高二化学必修二教案【范例4篇】

好文供参考!1/17高二化学必修二教案【范例4篇】【引读】这篇优秀的文档“高二化学必修二教案【范例4篇】”由网友上传分享，供您参考学习使用，希望此文对您有所帮助，喜欢的话就分享给下载吧！过程与方法：【第一篇】1、具有较强的问题意识，能够发现和提出化学能与热能的探究性问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力2、在教师的指导下与同学合作完成科学探究实验高中化学必修二教案【第二篇】学习目标知识与技能要求：（1）记住苯的物理性质、组成和结构特征。（2）会写苯的燃烧反应、卤代反应、硝化反应、加成反应等化学方程式。过程与方法要求（1）通过分析推测苯的结构，提高根据有机物性质推测结构的能力。（2）通过苯的主要化学性质的学习，掌握研究苯环性质好文供参考!2/17的方法。情感与价值观要求：通过化学家发现苯环结构的历史学习，体验科学家艰苦探究、获得成功的过程，培养用科学观点看待事物的观点。重点与难点难点：苯分子结构的理解重点：苯的主要化学性质。教学过程课始检测（1）烷烃、烯烃燃烧的现象？（2）烷烃、烯烃的特征反应是什么？导入这节课起我们学习一种特殊的烃，先请大家一起看以下化学史资料。科学史话19世纪初，英国等欧洲国家城市照明已普遍使用煤气，使煤炭工业得到了很大的发展。生产煤气剩余一种油状、臭味、粘稠的液体却长期无人问津。1825年英国科学家法拉第从这种油状液体中分离出一种新的碳氢化合物。法国化学家日拉尔确定了这种碳氢化合物的相对分子质量为78，分子式为C6H6，并叫作苯。探究问题1好文供参考!3/17（1）若苯分子为链状结构，根据苯的分子式C6H6苯是饱和烃吗？（2）在1866年，凯库勒提出两个假说：1、苯的6个碳原子形成_____状链，即平面六边形环。2、各碳原子之间存在____交替形式凯库勒认为苯的结构式：___________；结构简式为：_________板书苯的分子式：凯库勒结构式：结构简式：探究问题2若苯分子为上述结构之一，则其应具有什么重要化学性质？如何设计实验证明你的猜想？重要化学性质能使溴水褪色；使锰酸钾褪色设计实验方案分组实验教材第69页实验3－1从实验入手了解苯的物理、化学性质特点。1、将1滴管苯滴入装有水的试管，振荡，观察。2、将1滴管苯与1滴管溴水溶液的混合于试管中，振荡，静置观察现象3、将1滴管苯与1滴管酸性高锰酸钾溶液的混合于试管中，振荡，静置提问实验现象是？好文供参考!4/17归纳小结实验现象结论水分层苯不溶于水溴水分层，上层为橙红色（萃取）苯不能使溴水褪色酸性高锰酸钾溶液分层，下层为紫红色苯不能使高锰酸钾褪色思考与交流（1）你认为苯的分子中是否含有碳碳双键？苯到底是什么结构呢（2）苯的邻位二溴代物只有一种说明什么？？强调科学研究表明：苯分子里6个C原子之间的键完全相同，是一种介于单键与双键之间的一种独特的键结论苯分子的结构中不存在碳碳双键或碳碳三键归纳小结[板书]一、苯的组成与结构1、分子式结构式结构简式：_______或_________思考与交流：苯的结构简式用哪种形式表示更为合理？注意：凯库勒式不科学，但仍被使用。2、结构特点（1）苯分子中所有原子在同一平面，为平面正六边形结构，键角为1200（2）苯环上的碳碳键是介于单键与双键之间的独特的键好文供参考!5/17（六个键完全相同）自主学习1通过实验结合预习请说出苯的物理性质[板书]二、苯的物理性质。无色、特殊气味液体，密度比水小，不溶于水，是一种重要溶剂，沸点：℃易挥发，熔点：℃思考苯环上的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，请预测这种特殊结构决定它的特殊性质是怎样的？[板书]三、苯的主要化学性质1、苯的氧化反应演示实验用玻璃棒沾取少量苯在酒精灯上引燃。提问现象是？火焰明亮，伴有大量浓烟。思考苯在空气中燃烧冒黑烟的原因？含碳量高思考与交流你能写出苯燃烧的化学方程式吗？注意苯不能酸性高锰酸钾溶液反应。演示实验观察实验，记录现象，并回答问题[板书]2、苯的取代反应（1）苯与液溴的化学方程式：注意①反应条件纯液溴、催化剂，即溴水不与苯发生反应好文供参考!6/17②只引入1溴原子，即只发生单取代反应③产物为溴苯，是不溶于水，密度比水大的无色，油状液体，能溶解溴，溴苯溶解了溴时呈褐色动画模拟观看动画写出化学方程式板书（2）苯与硝酸反的取代反应：注意：①。反应条件：50-60℃水浴加热②混合时，要将浓硫酸缓缓注入浓硝酸中，并不断振荡。