化学键【4篇】

好文供参考!1/19化学键【4篇】【引读】这篇优秀的文档“化学键【4篇】”由网友上传分享，供您参考学习使用，希望此文对您有所帮助，喜欢的话就分享给下载吧！化学键【第一篇】第二章第一节化学键学案学习目标：1、掌握化学键、离子键、共价键、离子化合物、共价化合物等概念2、理解离子键、共价键的实质及化学反应的实质3、理解化学反应的实质与化学反应中能量变化之间的关系，了解常见的吸热反应和放热反应学习重难点：离子键、共价键的实质及化学反应的实质的理解学习过程：一、化学键1.离子键的形成钠在氯气中燃烧的化学反应方程式：思考：金属钠与氯气是如何形成离子化合物氯化钠的？na－e→na＋cl＋e→cl－小结：。好文供参考!2/19离子键：。nh4no3中是否也存在离子键，为什么？思考：氢气与氯气是如何形成氯化氢的？原子与原子是如何结合形成化合物的呢？结论：通过形成共用电子对，两个原子核共同对共用电子对产生吸引，而形成稳定的分子。2.共价键：的相互作用。3、化学键：强调：①直接相邻原子（离子）强相互作用②化学反应的实质4、离子化合物：如：共价化合物：如：二。电子式概念：注意：①原子电子式的表示：②阳离子的电子式用表示；阴离子的电子式的表示方法：在元素符号周围标出其最外好文供参考!3/19层的8电子或2电子，用方括号括起来，在其右上角标明该离子所带的负电荷数。③用电子式表示离子化合物的形成过程时，相同的离子单个写，注意箭头。④活泼金属与活泼非金属化合时，都能形成离子键，从而形成离子化合物。⑤写共价化合物的电子式不标电荷，用电子式表示共价化合物时，先分析涉及的原子的最外层有几个电子，需几对共用电子对才能形成稳定结构，再进行书写。⑥同种或不同种非金属元素的原子间可以形成共价键（稀有气体元素除外）练习：写出下列微粒的电子式n：ocfk+：mg2+：o2-：cl-：o2：nacl：mgcl2：na2o：用电子式表示下列微粒形成过程：nacl：hcl：三、化学反应中的能量变化化学反应的过程==破坏旧键（吸收能量）+形成新键（释好文供参考!4/19放能量）。故每一个化学反应都必然伴随着能量变化。1、从化学键的断裂与形成分析：若e1若e1e2:反应能量2、从反应物、生成物所具有的总能量分析：若e3若e3e4:反应能量3、吸热反应与放热反应（1）定义：吸热反应：放热反应：（2）常见的吸热反应和放热反应大多数的分解反应吸热反应：ba（oh）2晶体与nh4cl固体的反应碳与水、碳与二氧化碳的反应所有的燃烧反应大多数的化合反应放热反应：酸碱中和反应金属与酸的反应铝热反应学习小结：1、离子键和共价键比较比较类型好文供参考!5/19离子键共价键定义成键微粒成键性质成键方式成键条件存在实例2.化学反应的本质。练习：1.关于化学键的下列叙述中，正确的是a.离子化合物可能含共价键b.共价化合物中可能含离子键c.离子化合物中只含离子键d.共价化合物中不含离子键2.下列关于化学键的叙述不正确的是a.相邻两个原子间强烈的相互作用叫化学键b.化学键通常指的是分子内相邻的两个或多个原子之间(或离子之间)的强烈相互作用好文供参考!6/19c.范德华力的强度较小，因为它不是化学键d.阴阳离子间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距离相当小3.根据化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是a.白磷转化为红磷b.金刚石变成石墨熔化吸水4.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成ab2型离子化合物的是和8和11和9和17、b、c三种元素为短周期元素。a元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则a离子的电子式为。1molb单质能从盐酸中置换3g氢气，此时b转变为与ne原子具有相同电子层结构的离子，则b离子的结构示意图为，b的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_____________。