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解化学平衡图像题的技巧对于化学反应速率和化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：①认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与平衡移动原理（勒夏特列原理）挂钩。②紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。③看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。④看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势和图象中线的斜率。⑤先拐先平,数值大。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温高、浓度大、压强高。⑥定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系,例如做等温线、等压线。二．常见图像分类图像分类时间为横轴温度或压强为横轴1.反应速率————时间图像3.百分含量（转化率）——温度（压强）——时间图像2.物质的量（浓度）——时间图像4.百分含量——压强——温度图像一、浓度-时间图:tcCAB例：可用于：A+2B3CA的转化率=33.3%B的转化率=66.7%2)求反应物的转化率：1)写出化学反应方程式：0.30.60.9ABCtc0.40.30.20.12)求反应物的转化率：练：5A3B+2CA的转化率=62.5%1)写出化学反应方程式:1)已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化.2)(已知反应)判断引起平衡移动的因素.二、速度-时间图:tvv正v逆t1t2可用于：tvv正v逆t1t2引起平衡移动的因素是________________，平衡将向_____方向移动。增大反应物浓度正引起平衡移动的因素是________________，平衡将向_____方向移动。减小生成物浓度正二、速度-时间图:已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是________(升高或降低)，平衡向______反应方向移动，正反应是______热反应。t1t2tvv正v逆t1t2tvv逆v正升高正吸若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的v-t图。v逆t1t2tvv正t1t2tvv逆v正对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改变压强时有如下图变化，则压强变化是______(增大或减小)，平衡向______反应方向移动，m+n______(、、=)p+q。增大逆若对以上反应已知m+np+q，平衡后降低压强时，画出相关的v–t图。对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。v逆t1t2tvv正由于v正、v逆均有不同程度的增大,引起平衡移动的因素可能是a.升高温度b.增大压强。根根据反应方程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。v逆t1tvv正由于v正、v逆相同程度的增大，t1时的改变因素可能是a.加入(正)催化剂b.当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。0V正V逆V正V逆V正V逆V正V逆t2t3t1Vt1、确定t1、t2、t3时刻的操作：A、降温B、加压C、浓度减小2、该反应正向是：啊（吸、放）热反应。啊气体物质的量（增大、减小）的反应。速率－时间图t1:At2:Bt3:C正反应为放热反应正反应气体物质的量增大三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tT1T2A的转化率判断正反应是放热还是吸热？正反应吸热三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tP1P2B的转化率判断m+n与p+q的关系？m+np+q三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tT1T2A%判断正反应是放热还是吸热？正反应放热三、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tP1P2m+n=p+qC%判断m+n与p+q的关系？例3、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s);△H0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）A、加入催化剂B、增大Y的浓度C、降低温度D、增大体系压强AD百分含量（转化率）——温度（压强）——时间图像例4在同一温度时，压强分别为P1、P2的条件下，A(g)+2B(g)nC(g)的反应体系中，C的百分含量与时间t，压强P1、P2的关系如下图所示，则下列结论正确的是（）A.P1＞P2，n＜3B.P1＜P2，n＝3C.P1＜P2，n＞3D.P1＞P2，n＞3C%时间P1P2abC08高考理Ⅰ—11已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，△H=—1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）C对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tT2P2T1P2T1P1B%判断m+n与p+q的关系？正反应是放热还是吸热？m+np+q正反应吸热变一变对于反应mA(g)＋nB(g)qC(g)有如右图所示关系，则:p1与p2的关系___________；m＋n与q的关系____________；T1与T2的关系__________；(选填“＞”“＜”或“＝”)正反应是吸热还是放热?正反应为放热反应。p1＜p2m＋n＞qT1＞T2四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图:对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)T1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105PaA的转化率判断m+n与p+q的关系？正反应是放热还是吸热？正反应放热m+np+q四、某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图:对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)P500℃200℃A%判断m+n与p+q的关系？正反应是放热还是吸热？正反应放热m+np+q对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)T1.01×106Pa1.01×105Pa1.01×104PaC%判断m+n与p+q的关系？正反应是放热还是吸热？正反应吸热m+np+q对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)P300℃200℃A%判断m+n与p+q的关系？正反应是放热还是吸热？正反应吸热m+n=p+q对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：PY100℃200℃300℃A.B物质的转化率B.正反应的速率C.平衡体系中的A%D.平衡体系中的C%A、D例7：如图曲线是在其他条件一定时，反应：2NO2N2O4；△HO中，NO2最大转化率与温度的关系曲线。图上标有A、B、C、D、E5点，其中表示未达到平衡状态且ひ(正)ひ(逆)的点是（）（A）A或E（B）C（C）B（D）D;B〖经典例题〗可逆反应：mA(s)+nB(g)pC(g)；△H＜0在一定温度的密闭容器中进行，B的体积分数(VB%)与压强关系如图所示。下列叙述正确的是（）（A）m+np（B）np（C）np（D）x点时:ひ(正)ひ(逆)CD变一变五、其它:对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)Tvv逆v正T1T2判断正反应是放热还是吸热？正反应吸热五、其它:对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)Tvv正v逆判断正反应是放热还是吸热？正反应吸热例10甲图中C%表示反应物的百分含量，t表示反应时间，乙图中v表示反应速率，p表示压强，T1、T2表示不同的温度，下列反应中符合此图的是（）C%甲tT1T2v乙pv正v逆A.2N2O3(g)4NO(g)+O2(g)(吸热反应)B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)(放热反应)C.3NO2(g)+H2O(g)2HNO3(g)+NO(g)(放热反应)D.CO2(g)+C(s)2CO(g)(吸热反应)C五、其它：TC%450℃•正反应放热PA%P1•m+np+q对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)H12．（2009年广东卷）取5等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2（g）＜0N2O4（g）反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是BD