③浓H2SO4的作用：催化剂吸水剂④硝基苯是无色有苦杏仁味的油状液体，不溶于水，密度比水大，有毒。知识拓展苯的磺化反应化学方程式：板书3、在特殊条件下，苯能与氢气、氯气发生加成反应反应的化学方程式：四、苯的用途：合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、医药、染料、香料等。苯也常用于有机溶剂自主学习21、教材“资料卡片”，知道什么叫芳香烃？查阅资料了解其性质。2、教材第“科学视野”，了解四氟乙烯的功能。当堂检测：好文供参考!7/171、将苯加入溴水中，充分振荡、静置后溴水层颜色变浅，是因为发生了（）A.加成反应B.萃取作用C.取代反应D.氧化反应2、下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是A、苯是无色带有特殊气味的液体B、常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体C、苯在一定条件下能与溴发生取代反应D、苯不具有典型的双键所应具有的加成反应，故不可能发生加成反应加成为环己烷3、下列关于苯分子结构的说法中，错误的是（）A、各原子均位于同一平面上，6个碳原子彼此连接成为一个平面正六边形的结构。B、苯环中含有3个C-C单键，3个C=C双键C、苯环中碳碳键的键长介于C-C和C=C之间D、苯分子中各个键角都为120o4下列关于苯的化学性质的叙述，不正确的是A能发生取代反应B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C能发生加成反应D能燃烧答案B、D、B、B课后练习与提高1、下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（）。好文供参考!8/17A.比氯甲烷B.本凭C.北D.盋Cl42、能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）。Ａ。北Ｂ。甲烷Ｃ。币彝Ｄ。币蚁3、下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（）。Ａ。惫庹丈浼淄橛肼绕的混合气体Ｂ。币蚁┩ㄈ脘逅中Ｃ。痹谀做催化剂的条件下，苯与氢气反应Ｄ。北接胍轰寤旌虾笕鋈胩粉4、能够证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替排布的事实是（）A、苯的一溴代物没有同分异构体B、苯的邻位二溴代物只有一种C、苯的对位二溴代物只有一种D、苯的间位二溴代物只有一种答案B、D、AD、B高中化学必修二教案【第三篇】学习目标1．知识与技能：理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。2．过程与方法：自学、探究、训练好文供参考!9/173．情感态度与价值观:体会盖斯定律在科学研究中的重要意义。重点、难点盖斯定律的应用和反应热的计算学习过程温习旧知问题1、什么叫反应热？问题2、为什么化学反应会伴随能量变化？问题3、什么叫热化学方程式？问题4、书写热化学方程式的注意事项？问题5、热方程式与化学方程式的比较热方程式与化学方程式的比较化学方程式热方程式相似点不同点学习新知一、盖斯定律阅读教材，回答下列问题：问题1、什么叫盖斯定律？问题2、化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？练习好文供参考!10/17已知：H2(g)=2H(g)；△H1=+/mol1/2O2(g)=O(g)；△H2=+/mol2H(g)+O(g)=H2O(g)；△H3=-/molH2O(g)=H2O(l)；△H4=-/mol写出1molH2(g)与适量O2(g)反应生成H2O(l)的热化学方程式。二、反应热的计算例1、25℃、101Kpa，将钠与足量氯气反应，生成氯化钠晶体，并放出热量，求生成1moL氯化钠的反应热？例2、乙醇的燃烧热:△H＝－/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量？例3、已知下列反应的反应热:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－/mol（2）C（s）＋O2（g）=CO2（g）；ΔH2=－393．