c元素有3个电子层，且最外电子层比次外电子层少2个电子，则c元素是___________，c与钠反应生成的化合物中的化学键类型是___________，6、已知反应x+y==m+n为放热反应，对该反应的说法下列好文供参考!7/19正确的是（）a、x所贮藏的化学能一定高于y所贮藏的化学能b、m所贮藏的化学能一定高于n所贮藏的化学能c、x+y所贮藏的化学能一定高于m+n所贮藏的化学能d、断开x及y的化学键所吸收的能量比形成m及n中的化学键所放出的能量多7、①o2②nabr③h2so4④na2co3⑤na2s⑥nahso4⑦naoh⑧cao⑨ne⑩金刚石（1）上述只含共价键的是，只含离子键的是既含有离子键有含有共价键的是（填序号，下同）（2）上述物质中，属于离子化合物的是，属于共价化合物的是（3）将nahso4溶于水，破坏了nahso4中的键，写出其电离方程式化学键【第二篇】教学目标：知识目标：1.使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。2.使学生了解的概念和化学反应的本质。好文供参考!8/19能力目标：通过离子键和共价键的教学，培养对微观粒子运动的想像力。教学重点：离子键、共价键教学难点：的概念，化学反应的本质(第一课时)教学过程：[引入]元素的性质主要决定于原子最外层的电子数。但相同原子形成不同分子时，由于分子结构不同，则分子的性质也不同，今天我们学习分子结构与物质性质的初步知识。[板书]第四节[讲解]化学变化的实质是分子分成原子，而原子又重新结合为分子的过程，在这个过程中有分子的形成和破坏，因此，研究分子结构，对于了解不知所措垢结构和性能十分重要。人们已发现了和合成了一千多万种物质，为什么这100多种元素能形成这么多形形色色的物质？原子是怎样结合的？为什么两个氢原子结合为一个氢分子，而两个氦原子不能结合成一个氦分子呢？实验表明：水加热分解需10000C以上，破坏O—H需463KJ/mol。加热使氢分子分成氢原子，即使20000C以上，分解率也不到1%，破坏H—H需436KJ/mol所以，分子中原子之间存在相互作用。此作用不仅存在于好文供参考!9/19相邻的原子之间，而且也存在于分子内不直接相邻的原子之间。[板书]一、：相邻人两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫主要有离子键、共价键、金属键我们先学习离子键。[板书]二、离子键[实验]取一块黄豆大已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热。待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶扣在钠的上方，观察现象。金属钠与氯气反应，生成了离子化合物氯化钠，试用已经学过的原子结构的知识，来分析氯化钠的形成过程，并将讨论的结果填入下表中。讨论1.离子键的形成原子结构示意图通过什么途径达到稳定结构用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程NaCl好文供参考!10/192.离子键：阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。注意：此静电作用不要理解成吸引作用。3.电子式：在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。例如：4.用电子式表示离子化合物的形成过程：注意：电荷数；离子符号；阴离子要加括号；不写”=”;不合写。练习：请同学们用电子式表示KBrNa2O的形成过程5.离子键的影响因素：离子所带的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强。作业：复习离子化合物和共价化合物第二课时复习：离子键和共价化合物的概念共价键广泛存在于非金属单质和共价化合物里。[板书]三、共价键讨论：请同学们从原子结构上分析，氢原子是怎样结合成氢分子的？[板书]1。共价键的形成[讲解]在形成氢分子时，电子不是从一个氢原子转移到另一个氢原子中，而是在两个氢原子间共用，形成共用电子对，从而两个氢原子都达到了稳定结构，形成氢分子。好文供参考!11/19[板书]2。共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。[练习]请同学们用电子式表示CO2的形成过程。