参考资料,少熬夜!关于初三化学教案设计精编3篇【导读指引】三一刀客最漂亮的网友为您整理分享的“关于初三化学教案设计精编3篇”文档资料,供您学习参考,希望此文档对您有所帮助,喜欢就分享给朋友们吧!初三化学教案1教学目标知识目标使学生了解在实验室中制取气体的方法和设计思路的基础上,研讨二氧化碳的实验室制法;通过讨论,掌握实验室制取二氧化碳的药品和反应原理;通过实验探究,学会设计实验室制取二氧化碳的装置;能力目标通过实验室制取二氧化碳的药品和装置的探究,逐步提高学生的探究能力;通过小组合作,培养学生合作能力、表达能力;通过探究实验室制取二氧化碳的装置,培养学生实验室制取气体装置的设计思路;通过筛选二氧化碳的实验室制法,发展观察能力并提高学生分析和解决实际问题的能力。情感目标在探究中,使学生体验合作、发现的乐趣;在设计实验装置过程中,培养学生创新精神、实践能力,以及严谨求实的科学态度。教学建议课堂引入指导方法一:引导学生复习到目前为止学生已经掌握的可以得到二氧化碳气的方法,逐一筛选出适合实验室制备二氧化碳的方法,让学生在教师的带领下学会选择,学会判断,从中真正体现学生是学习的主体,实验学生的主动学习。方法二:从实验室制气的要求入手,讲清楚原则,让学生自己总结,思考到底实验室中用什么方法来制备二氧化碳。方法三:单刀直入先讲实验室中制二氧化碳的原理,让学生思考,实验室选择这种方法的依据是什么?通过对比突出该方法的优越性,总结出实验室制气的原则。知识讲解指导注意讲解时的条理性,使学生明白实验室制二氧化碳的原理、装置;检验方法;让部分学生清楚选择该方法的原因和实验室制气方法选择的依据。注意理论与实验的结合,避免过于枯燥或过于浅显,缺乏理论高度。联系实际,讲二氧化碳灭火器的原理,适用范围,必要时也可讲解常用灭火器的使用方法。关于二氧化碳的实验室制法的教材分析参考资料,少熬夜!本节课在全书乃至整个化学学习过程中,所占有的地位十分重要。它是培养学生在实验室中制取某种气体时,药品的选择、装置的设计、实验的方法等思路的最佳素材。上好此节课对学生今后学习元素化合物知识、化学基本实验及实验探究能力都有深远的影响。本节知识的学习比较容易,学生在前面学习元素化合物的基础上经过讨论便可解决。本节学习的重点是能力训练。学生在前面学习的氧气、氢气的实验室制法,具备了一些气体制备的实践经验,各项实验技术也已经具备,此时,在课堂教学中体现学生主体,让学生真正参与到教学过程中来正是时机。教师提出探究问题、引发学生思考;通过小组合作,设计方案、表达交流、实施方案、总结表达等环节完成整个探究。关于二氧化碳的实验室制法的教学建议为了完成对学生探究能力的培养,设计2课时完成此节教学;本节是典型的探究学习模式。其中有两个探究:制备药品的探究(快、易)、制取装置的探究(重点、慢)。讲授过程指导二氧化碳的实验室制法可结合实验六二氧化碳的制取和性质进行边讲边实验。注意运用讨论法,充分调动学生积极性。可适当与氧气、氮气的实验室制法进行对比;结合装置讲解制二氧化碳装置与制氢装置的区别与联系(均是固液反应不需加热制气);结合二氧化碳气的性质,讲解二氧化碳气的检验和验满方法。课程结束指导复习实验室制二氧化碳原理、装置及验满方法。布置学生进行家庭实验,用醋酸和鸡蛋壳或水垢制二氧化碳。布置作业,注意计算和装置图两方面的内容。教学设计方案教学过程:引言二氧化碳是一种有广泛用途的气体,实验室中如何制取二氧化碳呢?想一想到目前为止,你知道多少种能够制得二氧化碳的方法。(学生讨论,并列举学过的可以得到二氧化碳的方法。教师在黑板上逐一记录)1、碱式碳酸铜热分解2、蜡烛燃烧3、木炭燃烧4、石墨等碳单质在氧气中燃烧5、木炭还原氧化铜6、碳在高温下还原氧化铁7、碳酸受热分解8、人或动物的呼吸参考资料,少熬夜!9、高温煅烧石灰石……引导学生讨论作为实验室制法的条件是:1、制取应简便迅速;2、所制得的气体纯度高,符合演示实验的需要;3、操作简单、安全,易于实现。学生评价每一种制得二氧化碳的方法是否可以作为二氧化碳的实验室制法。板书第四节二氧化碳的实验室制法小结以上方法都不能作为二氧化碳的实验室制法。讲解经过不断研究改进,实验室中常用石灰石或大理石与盐酸反应来制备二氧化碳。