还原反应,但从上述的分析可知:此反应前后元素的化合价发生了改变,故此反应就是氧化还原反应,进而将初中阶段学习的有关氧化还原反应的知识得以拓展,延伸。[引导阅读]学生阅读课本第9页图1-3,以激发其学习的兴趣,有利于加深对有关概念的理解和记忆。[投影结论]有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。[投影练习]判断哪些反应是氧化还原反应,并指出哪些元素的化合价在反应后有所改变。⑤[设问]有关氧化还原反应的特征,即化合价的改变与什么有关呢?初中化学中曾介绍元素化合价的升降与电子的得失或偏移密切相关。[讲解]1.在的反应中,原子失去最外层的1个电子成为而带正电,化合价由0价升高到+1价,被氧化;原子得到1个电子成为而带负电,化合价由0价降低到-1价,被还原。生成的为离子化合物。2.在的反应中,电子转移过程中,H原子未完全失去电子,而原子未完全得到电子,它们之间只有共用电子对的偏移,且共用电子对偏离于H原子而偏向于原子,使氢元素的化合价从0价升高到+1价,被氧化;氯元素的化合价从0价降低到-1价,被还原。[学生活动]学生阅读课本第9页图1-4,第10页图1-5和第11页图1-6,从而加深对氧化还原反应本质的理解。[投影结论]1有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。2没有电子转移的反应就是非氧化还原反应。[讲解]为了帮助同学们准确地理解氧化还原反应这一概念,下面就与氧化还原反应有关的一些概念加以总结、补充、归纳。氧化还原反应课件【第三篇】教学目标知识技能:掌握化学反应的实质,理解离子反应及离子方程式的意义;根据化学反应发生的条件对比掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法,化学教案-氧化还原。能力培养:通过观察实验现象学会分析、探究化学反应的实质,培养学生的抽象思维能力。科学思想:通过观察的化学现象及反应事实,使学生了解研究事物从个别到一般的思想方法,体验研究问题,寻找规律的方法。科学品质:通过实验操作,培养学生动手参与能力,对反应现象的观察激发学生的兴趣;培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。科学方法:观察、记录实验;对反应事实的处理及科学抽象。重点、难点离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。教学过程设计教师活动学生活动设计意图【提问】复分解反应能够发生的条件是什么?并对应举例说明。【评价】给予肯定。【指导实验】全班分为三大组,分别做下面的三组实验,并观察记录:一、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反应;回答:复分解反应是电解质在水溶液中进行的,这类反应必须在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质三者之一才能发生。例:1在反应里生成难溶物质。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2等。BaCl2+H2SO4=BaSO4↑+2HCl2在反应里生成气态物质,如CO2、H2S、Cl2等。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑3在反应里生成弱电解质,如:水、弱酸、弱碱等。NaOH+HCl=NaCl+H2O分组实验,并记录观察到的现象。一、均有白色沉淀生成;复习复分解反应发生的条件;训练学生实验观察能力,根据提出的问题和实验结果引起学生产生强烈的求知欲望。续表教师活动学生活动设计意图二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应;三、硝酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应。【追问】分别讨论三组实验,参加反应的物质不同,为什么每一组会产生同样的现象?在笔记本上完成其化学方程式。【讲解】酸、碱、盐都是电解质,在水的作用下能电离(强调离子表示方法)。这些电解质在溶液里发生的反应实质上是离子间反应。【练习】书写如下电离方程式:HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。【板书】一、离子反应1.离子反应电解质在溶液里所起的反应属于离子反应。如:复分解反应和在溶液中进行的置换反应等。【过渡】用什么式子来表示离子反应呢?前面已经通过实验证明AgNO3与NaCl、HCl、KCl均能发生反应,并有白色沉淀生成,请同学分别写出上述实验的化学方程式。二、均产生无色、无味的气体;三、均产生无色、无味的气体。思考并讨论、猜想。回答:复分解反应均是在溶液中进行的,溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。虽然反应物不同,但都含有某些相同的离子。比如盐酸、氯化钠、氯化钾在溶液中均电离出氯离子,跟AgNO3电离出的Ag+结合,所以均产生白色沉淀氯化银。练习:HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-AgNO3=Ag++NO3-NaCl=Na++Cl-KCl=K++Cl-完成练习AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3复习巩固旧知识,引出新知识,化学教案《化学教案-氧化还原》。