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第2讲气体摩尔体积阿伏伽德罗定律及其推论一、气体摩尔体积的使用及相关计算变形公式n=V/VmV=n·Vm气体摩尔体积使用时的“112”(1)1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1mol气体的体积不一定是22.4L。(2)1种状态：必须为气态。如水、酒精、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体。(3)2个数据：“1mol”“约22.4L”。特别注意：(1)气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强，温度越高，体积越大；压强越大，体积越小。(2)气体摩尔体积的对象可以是单一气体，也可以是混合气体可以是单一气体，也可以是混合气体1、下列说法中正确的是()。A．1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4LB．标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4LC．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N原子的物质的量约为2molD2、下列说法中正确的是()。A．32gO2占有的体积约为22.4LB．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数D关于气体摩尔体积的计算有关气体摩尔体积的计算主要以下关系：m÷M×NANAVVmVmnNM÷×÷×1．利用气体摩尔体积，进行质量与体积间的相互计算【例题1】8.5g氨在标准状况时体积是多少升？【解】氨的摩尔质量是17g／molV(NH3)=22.4L／mol×0.5mol=11.2L答：8.5g氨在标准状况时的体积是11.2L。m(NH3)M(NH3)8.5g17g/moln(NH3)===0.5mol在标准状况下，将1.40gN2、1.60gO2、4.00gAr三种气体混合，所得混合气体的体积是多少？练习n(N2)=M(N2)m(N2)==1.40g28g/mol0.0500moln(O2)=M(O2)m(O2)==1.60g32g/mol0.0500moln(Ar)+M(Ar)m(Ar)==4.00g40g/mol0.100mol解：n(总)=n(Ar)=n(O2)+n(Ar)=0.0500mol0.0500mol0.100mol++=0.200molV（总）=n(总）●Vm=0.200molx22.4L/mol=4.48L【例题2】在标准状况时，8.96L的容器里所含一氧化碳的质量为11.2g，计算一氧化碳的摩尔质量。2．利用气体摩尔体积，进行有关摩尔质量的计算【解】n(CO)===0.4molV(CO)Vm8.96L22.4L/molM===28g/molm(CO)n(CO)11.2g0.4mol练习：在标准状况下，测得1.92g某气体的体积是672ml。计算此物质的摩尔质量。解：n=672ml=0.672L0.672L22.4L/mol=0.03molM=m/n=1.92g0.03mol=64g/mol答：此物质的摩尔质量是64g/mol。【例题3】标准状况下，5.6LO2中有多少个O2分子？3.利用气体摩尔体积，进行有关粒子数的计算同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子阿伏加德罗定律注意：①使用范围：气体，任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。二、阿伏加德罗定律及其推论②定律中的同温同压下，不一定指在标准状况下；气体摩尔体积为22.4L/mol，只是一种特殊情况。③定律中包含四同（同温、同压、同体积、同物质的量或微粒数），只要其中有任意三个相同，则必有第四个相同，即“三同”定“一同”；若只有两个相同，则另外两个必定成比例，即“二同”定“比例”推论1.同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，等于其分子数之比——=——=——(T,P一定)n2V2V1n1N1N21.同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是（）A.氯气B.氢气C.氧气D.氮气2.同温同压下，同物质的量的CH4气体与CO体积比是（）A.3：1B.1：1C.1：3D.2：3练一练AB3.体积相同的甲、乙两容器中，一个充满HCl，另一个充满H2。同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的是（）（A）原子总数（B）分子总数（C）质量（D）密度AB同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的：（1）分子数之比为；（2）原子数之比为；（3）质量之比为；（4）物质的量之比为；（5）密度之比为；（6）摩尔质量之比为。1：23：411：141：211：711：7推论2.同温同压下，相同体积的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量之比——=——M2m2m1M1标准状况下，等体积的氧气和某气体质量比为1:2.5，则该气体的摩尔质量是___________练一练80g/mol推论3.同温同压下，任何气体密度比等于摩尔质量之比——=——ρ1ρ2M1M2（P,T一定）练一练1.同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中，正确的是（）A.密度比为16：11B.密度比为11：16C.体积比为1：1D.体积比为11：16AD2.在相同温度和压强下,下列气体密度最小的是()A.CO2B.H2C.O2D.Cl2B推论4.同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比,等于其分子数之比———=———=———P1P2n1n2N1N2（T.V一定）练一练1.同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷的原子个数之比是（）A.2:5B.1:1C.1:5D.1:8A2.一个密闭容器中盛有11gCO2时,压强为1×104Pa.如果在相同温度下,把更多的CO2充入容器中,使容器内压强增至5×104Pa,这时容器内气体的分子数约为()A.3.3×1025B.3.3×1024C.7.5×1023D.7.5×1022C推论5.同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于它们的摩尔质量的反比——=——M1V2V1M2同温同压下，等质量的下列气体的体积由大到小排列顺序①CO2②H2③Cl2④HCl⑤SO2②④①⑤③练一练综合拓展阿伏加德罗定律及推论都可由理想气体状态方程及其变形推出，理想气体状态方程通常用下式表示：PV=nRT=RT，可变形为PM=ρRT其中：P-压强、V-体积、T-绝对温度、n-物质的量R-气体常数、ρ-密度）。mM推论公式同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比V1V2＝n1n2同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比p1p2＝n1n2同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比，等于其摩尔质量之比m1m2＝M1M2同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比ρ1ρ2＝M1M2同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于它们的摩尔质量的反比1．下列叙述正确的是()A.1mol任何气体的体积都为22.4LB.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC.标准状况下，1mol四氯化碳所占的体积是22.4LD.标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol2．在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的()A.质量为12gB.物质的量为6molC.体积为22.4LD.物质的量为12mol随堂自测3.同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，具有相同的()A.分子数B.原子数C.质量D.摩尔质量4.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是()