参考资料,少熬夜!氧化还原反应教案精编5篇【导读指引】三一刀客最漂亮的网友为您整理分享的“氧化还原反应教案精编5篇”文档资料,供您学习参考,希望此文档对您有所帮助,喜欢就分享给朋友们吧!氧化还原反应教案1三维目标:①在复习反应类型,使学生了解化学反应有多种不同分类方法。知识与技能:②从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应。③掌握从化合价角度对化学反应进行分类的方法,培养学生归类概括、能力。过程与方法:①培养学生科学探究的基本方法,提高科学探究的能力。②培养学生的思维能力和对概念的理解能力。情感、态度对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育,使学生形与价值观成勇于创新的习惯、培养创新能力。教学重点:判断一个反应是否是氧化还原反应的方法教学难点:氧化还原反应的实质教学方法:设疑、启发、讨论、讲解教学准备:多媒体课件教学过程:第三节氧化还原反应[引入]最近,在我国航天事业中发生了几件大事大家知道是什么事情吗?2011年9月29日中国自行研制的天宫一号发射升空。2011年11月1日,中国自行研制的神舟八号飞船发射升空。2011年11月3日,神舟八号飞船与天宫一号目标飞行器在陕西上空对接成功,为我国建设空间站迈出关键一步,我国也成为继美国和俄罗斯之后第三个掌握对接技术的国家。这是我们中国人的骄傲更是陕西人的骄傲,因为设计、发射的许多关键技术在我们西安完成,测控中心在我们陕西,就连对接都在我们陕西上空进行。当我们看到火箭发射升空的壮观场景时,可能还没有想到,火箭发射离不开氧化还原反应所释放的巨大的能量,那么究竟什么是氧化还原反应呢?[过渡]在初中化学中我们认识了许多化学反应,它们从反参考资料,少熬夜!应物和生成物的组成进行分类共有四种基本反应类型,分别是化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。那么,请问同学们Fe2O3+3CO2Fe+3CO2属于上述四种基本反应类型中的哪一种?结论不属于基本反应类型中的任何一种,四种基本反应类型的分类方法只是从形式上划分,不能反映化学反应的本质,也不能包括所有的化学反应。按照反应物和生成物的类别及种类来区分化学反应有局限性还不能解决所有反应的分类问题。[过渡]从前面知识我们知道,初中化学中对化学反应的认识还不够准确,所以下面我们通过探究来了解一种新的分类方法,认识一类非常重要的反应——氧化还原反应。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2属于什么类型呢?学法指导提出问题→进行探究→得出结论分析在进行探究时,一般采取三步走的方法。首先提出问题,然后针对问题进行探究,并发现有关规律,最后进行归纳整理,得出结论。探究主题一、什么是氧化还原反应[温故而知新]在初中化学中我们曾经学习过氧化反应和还原反应,什么是氧化反应?什么是还原反应?氧化反应:物质得到氧的反应叫做氧化反应。还原反应:物质失去氧的反应叫做还原反应。[探究问题]1、请同学们从得氧和失氧的角度分析以下几个化学反应,讨论并交流它们属于氧化反应还是还原反应?通过分析探究,说明氧化反应和还原反应是否同时发生?①C+2CuO2Cu+CO2↑②H2+CuOCu+H2O③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2[探究发现]从得失氧的角度分析,在C+2CuO2Cu+CO2↑反应中,CuO失氧发生了还原反应,C得氧生成CO2发生了氧化反应,所以从整体上看既发生了氧化反应,又发生了还原反应,而且氧化反应和还原反应同时发生。由于氧化反应和还原反应同时进行的,所以将一个反应称为氧化反应或还原反应就不合适,所以我们通常称这种反应为氧化还原反应。探究结论氧化还原反应:在反应中某些物质被氧化的同时还有某些物质被还原(即氧化反应和还原反应同时进行)的反应,叫做氧化还原反应。特别说明氧化还原反应是按照新的分类标准对化学反应进行分类的结果,所以必然有些化学反应是氧化还原反应,有些化学反应不是氧化还原反应,我们称为非氧化还原反应。质疑化学反应有很多种,有些化学反应有氧元素参加,还有许多化学反应没有氧元素参加,我们无法从得失氧的角度来判断它们是否属于氧化还原反应。例如:2Na+Cl22NaCl、2HI参考资料,少熬夜!=H2+I2、Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu、Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑。那么如何知道它们是否属于氧化还原反应呢?过渡由此可见,从得失氧角度分析氧化还原反应有一定的局限性,不能反映化学反应的本质。我们发现化学反应中,元素化合价在反应前后通常有变化,所以我们从化合价变化的角度来分析氧化还原反应。究竟什么样的化学反应才是氧化还原反应呢?让我们继续探究。探究主题二、什么样的反应是氧化还原反应?[探究问题]2、以碳和氧化铜反应、氢气与氧化铜的反应、一氧化碳、三氧化二铁以及铁与硫酸铜反应为例来分析,氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系?探究发现引导学生归纳:①氧化还原反应中一定有化合价变化。②元素化合价升高的反应是氧化反应;元素化合价降低的反应是还原反应。探究结论:氧化还原反应的判断方法①凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应;凡是没有元素化合价升降的化学反应都不是氧化还原反应(即非氧化还原反应)。②元素化合价升高的是氧化反应;元素化合价降低的是还原反应。说明:氧化反应不一定得到氧,还原反应不一定失去氧。利用化合价升降,不仅能分析有得氧失氧的化学反应,也能分析无得氧失氧的化学反应。过渡掌握了这个有力武器我们就可以很容易的判断一个化学反应是否氧化还原反应,同时还可以知道哪些物质发生氧化反应,哪些物质发生还原反应。初中氧化还原反应教案2一、教学分析(一)、教材分析《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节,有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中,《氧化还原反应》占有极其重要的地位,贯穿于中学化学教材的始终,是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识,凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念,才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材安排在这里是承前启后,它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识,并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习,还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化和还原是一对典型矛盾,它们既是相反的,又是相依存的,通过认真引导使学生逐步理解对系统规律参考资料,少熬夜!