板书一反应原理1、试剂石灰石或大理石盐酸讲解碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和碳酸,碳酸不稳定,分解生成二氧化碳和水,故最终产物为氯化钙、水和二氧化碳。板书2.原理:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑提问可不可以用稀硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳?演示在两个表面皿中分别放有大小一样的石灰石各一块,一支试管中加入稀盐酸、一支试管中加入稀硫酸。(让学生观察到开始都有二氧化碳生成,随后加入硫酸的试管,反应速率越来越慢,最后停止。)结论不能用硫酸与石灰石或大理石来制取二氧化碳。讲解为了收集到二氧化碳需要什么样的装置来制备二氧化碳呢?反应条件反应物的状态等对实验装置有较大的影响。碳酸钙是块状固体,盐酸是液体,且反应进行时不需要加热,根据这些特点,我们可以选择什么样的反应装置呢?(必要时教师可以讲解制氧气、氢气的装置特点)板书二、反应装置:(学生回答、教师归纳)讲解因为实验室制取二氧化碳和实验室制取氢气的反应药品状态,反应条件类似,故可以采用相似的装置来制取。用投影显示制氢气和制二氧化碳的装置图讨论1、长颈漏斗是否可用普通漏斗代替?2、锥形瓶可否用其他仪器来代替?3、根据二氧化碳的性质,可以采用什么方法收集二氧化碳?4、如何检验二氧化碳是否收集满?(学生讨论、回答,然后教师实验演示、讲解)演示用普通漏斗代替长颈漏斗,结果没有在集气瓶中收集到二氧化碳。讲解1.因为普通漏斗颈太短,产生的二氧化碳气会从漏斗处参考资料,少熬夜!逸出。长颈漏斗下端管口在液面下被液体封住,气体不会从长颈漏斗处逸出。2.锥形瓶可以用广口瓶、大试管等玻璃仪器代替。3.气体收集方法主要取决于气体的密度和气体在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸,故不宜用排水法收集。二氧化碳比空气重,所以常采用集气瓶口向上排气法收集。4.可以根据二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧的性质,可以将燃着的木条放在集气瓶口,如火焰熄灭,则说明二氧化碳已收集满。板书三收集方法:向上排气法验满方法:将燃着的木条放在集气瓶口,火焰熄灭,已经收集满。板书四、实验室制取二氧化碳演示制取并验证二氧化碳气体。提问怎样证明生成的气体是二氧化碳?(将气体通入澄清石灰水中变浑浊)讲解上一节学过二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧,可以用来灭火,如液态二氧化碳灭火器。还有其它一些二氧化碳型灭火器。录像各种二氧化碳型灭火器介绍演示灭火器原理实验。常用二氧化碳灭火器主要有:(1)泡沫灭火器(2)干粉灭火器(3)液态二氧化碳灭火器小结通过已学习过的氧气、氢气、二氧化碳的实验室制取,归纳出气体实验室制取的设计思路及方法,必须明确制取气体的顺序是:1、了解实验室制取气体所需药品及相应的化学反应方程式。2、根据反应物、生成物的状态及反应条件选择合适的反应装置。3、根据气体的物理性质(尤其是密度及其在水中的溶解性),选择合适的收集方法及验满方法。关于初三化学教案设计2教学目标1、知识与技能:(1)了解纯水与自然水、硬水、软水的区别;(2)了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法,第三单元自然界的水课题3水的净化。2、过程与方法:(1)通过对农村及自来水厂对水的净化方法的讨论与探究,了解净化水的方法,初步学会过滤这种净化水的方法;(2)通过对硬水危害的探讨,让学生了解硬水软化的必要性,并学会区分硬水和软水。参考资料,少熬夜!3、情感、态度与价值观(1)通过本课题的学习,增强学生挖掘生活中的化学的欲望;(2)在课堂实验以及家庭小实验中培养学生勤于思考,勇于创新,大胆实践的探究精神。教学重点和难点了解硬水、软水的区别,初步学会过滤和蒸馏的实验操作技能教学准备1、准备好一杯浑浊的河水;2、准备过滤、蒸馏所用的仪器、药品以及过滤实验中代用品;3、准备肥皂水、硬水和软水教学过程设计意图创设情境提出问题激趣导入出示一杯混浊的河水,一瓶矿泉水从物质的分类上,这两种水属于哪一类物质?