高中化学钠的化合物教案（精编2篇）

好文供参考!1/19高中化学钠的化合物教案（精编2篇）【引读】这篇优秀的文档“高中化学钠的化合物教案（精编2篇）”由网友上传分享，供您参考学习使用，希望此文对您有所帮助，喜欢的话就分享给下载吧！高中化学钠的化合物教案1一、学习目标1．知道钠的物理性质和用途。2．掌握钠的化学性质。3．建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。4．在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。二、教学重点及难点钠的物理性质和化学性质。三、设计思路整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线索，引出本节课的研究主题――钠，学生通过“观察与思考”中的实验现象，逐一分析并总结出有关钠的物理性质和化学性质，在介绍钠的用途的基础上，简单介绍钠的氧化物的主要化学性质。四、教学过程[情景导入]由溴、碘和氯气的制取，推出它们和氯化钠之间的关系，再由电解熔融氯化钠引出本节课要探究的金属钠。好文供参考!2/19[板书]2NaCl2Na＋Cl2↑钠原子和钠离子的原子结构示意图。[思考与讨论]对比钠原子和氯原子的结构，推测金属钠可能的性质。[观察与思考1]取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置放置在空气中，观察表面颜色的变化。学生通过观察实验现象，分析产生该现象的原因，归纳、总结金属钠的物理性质和化学性质。[板书]一、钠的物理性质银白色金属，质软，密度比煤油大、/cm3。二、钠的。化学性质1．可与氧气发生反应4Na＋O2＝2Na2O白色[观察与思考2]将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。[板书]2Na＋O2Na2O2过氧化钠，淡黄色[叙述]同样是钠与氧气反应，但是反应条件不同时，现象好文供参考!3/19不同，产物也不同，所以我们要具体问题具体分析。[观察与思考3]向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，然后向其中投入一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，用表面皿盖在烧杯上，观察实验现象。[板书]一、钠的物理性质熔点低，℃。二、钠的化学性质2．可与水发生反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑[思考与讨论]通过对实验的讨论，能解决下列问题：1．金属钠为何保存在煤油中？2．为何有些保存在煤油中的钠表面不是银白色的？3．解释产生钠与水反应时现象的具体原因。4．钠与氧气反应的产物取决于什么？5．在所学知识中搜索有关反应的例子，要求因为反应条件不同而导致产物不同。（学生可能举例炭和氧气的反应等）[过渡]钠作为一种非常活泼的金属，我们在生活中直接使用的机会不大，那这种金属有哪些用途呢？[板书]三、钠的用途1．做还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有好文供参考!4/19重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。TiCl4＋4NaTi＋4NaCl四氯化钛钛2．做电光源：高压钠灯。3．制造合金：钠钾合金用做核反应堆的冷却剂和热交换剂。4．做化工原料。[过渡]接下来我们了解一下钠的一种氧化物――氧化钠的主要化学性质。[板书]四、氧化钠1．与水反应生成氢氧化钠，因此氧化钠是碱性氧化物Na2O＋H2O＝2NaOH2．与酸反应Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O[练习]1.金属钠应保存在（）A.空气中B.水中C.煤油中D.密闭容器中答案：C。2.钠应用于电光源是因为（）A.钠很软B.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强C.是一种强还原剂D.那燃烧发出黄色火焰好文供参考!5/19答案：B。3.钠与水反应时产生的现象是（）①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④钠迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。A.②③④⑤B.①②③④⑤⑥C.①③④⑤D.①③④⑤⑥答案：D。4.将钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是（不考虑水的挥发）（）A.