高一化学教案通用4篇

好文供参考!1/28高一化学教案通用4篇【引读】这篇优秀的文档“高一化学教案通用4篇”由网友上传分享，供您参考学习使用，希望此文对您有所帮助，喜欢的话就分享给下载吧！高一化学教案【第一篇】一、课标要求高中化学新教材的实施以进一步提高学生的科学素养为宗旨，通过激发学生的学习兴趣，尊重和促进学生的个性发展；帮助学生获得未来发展的所必需的化学知识、技能和方法，提高学生的各项能力；初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验操作技能；使学生在实验中能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流。二、教学目标(一)知识与技能⒈知道什么是分液，初步学会分液的基本操作，理解其适用范围。⒉知道分液漏斗与三角漏斗、长颈漏斗的区别，了解分液漏斗的种类和适用范围，学会使用分液漏斗。⒊知道什么是萃取、萃取剂，初步学会萃取的基本操作。好文供参考!2/28⒋学会应用萃取和分液操作从碘水中提取碘。(二)过程与方法在化学学习和实验过程中，逐渐养成问题意识，能够发现和提出有价值的化学问题，学会评价和反思，逐步形成独立思考的能力，提高自主学习能力，善于与他人合作。(三)情感、态度与价值观在实验探究中，体验实验探究的乐趣，激发参与化学科技活动的热情，逐渐形成将所学的化学知识应用与生产、生活实践的意识。三、重点和难点(一)教学重点：分液、萃取(二)教学难点：萃取四、设计思路教材“萃取”这部分内容实际包含萃取和分液，另外教材是通过从碘水中提取碘实验来介绍萃取和分液。以往我们都是按照教材这种编排来介绍萃取和分液，最终有相当一部分学生对二者还是不能理解，经常混淆二者的区别与联系，也不会将它们应用于解决实际问题。现改为通过问题探究和实验探究学习新知识，先学习分液，再学习萃取，最后学习从碘水中提取碘。这样就使得难点得以分解，而且学生能将新旧知实很好的联系起来。在学习每个知识点时，先让学生做探究性实验，在实验中发现问题、思考问题，再由实验上升到知识点的学习。好文供参考!3/28这样就更加便于学生学习，学生也因此更加容易理解每个知识点。五、仪器、药品铁架台、烧杯、铁圈、分液漏斗(球形、锥形)、试管、试管架、胶头滴管；四氯化碳、碘水、油水混合物。六、教学过程教学进程教师活动学生活动活动目标及说明问题引入同学们，在前面我们共同学习了过滤、蒸发和蒸馏等混合物的分离和提纯方法，今天我们将继续学习剩下的两种分离和提纯方法。首先请大家根据所学知识和生活经验，试利用桌上的仪器，对油水混合物进行分离。实验过程中注意观察和思考，并将自己的方法与其他同学进行交流和比较。倾听、思考。创设问题情境，激发学习兴趣。实验探究巡视，对学生交流进行适当的点拨。实验、讨论。好文供参考!4/28在实验中发现问题，解决问题。问题情境通过实验，同学们利用了哪些方法将油水混合物进行了分离？他们之间有什么共同点，又存在什么样的优缺点？个别回答：有两种方法，倾倒法和用胶头滴管吸取油层。他们都是利用油水互不相溶来进行分离的。倾倒法较快但不能很彻底分离，而滴管吸取虽效果较好但很慢。学会总结和分析。过渡的确我们需要利用油水互不相溶来进行油水混合物的分离。刚才同学们的两种方法虽能够实现分离，但不是最佳的分离方法。今天我们来学习也是利用刚才的原理来分离油水混合物的方法——分液。倾听、思考。介绍分液漏斗，演示分液操作(分离油水混合物)。⑴分液漏斗球形分液漏斗——滴加反应液锥形分液漏斗——分液⑵分液操作①检查分液漏斗是否漏水；②混合液体倒入分液漏斗，将分液漏斗置于铁圈上静置(如教材p9图1-8)好文供参考!5/28③打开分液漏斗活塞，再打开旋塞，使下层液体(水)从分液漏斗下端放出，待油水界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞；④把上层液体(油)从分液漏斗上口倒出。倾听、观察和思考。介绍分液漏斗和分液操作。实战演练巡视，指导学生实验和纠正实验中的错误操作。练习使用分液漏斗分离油水混合物。掌握分液漏斗的使用和分液操作。