里面有哪些物质?海水呢?井水呢?自来水呢?小结:自然界的水都不是纯水,含有许多可溶性的和不溶性的杂质。在某些乡村没有自来水,只能饮用河水,那么如何把河水变成生活用水呢?思考回答:属于混合物讨论分析河水、矿泉矿泉水等的。的组成成分创设情境,从学生熟悉的物质、事实出发,营造和谐轻松的学习氛围小组交流组织讨论了解原理同学们有很多的方法可以使水得到净化,化学教案《第三单元自然界的水课题3水的净化》。下面,我们来了解自来水厂是如何净化水的。请到过自来水厂的同学介绍自来水厂的净水设备(看图)自来水厂的净水过程大体上是取水→沉淀→过滤→吸附→消毒→配水学生介绍自来水厂的净化设备、净水的过程。活跃课堂气氛,培养学生语言表达能力组织学生讨论以下两个问题1、在净化水的过程中,沉淀、过滤、吸附分别除去什么杂质?2、其中过滤这步操作是怎样进行的?沉淀:除去不溶性杂质;过滤:除去不溶性杂质;吸附:既能除去不溶性杂质;也能除去可溶性杂质;活动探究锻炼技能学会方法参考资料,少熬夜!让我们在实验过程中体验水的净化过程和过滤操作的要点1、向混浊的河水中加入明矾;2、制作过滤器3、过滤观察实验现象,思考操作要点。充分创造条件,让学生亲自动手。思考加入明矾后静置,现象如何?过滤过程中,应注意的要点是什么?可以什么物质代替实验中的滤纸和漏斗来过滤液体?学生充分发挥想象力,寻找代用品挖掘学生潜能,培养创新思维。经过上述净化后的水看上去比较澄清了,但这水是纯净物吗?出示热水瓶中的水垢硬水软水的概念。硬水和软水如何来区分呢?请你们设计方案小结:检验硬水和软水:用肥皂水,产生泡沫较多的是软水,不易产生泡沫的硬水。思考水中的杂质,有没有去除干净;思考:水垢形成的原因,了解硬水和软水的特点。根据生活经验提出各种方案,如可以把水煮沸,洗衣服看泡沫多少等从生活实际出发,让学生树立生活中处处有化学的观念培养学生从生活中挖掘化学问题的探究欲望。出示图片了解硬水的危害。有什么办法可以除去水中的钙、镁化合物,使硬水变成软水呢?观看图片对硬水的危害有一定的认识学生考虑并回答:生活中是用煮沸的方法降低水的硬度培养学生解决实际问题的能力我们刚才所用的软水是蒸馏水,它是净化程度较高的水,而蒸馏是重要的实验操作,它不仅可以除去不溶性的杂质,不可以除去可溶性的杂质通过实验来制取蒸馏水小结:净化水的方法有:吸附、沉淀、过滤、蒸馏等了解蒸馏是净化程度较高的一种操作学会实验室制取蒸馏水的方法初三化学教案设计3教学目标1.熟记pH和溶液酸碱度、酸碱性的关系;2.会使用pH试纸测溶液的pH;3.了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。参考资料,少熬夜!教学重难点教学重点用pH试纸检验溶液的酸碱性。教学难点区分溶液的酸碱性与酸碱度。教学过程学习指导一:溶液的酸碱度的表示法——pH自主练习阅读书本61-62页的有关内容,完成下列问题:1.溶液的酸碱性强弱程度,即溶液的酸碱度。指示剂只能检测溶液的酸碱性,而不能检测溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH来表示,pH的范围通常在0~14之间。2.酸性溶液的pH7;中性溶液的pH=7。当pH7时,pH越大,碱性越强。跟踪练习1.以小组为单位,在组与组之间展开竞赛,看谁能很快记住酸碱度与pH之间的关系。2.某溶液的pH=3,则该溶液呈酸性。苹果汁的pH在,在苹果汁中滴入石蕊试液,显示的颜色是红色。3.下列各pH表示溶液酸性的是(D)=14=7=1=04.将二氧化碳、氧化钙和氯化钠分别溶于水后,再滴入紫色石蕊试液。(1)氧化钙溶于水所形成的溶液pH7,滴入紫色石蕊试液显蓝色。(2)二氧化碳溶于水所形成的溶液pH(3)氯化钠溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊试液显紫色。学习指导二:使用pH试纸自主练习阅读书本62-63页的有关内容,完成下列问题:1.用pH试纸测定溶液的酸碱度时,只能精确到个位。2.使用pH试纸测定溶液的