等于％B.等于4％C.大于％，小于4％D.不能确定答案：B。5.将1克的下列金属，分别与足量的盐酸反应，放出氢气最多的是（）A.锌B.铁C.铝D.钠答案：C。6.关于Na原子和钠离子的下列叙述不正确的是（）A.它们相差1个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子的半径比钠离子大D.它们核内的质子数相同答案：B。7.一块表面已被氧化的钠，质量为，将其放入100mL水中，好文供参考!6/19可收集到标准状况下气体，则钠元素的质量分数为？答案：钠元素的质量分数为％。高中化学钠的化合物教案2本节介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应以及与二氧化碳的反应。同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。在教学中，充分利用演示实验，通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。对于碳酸钠和碳酸氢钠的教学，采用对比的方法，使学生在比较中学习，有利于他们对所学知识留下深刻的印象，有利于他们理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。充分利用教材中的“讨论”及家庭小实验，引导学生运用所学知识解决一些简单的化学问题，提高学生对所学知识的应用能力。●教学目标1.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们的方法。3.通过氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的学习使学好文供参考!7/19生掌握对比的学习方法。●教学重点的性质。2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。●教学难点过氧化钠与二氧化碳的反应●教学方法1.运用对比的方法学习氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及有关知识。2.通过实验演示验证过氧化钠、碳酸钠及碳酸氢钠的重要性质。●课时安排一课时●教学用具投影仪小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、彩色气球、铁架台、镊子、带导管的塞子(双孔和单孔)Na2O2、NaHCO3、Na2CO3固体；NaHCO3、BaCl2溶液、稀盐酸、石灰水、水、酚酞试剂。●教学过程［导入］实验室钠着火时，用泡末灭火器可以灭火吗？［生］可以。好文供参考!8/19［师］错！这样不仅会灭火，反而会烧得更旺，不信？我就用水和CO2来点火给大家看。［演示实验2—6］用棉花包住约gNa2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水。［生］观察记录现象：棉花燃烧起来。［补充演示］在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入稀盐酸，并用镊子夹取蘸有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯上部。［学生活动］观察记录现象：脱脂棉剧烈燃烧。并惊讶：水和二氧化碳真能点火！［师］棉花燃烧果真是水和二氧化碳将其点着的吗？不是，这一切都和钠的一种重要化合物过氧化钠的性质有关，本节课我们就来学习几种钠的重要化合物。［板书］第二节钠的化合物［师］钠的化学性质活泼，其化合物的种类也多，用途也广。初中我们已学过氯化钠和氢氧化钠，本节课主要学习和讨论过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。首先让我们来认识过氧化钠。［板书］一、过氧化钠(Na2O2)［实物展示］放在无色试剂瓶中的过氧化钠［学生活动］观察过氧化钠的颜色和状态：淡黄色的固体粉末。好文供参考!9/19［师］由刚才的实验我们可知，过氧化钠可与水和二氧化碳发生化学反应，那么，它们反应后的生成物是什么呢？让我们通过实验来进行分析。［演示实验2—5］把水滴入盛有Na2O2的试管中，用带火星的木条伸入管口检验。［问］过氧化钠与水剧烈反应生成气体，该气体能使带火星的木条复燃，这说明有什么生成？［生］有氧气生成。［问］反应得到的溶液是什么呢？让我们用酚酞溶液来检验一下。［补充实验］在上述Na2O2和水反应的试管中，滴入酚酞，溶液变红。［学生活动］生成了碱性物质——氢氧化钠。［师］对！请大家写出该反应的方程式。