总结归纳刚才我们已经知道什么是分液漏斗，也初步学会了分液操作。那么你能否总结出分液的适用分离什么样的混合物？思考、交流，个别回答：分液适用于分离互不相溶的液体混合物。学会归纳。知识介绍介绍碘水和四氯化碳。碘水是碘的水溶液，水中由于溶解了碘而溶液颜色呈棕黄色，碘在水中的溶解度很小。四氯化碳是一种有机熔剂，无色液体，不溶解于水，密度比水大。碘在其中的溶解度很大。倾听。好文供参考!6/28了解新知。实验探究下面，请大家把四氯化碳加入碘水中、振荡，注意观察、比较振荡前后的实验现象，从这个实验你能有什么启发？实验、观察现象、相互交流。个别回答：振荡前上层棕黄色，下层无色，振荡后上层无色，下层紫红色；碘会从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中。培养学生观察与思考的能力。探索新知其实刚才大家所做的实验就是从碘水中用四氯化碳萃取碘。那么你能否归纳出萃取的定义呢？倾听、思考、交流。个别回答：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度的差别，用溶解度叫大的溶剂把溶质从溶解度较小的溶剂中提取出来的操作叫萃取。学会归纳。在萃取中，溶解度较大的溶剂我们把它称做萃取剂，那么可以用作萃取剂的物质有那些特殊的要求？请从刚才的实验进行思考。思考、交流。个别回答：①与原溶剂互不溶；②与溶质不发生化学反应；③溶质在其中的溶解度远大于溶质在原溶剂中的溶解度。学会分析，由特殊到一般。好文供参考!7/28高一化学教案【第二篇】（第一课时）教材分析电解属于电化学的知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的一部分，同时电解与物理学科中的电学、能量的转换有密切的联系，是氧化还原反应、原电池、电离等知识综合运动。电解教学安排在氧化还原反应、离子方程式、电离平平和原电池知识后教学符合化学科知识的逻辑体系和学生认识规律。本节教材可分为二个部分：电解原理、电解原理的应用。设计思路本内容是人教版高中化学（必须+选修）选修4第四章《电化学基础》第三节《电解池》中的第一课时内容。该内容是中学化学中电化学的重要组成部分，是高中化学教学的一个重点和难点。学生已经学习了原电池的相关知识，在此基础上进一步学习电解知识平台。本人采用实验教学模式，教学过程中教师为学生创设学习情境，搭建一系列的问题支架，引导学生去发现问题，解决问题。让学生在观察中学习，在学习中思考，在思考中升华，然后将知识运用到具体的应用中；力求做到“以转变学生的学习方式，提高学生的科学素养，培养学生的科学探究能力为主”的新课程教学理念。教学目标好文供参考!8/281、知识与技能：（1）理解电解的原理。（2）能够准确判断电解池的阴、阳两极。（3）知道惰性材料做电极时，离子的放电顺序以及阴、阳极上产物的分析判断。（4）初步掌握书写两极所发生的反应及电解的总化学方程式；会判断两极所发生的是氧化反应，还是还原反应。（5）通过一些设问及质疑，培养学生的思维能力，概括总结的能力，以及形成规律性认识的能力。2、过程与方法：通过实验演示投影及引导学生对实验现象的观察、分析和推理，让学生体验科学探的过程，形成一定的实验能力、观察能力和思维能力。3、态度与价值观：通过实验探究，培养学生良好的科学态度和科学方法，渗透由现象看本质、由个别到一般、由一般到特殊的辩证唯物主义观点。教学重点电解池的工作原理教学难点离子放电顺序、电极产物的判断教学方法实验探究、启发讨论教学用具电解槽碳棒（4支）学生电源导线氯化铜溶液KI-淀粉试纸烧杯玻璃棒好文供参考!9/28多媒体教学过程引言前面我们已经学习了原电池的有关知识，知道了化学能在一定条件下能够转化为电能，我们把实现这种转化的装置叫原电池；我们也知道：能量之间可以实现相互转化。那么，能不能设计一种装置，将电能转变为化学能呢？在初中，我们接触了电解水，当电流通过水时，水被电解生成了氢气和氧气。那么，当我们把电流通过水或水溶液时，到底发生了哪些变化？这种变化是否存在一定的规律？这节课我们就一起来探究这个课题：电解池。板书第三节电解池投影演示实验提醒学生认真仔细地观察实验现象。