5kJ／mol（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－/mol试计算下列反应的反应热：2C（s）+2H2（g）＋O2（g）=CH3COOH（l）；ΔH=？思考与交流通过上面的例题，你认为反应热的计算应注意哪些问题？课堂练习1、在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，好文供参考!11/17放出890kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？2、葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)；ΔH=－2800kJ／mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。高二化学必修二教案范例【第四篇】教学目标1.使学生了解乙炔的重要化学性质和主要用途；2.使学生了解炔烃的结构特征、通式和主要的性质；教学重点乙炔的结构和主要性质。教学难点乙炔分子的三键结构与化学性质的关系。教学方法1.通过制作乙炔的球棍模型认识乙炔分子的碳碳叁键结构；2.实验验证乙炔的化学性质；3.类比、分析得出炔烃的结构特征、通式和主要性质。好文供参考!12/17教学过程前面我们将C2H6分子的球棍模型中去掉两个氢原子小球，在碳碳原子之间又连了一根小棍，得到了乙烯的含双键的共平面结构，现在如果通过反应使C2H4分子中再失去两个氢原子，得到的这种C2H2分子的球棍模型。碳碳原子以叁键形式结合。两个碳原子和两个氢原子在一条直线上。这个分子就是乙炔分子。在该分子里两个碳原子之间有3个共用电子对，即以叁键形式结合，据此，请大家写出乙炔分子的分子式、电子式、结构式。按要求书写乙炔分子的分子式、电子式、结构式，并由一名学生上前板演：一、乙炔分子的结构和组成分子式电子式结构式C2H2H-C≡C-H乙炔分子的比例模型二、乙炔的实验室制法CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2乙炔可以通过电石和水反应得到。实验中又该注意哪些问题呢？[投影显示]实验室制乙炔的几点说明：①实验装置在使用前要先检验气密性，只有气密性合格才能使用；好文供参考!13/17②盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效；③取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石；④作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理；⑤向烧瓶里加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下，严防让电石打破烧瓶；⑥电石与水反应很剧烈，向烧瓶里加水时要使水逐滴慢慢地滴下，当乙炔气流达到所需要求时，要及时关闭分液漏斗活塞，停止加水；电石是固体，水是液体，且二者很易发生反应生成C2H2气体。很显然C2H2的生成符合固、液，且不加热制气体型的特点，那是不是说就可以用启普发生器或简易的启普发生器来制取乙炔呢？⑦实验室中不可用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置作制备乙炔气体的实验装置。主要原因是：a.反应剧烈，难以控制。b.当关闭启普发生器导气管上的活塞使液态水和电石固体分离后，电石与水蒸气的反应还在进行，不能达到关之即停的目的。c.反应放出大量的热，启普发生器是厚玻璃仪器，容易因受热不均而炸裂。d.生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫，堵塞导气管与球形漏斗。好文供参考!14/17该如何收集乙炔气呢？乙炔的相对分子质量为26,与空气比较接近，还是用排水法合适。熟悉和体会有关乙炔气体制备的'注意事项及收集方法，并由两名学生上前按教材图5-14乙炔的制取装置图组装仪器，检查气密性，将电石用镊子小心地夹取沿平底烧瓶内壁缓慢滑下，打开分液漏斗的活塞使水一滴一滴地缓慢滴下，排空气后，用排水法收集乙炔气于一大试管中。由几个学生代表嗅闻所制乙炔气的气味。请大家根据乙炔分子的结构和所收集的乙炔气来总结乙炔具有哪些物理性质？三、乙炔的性质1.物理性质无色、无味、ρ=/L、微溶于水、易溶于有机溶剂实际上纯的乙炔气是没有气味的，大家之所以闻到特殊难闻的臭味是由于一般所制备得到的