［生］练习书写过氧化钠和水反应的化学方程式，并由一名学生板演于［板书］一的下面：2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑［师］过氧化钠与二氧化碳反应时也生成了氧气，从而支持了脱脂棉的燃烧，同时生成碳酸钠。［学生活动］根据教师的解释和提示，练习书写过氧化钠与二氧化碳的化学方程式，由一名学生板演于过氧化钠与水反应的方程式之后。好文供参考!10/192Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2［设疑］尽管过氧化钠与水、二氧化碳反应均生成了氧气，可我们并没有将其点燃，那么为什么脱脂棉就能燃烧起来呢？［学生活动］思考，讨论：脱脂棉燃烧需要两个条件，一是要有氧气，这在反应的产物中有氧气生成；二是要达到着火点，这需要较高的温度，实验时并没有进行点燃，那只能说明反应中放出大量的热。［师］很好，下面让我们再做一个实验，请同学们仔细观察。［补充演示实验］在盛有少量酚酞试液的试管中逐渐加入Na2O2粉末，振荡。［生］观察现象：有无色气体生成，溶液颜色先变红，后褪色。［问］如何解释观察到的实验现象呢？［生］思考、分析后回答：生成的无色气体那是氧气，酚酞试液变红说明生成了碱性的氢氧化钠，变红后又褪色，说明过氧化钠具有漂白性。［师］确实如此，由于过氧化钠具有较强的氧化性，从而具有一定的漂白性，那么过氧化钠的漂白性有何用途呢？［生］在实际应用中，我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。［问］过氧化钠还有什么重要用途？运用了什么原理？好文供参考!11/19［生］过氧化钠还可以作为呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。因为人进行呼吸时，需要呼出二氧化碳，呼进氧气，而二氧化碳正好可以和过氧化钠反应生成氧气，以保证人进行正常呼吸。［师］(评价学生的回答)根据过氧化钠的'性质，说出过氧化钠应该怎样保存？为什么？［生］因为过氧化钠既能和水反应，又能和二氧化碳反应，所以保存时应隔绝空气和水，即需要密闭保存。［问题探究］(主要由学生讨论分析得出)［投影显示］问题1：在过氧化钠(Na2O2)中各元素的化合价是多少价？［学生活动］分组讨论，分析：根据化合价规律，钠元素由于其最外层电子只有1个，故其为＋1价，而在化合物中，各元素化合价代数和应等于零，两个钠离子为＋2价，故两个氧离子每一个应该为－1价。［投影显示］问题2：过氧化钠与水以及过氧化钠与二氧化碳的反应是否属于氧化还原反应？如果是氧化还原反应的话，谁是氧化剂，谁是还原剂？［学生活动］分组讨论，分析：判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是看该反应中是否有化合价的变化。在过氧化钠和水以及过氧化钠与二氧化碳的反应中，过氧化钠中的－1价的氧发生了变价，一部分降低为－2价，另一部分升高为0价，故这两个反应都属于氧化还原反应，且由于只有好文供参考!12/19过氧化钠中－1价的氧变价，故在这两个反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。［过渡］当我们用小刀切开钠之后，表面很快变暗，失去了金属光泽，这是因为钠和氧气生成了另一种钠的化合物——氧化钠。［板书］二、氧化钠(Na2O)［师］氧化钠是一种白色的固体，也能与水和二氧化碳反应，分别生成氢氧化钠和碳酸钠。［学生活动］根据教师的提示书写氧化钠与水和二氧化碳的反应，并由一名同学将其板演于板书二的下边。Na2O＋H2O====2NaOHNa2O＋CO2====Na2CO3［师］请大家根据氧化钠和过氧化钠的性质，填写下表。［投影显示］Na2O与Na2O2性质的比较［上表画有“▲”者为所要填写内容，此表格也可视学生具体情况而直接向学生展示。］［讨论］Na、NaOH、Na2O、Na2O2在空气中放置，最后产物分别是什么？［学生讨论后回答］最后均变成Na2CO3。［师］Na2CO3往往含有结晶水，就是我们日常生活中常用的苏打，它还有个弟弟——小苏打，它们的性质既相似又不同，下面我们就学习它们的性质。［板书］三、碳酸钠和碳酸氢钠(Na2CO3、NaHCO3)好文供参考!13/19［学生活动］观察所展示的碳酸钠和碳酸氢钠的颜色，状态，并通过自学教材了解二者的俗名、溶解性等物理性质。［投影板书］Na2CO3和NaHCO3性质的比较［师］请大家完成表中的①②③④项内容。［请一位同学上黑板填写］［问］碳酸钠与碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)是否为同一物质？［生］不是。［讲解］碳酸钠和碳酸钠晶体是两种不同的纯净物，碳酸钠晶体在空气中易发生风化而变成粉末。［问］根据初中所学知识回答