人教版高中化学选修4第一章测试题(经典含解析)

1人教版选修4第一章《化学反应与能量变化》测试题（A卷）（45分钟，100分）一、单项选择题（每小题4分，共60分）1．下列措施不能达到节能减排目的的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2.未来氢气将作为新能源的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④3．下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离A、②③④⑤B、②③④C、②⑤D、①③⑤4．下列对化学反应的认识错误的是（）A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化5．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝+571.6kJ／molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H＝―571.6kJ／molD．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(1)△H＝―285.8kJ／mol6．热化学方程式C(s)＋H2O(g)==CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ7．已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ·mol-14Al(s)+2O3(g)==2Al2O3(s)△H=-3119.91kJ·mol-1由此得出的结论正确的是（）A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应2C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应8．在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2△H1的是A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)，△H1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)，△H2C．C(s)+21O2(g)＝CO(g)，△H1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)，△H2D．21H2(g)+21Cl2(g)＝HCl(g)△H1；H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H29.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1D.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-110.下列关于反应热的说法不正确的是（）A．已知下列热化学方程式：2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H＝－484kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为242kJ•mol-1B．中和反应的实质是H+与OH-结合生成水，若有其它物质生成，这部分反应热不在中和热内C．物质的燃烧热可利用仪器由实验测得D．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应11.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为（）A.－44.2kJ·mol-1B.+44.2kJ·mol-1C.－330kJ·mol-1D.+330kJ·mol-112．已知（1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）△H1=akJ·mol-1（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）△H2=bkJ·mol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）△H3=ckJ·mol-1（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）△H4=dkJ·mol-1下列关系式中正确的是（）A．ac0B.bd0C.2a=b0D.2c=d013.已知热化学方程式：①C2H2(g)+25O2(g)==2CO2(g)＋H2O(l)ΔH1＝-1301.0kJ•mol-1②C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2＝-393.5kJ•mol-13③H2(g)+12O2(g)==H2O(1)△H3=-285.8kJ·mol-1则反应④2C(s)+H2(g)==C2H2(g)的△H为（）A.+228.2kJ·mol-1B.-228.2kJ·mol-1C.+1301.0kJ·mol-1D.+621.7kJ·mol-114．相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2（l）+O2（g）===2H2O（l）△H1=-Q1kJ•mol-1（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）△H1=-Q2kJ•mol-1（3）2H2（l）+O2（g）===2H2O（g）△H1=-Q3kJ•mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（）A.Q1=Q2Q3B.Q2Q1Q3C.Q3Q2Q1D.Q1=Q2=Q315．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)△H1=―Q1KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H2=―Q2KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H3=―Q3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（）A．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q3）KJ/molB．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q2）KJ/molC．△H2△H3D．无法确定△H2和△H3的大小123456789101112131415二、非选择题16．（每小题5分，共10分）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ.mol-1）下表是一些键能数据（KJ·mol－1）化学键键能化学键键能化学键键能化学键键能C—H414C—F489H—F565F—F158H－H436H－N391（1）根据键能数据计算以下反应的反应热△H：CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g）（2）根据键能和反应热化学方程式1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)△H=—46kJ·mol-1计算N≡N的键能。417．（3分）已知：下列两个热化学方程式：Fe(s)+1/2O2(g)FeO(s)H=－272.0KJ/mol2Al(s)+3/2O2(g)Al2O3(s)H=－1675.7KJ/mol则Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是_____________________________________。18.（9分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量_______________________________________________________。（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________。19.（18分）现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是H2、CO和少量CH4。H2、CO和CH4的燃烧热数据如下表物质H2COCH4燃烧热（kJ•mol-1）285.8283.0890.3（1）（9分）请写出H2、CO和CH4燃烧的热化学方程式。_________________________________________________；_________________________________________________；_________________________________________________。（2）作为开发西部的西气东输工程的重要成就，西部天然气已全面进入上海、江苏境内，陆续成为城市居民使用的主要能源。①（3分）使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，措施之一是增大_____（填“空气”或“天然气”）的进入量。②（6分）据报道，同时价格也将由目前煤气0.95元/m3调整到天然气1.31元/m3，请通过计算说明若居民保持生活水平不变，在消耗燃气方面的消费将大约是现在的多少倍。5第一章《化学反应与能量》A卷参考答案一、选择题123456789101112131415BDCCDCABCAACABA二、非选择题16（1）-1928kJ·mol1（2）946kJ·mol117．3FeO(s)+2Al(s)Al2O3(s)+3Fe(s)H=－859.7KJ/mol18.（1）CH3OH(l)+23O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝–725.76kJ·mol－1（2）N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝+67.8kJ·mol－1（3）N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－119（1）H2(g)+12O2(g)==H2O(1)△H＝-285.8kJ·mol-1CO(g)+21O2(g)==CO2（g）ΔH＝－283.0kJ•mol-1CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol-1（2）空气0.44