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义务教育化学课程标准编写化学科学粤教版上册1-5章含20节包括62一级标题下册6-9章含17节包括46一级标题(共9章)(共37节)(共108一级标题)上册第一章大家都来学化学第二章空气、物质的构成第三章维持生命之气——氧气第四章生命之源——水第五章燃料下册第六章金属第七章溶液第八章常见的酸、碱、盐第九章现代生活与化学大家都来学化学第1章1.1身边的化学1.2化学实验室之旅1.3物质的变化1.4物质性质的探究家居和化学出行和化学环境、健康和化学社会发展和化学参观实验室练习实验基本操作物理变化化学变化物质的性质金属铜化学性质的探究1.1身边的化学社会生活中的化学得出结论化学课的学习内容家居和化学出行的化学:环境.健康和化学:社会发展和化学:生活塑料制品汽车、火车、飞机制造的材料生活中的化学知识物质组成、性质、变化规律化学对社会生活的影响衣食住材料动力的燃料厨房炊具燃料清洁卫生用品用生活物品做趣味实验①生活中充满了化学②化学为人类作贡献我们应当学好化学科学探究的方法“三废”处理体育器材.场馆防治病药物我国古代化工技术发明现代化工的发展插入1.2化学实验室之旅参观实验室练习实验基本操作取药:取用固体注意实验规范与安全了解化学实验室的架构识别15种常用的化学仪器粉末液体倒滴量块状加热:酒精灯使用方法与注意事项玻璃仪器的洗涤1.3物质的变化观察活动（一）物理变化化学变化发光发热火柴折断三态变化蜡烛熔化玻璃破碎观察活动（二）火柴燃烧镁条点燃小苏打滴盐酸氧化铜加盐酸产生气体颜色变化比较不同判断若干生活现象现象1.4物质性质的探究物理化学铜片加热的变化从变化引申性质物理化学观察与问题化学实验探究示范：归纳科学探究的步骤假设与预测实验与事实解释与结论反思与评价表达与交流包括制定计划进行实验收集证据空气物质的构成第2章2.1空气的成分2.2构成物质的微粒(Ⅰ)——分子2.3构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子2.4辨别物质的元素组成空气的成分区分混合物和纯净物空气污染危害大什么是分子原子的质量有多大离子怎样形成什么是元素单质和化合物氮气稀有气体的用途保护大气环境分子有什么特性什么是原子原子内部奥秘元素名称和符号整理与归纳2.1空气的成分空气的成分科学探究:呼吸作用中吸入与呼出气体成分有何不同空气污染与保护稀有气体“你知道吗？”你能捕捉空气并测定其成分吗？氮气氧气二氧化碳特性及应用混合物与纯净物的区别观察活动分子概念气＞液＞固分子总是不断运动着空气含有多种物质物质是由什么微粒构成?手巾洒香水散气味物理变化氨气＋盐酸→氯化铵化学变化保持物质化学性质的微粒分子特性分子分子之间存在着间隔分子质量和体积都很小引申2.2构成物质的微粒(Ⅰ)分子实验观察：△△N‥‥中子硫化汞原子质量分子汞＋硫化学变化中最小微粒原子概念Z‥‥质子e‥‥核外分层排布的电子(-)原子构成原子核A‥‥相对原子质量阴阳离子原子-e-+e-构成物质钠＋氯气→氯化钠史实分析知识视窗：原子结构示意图构成2.3构成物质的微粒(Ⅱ)原子和离子2.4辨别物质的元素组成从矿泉水标签引出元素含量知识视窗：简介元素周期表元素物质的组成与分类元素的概念：具有相同核电荷数的一类原子总称地壳中元素的组成元素的名称与符号及其含义混合物纯净物单质化合物金属非金属从宏观微观认识其概念范畴第3章3.1氧气的性质和用途3.2制取氧气3.3燃烧条件与灭火原理3.4表示物质组成的化学式氧气的物理性质氧气的化学性质氧气的用途实验室制氧气工业制氧气物质燃烧的条件灭火依据的原理爆炸与防爆安全化学式写单质的化学式写化合物化学式化合价化合价与化学式根据化学式进行计算维持生命之气氧气3.1氧气的性质和用途物理性质：化学性质：氧气的用途从观察一瓶氧气引发思考氧气的性质色、味、状、熔、沸、密观察活动氧气＋碳＋铁＋蜡化合反应结论：氧气是比较活泼的气体缓慢氧化：激烈氧化支持燃烧炼钢气焊气割供给呼吸3.2制取氧气实验室制氧气工业上制氧气设问:为了得到纯净的氧气如何制取氧气过氧化氢→水＋氧气加二氧化锰(催化剂)高锰酸钾制氧探究液化空气.