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4.2水的组成水是地球上最普通、最常见的物质之一。不仅江河湖海中含有水，各种生物体内也都含有水。资料：地球上的生物种类千差万别，但有一共同特点：体内水的质量与生物体总质量的比一般都在60%以上。成年人体含水达65%至70%鱼体含水达70%至80%某些蔬菜和水果含水达90%水对人类的作用:2、日常生活不可缺少水.3、工业和农业生产离不开水.1、动物和植物含有水.纯净的水是无色无味透明的液体。在101.3KPa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大，为1克/ml。水结冰时体积膨胀，所以冰的密度小于水的密度，能浮在水面上。水的物理性质：水的化学性质：1、水和二氧化碳反应生成碳酸H2O+CO2H2CO32、水能参与金属的锈蚀反应，如铁生锈、铜生锈的过程中均有水参加反应。电解水测定水的组成：1、实验装置：（如图）2、实验现象：3、检验气体：用带火星的木条检验试管1中的气体发现木条复燃，说明是氧气；试管2中的气体接近火焰时，气体能够燃烧火焰呈淡蓝色，说明是氢气。通电一段时间后，看到两个电极上都有气泡产生，与正极相连的试管内收集的气体体积小，与负极相连的试管内收集的气体体积大，试管1和试管2所收集气体体积比约为1:2。表达式：水通电氢气＋氧气H2OH2+O2通电实验结论请填写：1、水电解后，生成和：与电源正极相连的试管内收集到的气体是。与电源负极相连的试管内收集到的气体是。2、V（H2）:V（O2）=。氢气氧气氧气氢气2:13、氢气是由氢元素组成、氧气是由氧元素组成，即水是由氢元素和氧元素组成的。（化学反应前后元素的种类不发生变化。）4、化学反应中分子可分而原子不能再分，原子重新组合成新分子+氧原子氢原子+氧原子氢原子+氧分子氧原子氧原子+氢分子分离分离重新组合氢原子氢原子关于实验的几点说明：1、水的导电性很弱，为了增强水的导电性，常在水中加入少量的氢氧化钠或硫酸；2、水通电分解产生的氢气与氧气的体积比应为2：1，但实验中氢气与氧气的体积比却大于2：1，原因主要有：①由于氢气与氧气在水中的溶解能力不同，在水中，氧气的溶解度比氢气大；②在电解过程中初生的氧气从电极上逸出之前就与电极发生了氧化反应，消耗了氧气。水的用途1、工业生产：洗涤、溶解、加热或冷却等；以水为原料制造化肥等化工产品；水力发电；水上交通运输。2、农业生产：主要用于灌溉，尤其是干旱地区需要大量水来浇灌田地。3、生物体：水是一切生命产生、存在、发育和繁殖的基本前提。动植物的生命活动离不开水、成人每天平均需要补充2升左右的水。4、水在实验室里的用途：溶解物质配成溶液、洗涤仪器、用作试剂、用排水法收集气体。2）化学性质：⑴点燃纯净的H2（点燃前一定要验纯）H2有可燃性发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠。现象：⑵点燃不纯的H2发生爆炸现象：H2+O2点燃H2OH2+O2点燃H2O（可以做燃料）1）物理性质在通常状况下，氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度最小。氢气①用排水集气法收集一试管气体；②用拇指堵住试管口，管口向下倾斜移近火焰；③点燃听其声音，若“噗”一声，则H2纯净；若尖锐的爆鸣声，则H2不纯。任何可燃性气体或可燃性粉尘，若跟空气混合，遇火时都有可能发生爆炸。如H2、煤粉、面粉、石油气。H2的验纯方法：注意：（点燃前要验纯、它们存在的地方要严禁火种）氢气的用途：1、高能清洁燃料（可用火箭、宇宙飞船的燃料）：a、热值高。b、燃烧后的产物为水，不污染环境。c、是理想的可再生能源，可以水为原料来制取。2、填充气球：密度最小的气体3、作化工原料，如制HC1、NH3等：和多种物质反应氢气的工业制法：制取方法主要原理优缺点电解水H2OH2+O2优点：得到H2的纯度高缺点：耗能高理想模式：利用太阳能、高效催化剂分解水H2OH2+O2优点：不耗费电能、热能，环保缺点：人类未能寻找到高效催化剂，还未能实际应用通电光催化剂氢气的爆炸极限当空气中混入氢气的体积达到总体积的4%-74.2%，点燃时就会发生爆炸，在这个范围以外，就不会爆炸，因此这个范围被称为氢气的爆炸极限。所以，在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。氢气和氧气的比较：项目物质氢气氧气物理性质检验色、味、态无色、无味、气体无色、无味、气体密度比空气的小，氢气是最轻的气体比空气的略大溶解性难溶于水不易溶于水点燃时，产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的干冷烧杯内壁上出现水珠用带火星的木条检验，木条复燃1．在电解水这一变化中，没有变化的粒子是（）A．水分子B.水原子C.氢、氧两种原子D．以上都不是C巩固练习2．下列说法中正确的是（）A．水电解生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的B．同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同C.物质都是由分子构成的，分子又由原子构成D．电解水时，正极和负极上得到的气体的体积比大约是2：13.能证明分子在化学变化中可以再分的事实是（）A．水结成冰B．水蒸发C．水被电解D.水汽化BC