[介绍]在化学上常用一根短线表示一对共用电子，比如：H—H、H—Cl、Cl—Cl。（建议补充共价键的参数）共价键存在于非金属单质和共价化合物里，它有三个参数：[板书]3。共价键的参数①键长：两个成键原子的核间距离，一般来说，键越短，键就越强，越牢固。共价键较强，断开共价键需要吸收能量。如：拆开1molH—H需要吸收436KJ能量。②键能：拆开1mol共价键需吸收的能量。一般来说，键能越高，键越强，越牢固。1。已知HCl、HF的稳定性，请分析H—Cl、H—F的键长和键能的大小。2.已知HA的键能比HB的键能高，请分析HA和HB的稳定性强弱。讨论③键角：分子中键和键的夹角。OH1800好文供参考!12/19109028’HOCOHHCHH作业：P116、一、二、三化学键【第三篇】要说好课，就必须写好说课稿。认真拟定说课稿，是说课取得成功的前提，是教师提高业务素质的有效途径。下面小编为大家推荐1篇高中化学《化学键与化学反应》说课稿范文，供大家参考。各位领导、各位老师，今天我说课的题目是高中化学《化学键与化学反应》.一、说教材(一)教材的地位和作用“化学键与化学反应”是《化学(必修)2》中第二章第一节内容，继初中的物质变化、化学反应之后，通过对化学键概念的建立，帮助学生从微观角度认识物质的构成和化学反应的本质；同时以“化学键”为桥梁，引导学生从物质变化和能量变化两个角度认识化学反应，为后面研究化学反应的利用奠定基础。(二)教学目标好文供参考!13/191.知识与技能目标：通过了解化学键的含义以及离子键、共价键的形成，增进学生对物质结构的认识。通过了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，使学生初步学会如何从微观的角度认识化学反应。2.过程与方法目标：通过对化学键、离子键、共价键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力。3.情感态度与价值观目标：通过本节学习，使学生初步学会从微观的角度去认识化学变化的实质，培养学生善于思考，勤学好问，勇于探索的优秀品质。(三)教学的重点难点重点：化学键、离子键、共价键的概念和对化学反应的实质的理解。难点：对离子键、共价键形成特点的理解。二、说教法1、情景激发本节课教学内容抽象，这就需要教师创设问题情景，激发学生的学习兴趣，调动学生内在的学习动力。2、小组讨论采用讨论法让学生畅所欲言、各抒己见，通过小组讨论，好文供参考!14/19学会思考、分析和总结。3、多媒体教学本节教材概念多，内容比较抽象，理论性强，可充分利用直观教学手段，使抽象概念形象化。三、说学法本节课我通过启发学生发现问题，自然而然提出问题，通过观看动画、问题讨论，并让学生用自己的语言进行归纳，从而解决问题，使学生在整个课堂教学中感受成功的乐趣，同时又学会如何去发现问题。四、说教学过程(一)创设情景，导入新课请学生思考为何目前已有的一百多种元素却形成了世界上成千上万种物质，通过问题的提出，能够激发学生的好奇心，使其产生强烈的求知欲望。学生积极的思考回答后，教师给予点评、鼓励。导入新课。(二)活动探索，建立概念1、关于化学键与物质变化的教学让学生观看水分解的微观动画，提出问题：1、水分子是如何分解生成氢气与氧气的？2、为什么要通电？通电的作用是什么？学生回答。教师及时对学生的回答给予肯定和整合，从而引出化学键的定义，并对定义加以强调：(1)首先必须相邻。不相邻一般就不强烈好文供参考!15/19(2)只相邻但不强烈，也不叫化学键(3)“相互作用”不能说成“相互吸引”(实际既包括吸引又包括排斥)。通过学生对化学键概念的理解，引导学生从化学键的角度去认识化学反应的实质即为旧化学键的断裂和新化学键的形成。2、关于离子键的教学让学生观看NaCl形成过程的动画演示，提出问题：1、如何运用核外电子排布规律解释氯化钠是怎样形成的。2如何运用化学键的知识分析这个反应的实质。组织学生讨论氯化钠的形成过程，从而引出离子键的概念。在讲述离子键概念时，对于学生易于忽略的排斥作用加以强调。通过对氯化钠形成过程的直观演示和具体的分析，既加深了学生对化学键的理解，同时让学生明白离子键的形成过程。3、关于共价键的教学设置问题情境，让学生思考HCl的形成过程是否和NaCl类似？让学生观看HCl形成过程