分离氧气氮气物理变化分解反应空气里含氧气为何要制氧气？3.3燃烧条件与灭火原理上述条件缺一即可灭火原理爆炸、防爆、注意安全提出问题：物质燃烧需何条件？燃烧条件的探究可燃物接触空气着火点导出(缺一不可)燃烧的概念缓慢氧化积累热量达到着火点自燃→在实际生活中的运用3.4表示物质组成的化学式分子式和化学式单质的化学式写法和意义化合价根据化合价写化学式由水和硫酸的表示式导出化学式的表示分子式：分子构成的物质由所含元素符号及分子中原子数构成分子式化学式：离子或原子直接构成的物质由所含元素微粒最简比构成的式子教材统一用化学式称之化合物的化学式写法和意义计算根据化学式推化合价①计算相对分子质量②计算组成化合物各元素的质量比第4章4.1我们的水资源4.2水的组成4.3质量守恒定律4.4化学方程式人类离不开水珍惜水资源水污染及其防治水的物理性质水的组成探究化学反应前后物质质量总和质量守恒定律什么是化学方程式水的净化和纯化硬水及其软化怎样书写化学方程式怎样根据化学方程式进行计算生命之源水4.1我们的水资源工业上水资源现状水体污染水的净化和纯化我们生活在“水”球上:地球表面70.8%被水覆盖人类离不开水：水的用途广泛农业上生活中海水占97%.冰川2%.淡水1%可用水缺乏要节约用水家庭用水调查有害杂质富营养化要防止水体污染净化：沉淀法、过滤法纯化：蒸馏法自来水生产硬水：含较多钙离子、镁离子的水检验软化4.2水的组成水的物理性质:分析水的组成元素通过实验推断水的组成:氢气2v氧气1v水的化学式启发学生从氢气和氧气合成水的角度探究水的组成色、味、熔、沸、密电解水实验得到4.3质量守恒定律反应前后称总质量质量守恒定律解释某些化学反应前后物质质量称量并“不相等”的原因实验探究活动碳酸钙＋盐酸氢氧化钠＋硫酸铜定律内涵解释化学变化原子(元素)种类原子的数目原子的质量运用“三不变”说明定律4.4化学方程式运用质量守恒定律学习化学方程式化学方程式根据化学方程式的计算概念书写化学方程式的意义原则步骤计算反应物与生成物之间的质量比进行反应物与生成物的质量互求定性角度定量角度燃料第5章5.1洁净的燃料——氢气5.3二氧化碳的性质和制造5.4古生物的遗产——化石燃料5.2组成燃料的主要元素—碳最轻的气体氢气的燃烧理想的高能燃料碳的三类单质碳燃烧的产物二氧化碳的性质二氧化碳的实验室制法二氧化碳对人类生活和环境的影响自然界的碳循环什么是化石燃料化石燃料燃烧对环境的影响化石燃料的综合利用5.1洁净的燃料——氢气氢气的物理性质：氢气的可燃性：氢气是洁净的高能燃料氢气与氧气混合点燃爆鸣氢气点燃生成水点燃氢气前验纯的方法注意安全作为能源的三大优点未能广泛应用的原因最轻的气体、熔点、沸点实验观察5.2组成燃料的主要元素——碳碳单质碳的化学性质天然存在人工创造金刚石石墨用途性质最硬.折光性强钻头.玻璃.装饰决定体现软.滑.导电.耐高温铅笔芯.润滑剂.电极富勒烯石墨烯(C60等)特性(不作要求)不完全燃烧常温条件下：十分稳定较高温度下：完全燃烧COCO2+O2+C有毒可燃含杂质无定形碳焦炭木炭活性炭炭黑硬.热值高冶金材料多孔.吸附性吸附剂黑色粉末墨汁.颜料用途广泛原因：碳原子排列方式不同点燃5.3二氧化碳的性质和制法二氧化碳对人类生活和环境的影响性质探究实验室制法自然界的碳循环探究实验①倾倒CO2能灭火②溶于滴石蕊的水中阐述实验现象明确性质要点辨析性质类属色味状化性③往石灰水中吹气干冰密度空气物性能溶于水能灭火+H2OH2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓原理：装置操作：CaCO3+HClCO2H2CO3发生装置:收集装置:固液不加热装置向上排空气法装置与制O2比较检密装药集气验满5.4古生物的遗产——化石燃料什么是化石燃料综合利用引入：从家用和交通、工厂使用的燃料认识化石燃料古生物深埋高温.