在自然现象中的体现,又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。此节内容分两部分,第一是介绍氧化还原反应的概念,第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。(二)、学生分析⑴学生在初中化学学习中已经接触了许多反应,并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应;从具体的反应理解氧化反应和还原反应,但并没认识到氧化还原反应的本质特征;学习了化合价,理解了化合价的变化。但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。⑵学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解,有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力,但仍有待提高。二、教学目标(一)、知识与技能:1、能从化合价的变化,认识并建立氧化还原反应的概念;2、通过对典型化学反应的分析,理解氧化还原反应的本质是电子转移。(二)、过程与方法:1、通过对氧化还原反应的学习,学会怎样从特殊到一般规律,再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法;2、通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习,具有能用对立统一的观点分析问题的意识;3、通过“思考与交流”、“问题探究”等活动,增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。(三)情感态度价值观:通过氧化还原反应概念的演变,培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学;通过创设问题情景,营造宽松和谐的学习气氛,诱导学生积极思维,激发学生的学习兴趣和求知欲望。通过氧化还原反应有关概念的学习,初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。三、教学重、难点教学重点:用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。教学难点:用电子转移的观点分析氧化还原反应四、教学策略及方法为了突破重点、难点,调动学生的思维,让他们积极参与到教学过程中,我采用“讨论探究式”的教学方法,通过设计富有驱动性、环环相扣的问题,让学生思考、讨论、归纳,并辅以多媒体教学手段展示微观过程,化抽象为形象,在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。五、教学流程图思考与交流分组讨论参考资料,少熬夜!思考、讨论讨论、归纳练习、归纳、总结六、教学过程:第一课时教学环节教师活动学生活动设计意图新课引入复习引入:思考1:在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型?各举一个反应实例。思考2:这四种基本反应类型分类的依据是什么?思考3:Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2↑属于哪种基本反应类型?独立思考,回忆所学知识;动手写方程式复习初中化学反应的分类方法,通过举例,说明初中的分类方法存在局限,引出新的分类方法的必要性。思考与交流1:请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?分组讨论:氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗?为什么?回忆所学知识;动手写方程式思考、回顾H2还原氧化铜的实验现象复习初中氧化反应和还原反应的知识。使学生对氧化反应和还原反应作为矛盾的共同体有一个全面的认识,引出氧化还原反应。从化合价角度认识氧化还原反应问题探究1:怎样判断一个反应是不是氧化还原反应?复习常见元素的化合价思考标化合价,思考化合价口诀引起学生的求知欲复习化合价知识,为氧化还原反应学习打下基础思考与交流2请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化,讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。2CuO+C==2Cu+CO2↑H2O+C==H2+COCuO+H2==Cu+H2O标化合价,思考氧化还原反应与化合价的关系从化合价升降分析氧化还原反应练习与思考Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Na+Cl2=2NaClH2+Cl2=2HCl是不是氧化还原反应,为什么?参考资料,少熬夜!练习、思考、交流学生通过分析、比较,归纳出化合价升降是氧化还原反应的外部特征及判断依据,培养学生的观察、思维能力和形成规律性知识的认知能力。从电子转移认识氧化还原反应问题探究2:在氧化还原反应中,元素化合价发生改变的本质原因是什么?(阅读教材36页)教师板书:氧化还原反应1、特征:元素化合价升降(可作为氧化还原反应的判断依据)2、本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移)以NaCl、HCl为例,从微观的角度分析。学生思考、做笔记从微观角度来认识氧化还原反应的实质培养学生的归纳整理能力氧化还原反应与四种基本反应类型的关系问题探究3:氧化还原反应与四种基本反应类型的关系?〖练习〗判断下列哪些是氧化还原反应?Cu+Cl2===CuCl2CaO+H2O===Ca(OH)2CaCO3===CaO+CO2↑2KClO3===2KCl+3O2↑Fe+CuSO4==Cu+FeSO4NaOH+HCl==NaCl+H2O思考、归纳、整理以练习归纳四大基本反应类型与氧化还原反应之间的相互关系,掌握化学反应的不同分类方法,培养逻辑思维能力。分层训练1、必做题1、下列属于氧化还原反应的是+2HCl=CuCl2+H2O+2H2O=4NaOH+O2+CuSO4=ZnSO4+Cu(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2、下列四种基本类型的反应中,一定是氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应3、下列叙述正确的是()A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的转移(得失或偏移)2、选做题1、某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为