续表教师活动学生活动设计意图【讲解】先把溶液中易电离的物质改写成离子的形式,把难溶的物质仍写成化学式。反应前溶液中大量存在着四种离子(Ag+、NO3-、H+、Cl-)。由于Ag+和Cl-结合成难溶于水的AgCl沉淀,溶液里的Ag+和Cl-迅速减少,反应向右进行。把反应前后没有变化的H+和NO3-即实际没有参加反应的离子的符号删去就写成了“离子方程式”。【板书】2.离子方程式AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3Ag++Cl-=AgCl↓1.概念:用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。【练习】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反应的实验现象用离子方程式表示。【设问】通过完成AgNO3分别与HCl、NaCl、KCl反应的离子方程式,你们发现了什么?离子方程式的意义有以下两个方面。【板书】2.意义①能揭示反应的实质;②不仅表示某一个反应,而且表示所有同一类型的离子反应。【提问】Ag++Cl-=AgCl↓代表的意义是什么?【讲解】怎样书写离子方程式呢?可分成“写、改、删、查”四步。以石灰石跟稀盐酸反应为例分析。领悟。模仿。板书练习:甲:AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓发现反应物虽不同,却都可用同一离子方程式表示。可见离子方程式的意义与化学方程式、电离方程式均不同。回答:不仅表示AgNO3和HCl溶液间进行的反应,而且表示可溶性的氯化物和可溶性银盐进行的一类反应。反应的实质是离子间相互交换的过程,探究反应的实质,引出本节的知识点。续表教师活动学生活动设计意图【板书】3.书写步骤1写:写出正确的化学方程式(师生同时完成)。2改:把易溶且易电离的物质拆写成离子,凡是难溶、难电离、气体等均写成化学式形式(易溶指易溶于水,凡不溶于水而溶于酸的物质仍写其化学式)。3删:删去方程式两边不参加反应的离子;将系数化成最简整数比。4查:检查书写的离子方程式是否符合质量守恒和电荷守恒。①方程式两边各元素原子个数是否相等。②方程式两边电荷数是否相等。【练习】盐酸跟Na2CO3、K2CO3反应的离子方程式。CO2↑代表的意义是什么?【练习】请学生在笔记本上完成HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反应的离子方程式,并验证两同学回答是否准确。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H++2Cl-=Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑甲:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑CO2↑乙:K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑2K++2Cl-+H2O+CO2↑丙:可溶性碳酸盐跟强酸反应生成二氧化碳和水的一类反应。分析离子反应如何运用了质量守恒定律;通过对离子方程式的书写规则的练习,要让学生熟练掌握这一重要的化学用语的基本功。续表教师活动学生活动设计意图请写出固体氯化铵与固体氢氧化钙反应的化学方程式。【设问】有同学将此反应写出离子方H2O请讨论此写法是否正确?【评价】对后一组的发言,给予高度的评价。指出,固体物质间的反应,不能写成离子方程式。【设问】请写出实验室制氯化氢的化学方程式。此反应能写出离子方程式吗?【评价】答案正确。指出学习就要抓住事物的本质。【投影】课堂练习一、完成下列离子方程式1.氢氧化钡跟稀硫酸反应2.铁跟稀盐酸的反应二、判断下列离子方程式是否正确?3.Fe+Fe3+=2Fe2+4.2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑5.实验室制氯气:写出:2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2H2O+2NH3↑讨论后回答:一组代表回答:按上述离子方程式的书写步骤,此式正确。另一组代表回答:虽然按离子方程式的书写步骤,此式正确,但反应物都是固态,反应物没有发生电离,怎么来的离子方程式?我们认为是错误的。讨论后回答:在无水参与的情况下,浓H2SO4以分子形式存在,不发生电离,因此不能写出离子方程式。完成练习:=BaSO4↓+2H2O2.Fe+2H+=Fe2++H2↑3.不正确,虽然元素原子个数守恒(即遵守了质量守恒)但反应前、后电荷数不等,违反了电荷守恒原则。4.不正确。不符合反应事实,Fe被非氧化性的酸氧化时生成Fe2+。培养学生严谨求实,勇于探索的科学态度。及时反馈,进行调控。培养学生综合分析能力。续表教师活动学生活动设计意图【总结】离子反应用离子方程式表示;离子方程式不仅能表示一定物质间的反应,而且表示所有同一类型的离子反应;正确的离子方程式可揭示反应的实质。要熟练掌握离子方程式的写法。5.正确。此题是氧化还原反应,除了要遵循质量守恒、电荷守恒外,同时还应遵守电子守恒。