高压复杂变化气:天然气液:石油固:煤煤石油干馏转化分馏（物变）催化、分解煤焦油焦炉煤气焦炭汽油、乙醇、有机气体多种馏分产品多种有机气体生产多种燃料及有机化工产品，内容广泛金属6.1金属材料的物理特性6.3金属矿物与冶炼6.4珍惜和保护金属资源6.2金属的化学性质富有特色的物理特性神奇的合金特性变化多样的化学性质金属的活动性顺序几种金属矿物钢铁是怎样炼成的探究钢铁生锈的原因金属保护第6章6.1金属材料的物理特性物理特性：密度.熔点.沸点.硬度差别大合金特性引入：列举日常生活常见金属的应用与外观金属的物理性质物理共性金属光泽导电性导热性延展性相似但有所差异合金合金的概念常见合金的成分通过对比其组分硬度增大熔点降低某些合金具有优异的性能6.2金属的化学性质变化多样的金属化学性质金属的活动性顺序引入:人类发现和大量冶炼几种金属的年代为何差距大？金属＋氧气→金属氧化物金属＋酸→盐＋氢气金属＋盐→新金属＋新盐置换反应探究实验判断能否发生6.3金属矿物与冶炼通过检查站练习：根据化学方程式进行含杂质问题的计算炼钢：引入：金属从哪里来?自然界金属含量与矿物矿物冶炼成金属炼铁原理：铁矿生铁一氧化碳设备：高炉降碳量除硫磷钢比较：含杂.性能生铁6.4珍惜和保护金属资源探究钢铁生锈的原因:保护金属资源引入：世界金属资源为什么消耗严重?钢铁制品氧气水铁锈主要成分(Fe2O3)资源采集与开发金属材料与制品合理开发寻找代替回收利用涂油喷漆搪瓷电镀探究实验活动溶液7.1溶解与乳化7.3溶液浓稀的表示7.4结晶现象7.2物质溶解的量溶解饱和溶液与不饱和溶液固体物质的溶解度晶体与结晶乳化溶解时的吸热或放热现象气体物质的溶解度溶液的浓度溶质的质量分数溶质质量分数的简单计算配制一定溶质质量分数的溶液结晶法的应用第7章7.1溶解与乳化溶解：乳浊液可溶解物质溶解时的热量变化实验观察:物质在水中分散开来透明均一稳定混合物溶液溶质溶剂不溶解：油、水分层乳化：在生产生活中应用乳化剂影响溶解快慢的因素温度高低溶质粗细是否搅拌吸热放热加入形成7.2物质溶解的量固体物质的溶解度影响气体溶解度的条件实验观察导出:饱和溶液不饱和溶液溶解度概念溶解度曲线的绘制与特点运用溶解度曲线判断溶质的溶解度随温度变化的趋势溶解性识别：易、可、微、难溶界线温度↓压强↑溶解度↑7.3溶液浓稀的表示溶液的稀释的计算溶质的质量分数＝配制一定溶质质量分数的溶液实验观察导出:溶液的浓度：判断哪种溶液浓或稀？一定量的溶液中所含溶质的量浓度的一种表示：溶质质量溶液质量×100%简单计算配制一定组成的溶液，求溶质、溶剂的量计算称量溶解7.4结晶现象明矾晶体从热饱和溶液降温析出时的实验结晶法的应用：引入：从实物或图片认识什么是晶体结晶结晶的概念：形成晶体的过程学习除去粗盐中难溶性杂质的方法蒸发溶解过滤常见的酸碱盐8.1溶液的酸碱性8.4常见的盐8.5化学肥料8.3酸和碱的反应区分酸性溶液和碱性溶液检验溶液酸碱性强弱的程度常见物质的pH中和反应的应用pH与生命活动常见的酸常见的碱稀酸的化学性质碱溶液的化学性质中和反应8.2常见的酸和碱几种常见盐的用途盐的组成和化学性质常用化肥怎样检验铵态氮肥防止化肥施用对环境的污染第8章8.1溶液的酸碱性定性区分溶液酸碱性定量检验酸碱性强弱pH试纸常见物质的检验法引入：如何检验常用的各种酸、碱性溶液？指示剂石蕊:酚酞:变红变蓝不显色显红色pH：pH与生命活动01234567891011121314中性增强酸性碱性增强碱性酸性浓硫酸的特性氢氧化钠的特性碱溶液化学相似性8.2常见的酸和碱认识三种酸：盐酸、硫酸、硝酸认识三种碱：烧碱、熟石灰、苛性钾强脱水性强腐蚀性强吸水性稀释硫酸的方法指示剂石蕊变红酚酞不显色＋金属氧化物→盐＋水＋盐→新酸＋新盐＋金属→盐＋氢气稀酸的化学相似性腐蚀性潮解性指示剂石蕊变蓝酚酞变红＋非金属氧化物→盐＋水＋盐→新碱＋新盐对比8.3酸和碱的反应中和反应的应用中和反应：引入：为什么酸、碱各有化学相似性？酸溶于水H++酸根阴离子碱溶于水OH-+金属阳离子(相同)(相同)酸＋碱→盐＋水归纳酸碱通性复分解反应:改良酸性或碱性