（同时板书：实验）演示实验1将两根碳棒分别插进电解槽中，浸一会儿取出。（引导学生观察碳棒表面上有没有新物质生成。结论：碳棒和氯化铜不反应。）演示实验2用导线连接两根碳棒后再浸入CuC12溶液一段时间，取出观察。（碳棒表面也没有新物质生成。结论：没有构成原电池，不发生反应。）演示实验3浸入CuC12溶液的两根碳棒分别跟直流电源的好文供参考!10/28正极和负极相连接。接通电源，让不家务事观察两极的现象。（提醒学生连接的是交流电还是直流电的两极）[找学生回家实验过程中的现象，教师适当进行补充。]学生发言一个碳棒覆盖有一层紫红色物质(铜)，另一个碳棒表面有小气泡生成，。用湿润的碘化钾淀粉试纸检验产生的刺激性气体，试纸变蓝色，说明该气体是氯气。问题通过观察到的实验现象，我们发现了什么过程？这个过程是物理变化还是化学变化？师生小结（投影实验装置）通过以上实验说明氯化铜溶液受到电流的作用，在导电的同时发生了化学变化，生成铜和氯气。投影设问1氯化铜固体即使在加热的时候也很难分解，为什么其溶液在电流的作用下会分解成铜和氯气呢？板书（电解氯化铜溶液原理）分析投影设问2为了解决这个问题，请大家思考：1、通电前CuC12溶液中存在哪些离子？这些离子作如何的运动？2、通电中1)溶液中的离子运动情况有何变化？是什么因素导致了这种变化？2)电路中的电流与电子流向如何？当阴、阳离子移向碳电极表面时，哪些离子发生了变化？好文供参考!11/283)你能写出两个碳电极上发生的反应并指出反应的类型吗？总反应如何呢？3、想一想，整个过程中能量是如何转化的？学生活动学生分组讲座回答如下问题，教师及时点评。投影链接运画投影“电解氯化铜微观模拟”，让学生通过以上问题的分析加深对电解过程的微观与宏观认识。讲述为了与原电池的两电极区别，我们把与电源正极相连的电极称为阳极，与负极相连的电极称为阴极。板书阳极：与电源的正极相连。阴极：与电源的负极相连。学生活动学生完成阴、阳两极上的电极反应，并指出反应类型。教师纠正。板书阳极：2C1-2e=C12↑（氧化反应）阴极：Cu2+2e=Cu（还原反应）总反应：CuC12电解Cu+C12↑小结通过以上分析，我们知道了当电流通过氯化铜电解质溶液时，离子定向移动到阴、阳两极后发生氧化还原反应，生成了新的物质。在这个过程中，电能转化为化学能。过渡大家能明白什么是电解，什么是电解池吗？板书1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极上引起氧化还原反应的过程。2、电解池：把电能转化成化学能的装置。好文供参考!12/28投影设问3思考2：根据以上电解氯化铜的装置，以及联系原电池的构成条件，你能否总结出电解池的一般构成条件？学生活动学生相互讨论后，回答问题。教师予以适当引导。板书3、电解池的构成条件（1）两个电极（能导电的金属或非金属）（2）电解质（3）有外加直流电源，并形成闭合回路投影设问4思考3：在电解过程中，电子、离子是如何移动以形成闭合回路的？（再次投影“微观模拟”，分析总结电解过程中电子、离子的移动方向）板书4、电子的流向阳极→电源正极电源负极→阴极5、离子的移动方向阳离子→阴极阴离子→阳极投影设问5思考4：电解质溶液中的阴、阳离子分别移动到两极后发生了什么变化？讲述阳离子移向阴极后，得电子发生还原反应；阴离子移向阳极后，失电子发生氧化反应，我们把阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。投影设问6思考5：在溶液中存在的阳离子有Cu2+、H+，阴离子在OH-、C1-，为什么首先在阴极上放电的是Cu2+而不好文供参考!13/28是H+，在阳极上放电的是C1-而不是OH-?离子的放电——也即离子的得失电子有先后顺序，那么，离子的放电先后主要是由什么决定的呢？学生活动学生相互讨论，思考。教师引导分析。学生回答离子的放电先后应是由离子的氧化性，还原性相对强弱决定的。点评归纳影响离子放电顺序的原因有很多。高中阶段，我们仅讲座氧化性和还原性相对强弱对其影响。根据氧化还原的知道，离子得失电子的能力不同。因此，离子的放电顺序不同，氧化性强的离子