自精合练化学教案设计【通用4篇】

自精合练化学教案设计【通用4篇】自精合练化学教案设计【第一篇】一、教学目标理解原电池和电解池的工作原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理适当时间里学生讨论，进行合作学习。能根据电化学的原理解决有关设计电解池和原电池的问题。二、教学重点原电池原理、电解原理及其应用。三、教学难点原电池、电解池的分析、判断。四、教学方法知识体系勾画——知识点习题分析——复习讨论——归纳总结——教师评价五、教学准备多媒体课件【导入】原电池基本概念一、原电池1、原电池的形成条件：①能自发进行的氧化还原反应。②两个活动性不同的电极(燃料电池的两个电极可以相同)。③形成闭合回路。原电池装置的变化：简易装置——盐桥装置——交换膜装置2、原电池原理：3、导电粒子的流向问题：电子流向(外电路)：负极→导线→正极(电流方向与电子流向相反)。离子流向(内电路)：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动考点：装置的判断：原电池和电解池；电极判断：正负极和阴阳极例题：原电池的形成条件考点：（例题）原电池正负极的判断，正负极发生的反应，电子、阴阳离子的移动4、电解池的应用1）加快氧化还原反应的速率2）用于比较金属的活动性强弱3）用于金属的防护4）设计原电池例题：根据氧化还原反应，写出两个半反应，选择负极材料、正极材料，选择电解质溶液，设计简易原电池，设计盐桥原电池例题：可逆氧化还原反应与原电池综合应用二、化学电源一次电池常见类型、二次电池主要类型1、二次电池的充电过程与放电过程自精合练化学教案设计【第二篇】能力目标：能够区分哪些属于物理变化，哪些属于化学变化;哪些属于物理性质，哪些属于化学性质情感、态度、价值观：注意培养学生科学的观察和分析能力，并使他们受到科学态度和科学方法的教育。教学重点：物质的变化与性质教学难点：物理变化与物理性质，化学变化与化学性质的区别教学方法：探究—归纳总结法教学准备：[实验1-1]-[实验1-5]课时安排：1课时教学设计二次备课新课导入：绪言课的几个实验给同学们留下了深刻的印象，课后有许多同学提问：为什么白纸喷“水”会变红，再喷“水”红色又消失了呢？生活中也有许多现象：水在一定条件下可以变成水蒸气和冰，钢铁制品会在潮湿的空气中生锈？这又是为什么呢？下面我们就来学习物质的变化。一、化学变化和物理变化：[介绍]观察实验方法：看、闻、触摸。观察实验的步骤：1、实验前，物质的色、态、味等2、实验过程中，发光、放热、生成气体、沉淀等现象;3、实验后，物质的物质的色、态、味等;思考：物质变化前后，是否生成了其他物质？[实验1-1]水的沸腾[实验1-2]胆矾的粉碎[实验1-3]胆矾溶于水后与氢氧化钠溶液反应[实验1-4]大理石与稀盐酸反应观察并记录实验现象、填表：实验序号变化前的物质变化时的现象变化后的物质变化后有无新物质生成1-1液态的水有水蒸气产生;又变成冷凝的水液态的水无1-2蓝色块状胆矾块状变成粉末状蓝色粉末状胆矾无1-3蓝色硫酸铜溶液变成蓝色浑浊物蓝色氢氧化铜沉淀有1-4块状石灰石有气泡产生二氧化碳气体有【讨论、归纳】1-1、1-2中水和胆矾发生了状态和形态的变化，但无新物质生成，1-3、1-4中有颜色的变化，有沉淀的生成，有气体生成，并生成了新物质。结论：1、2是物理变化，3、4是化学变化得到：1、定义2、化学变化的基本特征3、化学变化常伴随的现象4、物理变化和化学变化的联系[课堂练习]二、化学性质和物理性质：1、化学性质：2、物理性质：包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等(1)熔点和沸点熔化：固态变成液态熔点：熔化的温度沸点：液态变成气态(2)密度：某种物质单位体积的质量(3)颜色、状态、气味[实验1-5]闻气味的方法[课堂练习]【课堂小结】【作业布置】【板书设计】课题1物质的变化与性质一、化学变化和物理变化1、定义：没有生成新物质的变化叫做物理变化，变化是生成了新物质的变化叫做化学变化。2、化学变化的基本特征：有其他物质生成3、化学变化常伴随的现象：颜色改变、的放出气体的、生成沉淀、吸热和放热、发光等。4、联系二、化学性质和物理性质1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。2、物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质自精合练化学教案设计【第三篇】●教学目标1.使学生掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念；2.使学生了解酯的水解，并了解乙酸的酯化与乙酸乙酯的水解是一对可逆反应；3.使学生了解羧酸的简单分类、主要性质和用途；4.培养学生的观察实验能力、归纳思维能力及分析思维能力；5.通过酯化反应的教学，培养学生勇于探索、勇于创新的科学精神。●教学重点乙酸的酸性和乙酸的酯化反应。●教学难点1.酯化反应的概念、特点及本质；2.酯化与酯的水解的条件差异。●课时安排一课时●教学方法1.采用乙酸分子的比例模型展示及实物展示，进一步认识乙酸的分子结构及其物理性质；2.采用复习回忆法及实验验证法学习乙酸的酸性；3.利用实验探究、设疑、启发、诱导、讲述等方法学习乙酸的酯化反应及酯的水解反应；4.利用类推法学习酯、羧酸的结构与性质。●教学用具乙酸分子的比例模型、投影仪；冰醋酸、乙酸水溶液、乙醇、浓H2SO4、水垢、饱和Na2CO3溶液、乙酸乙酯、稀H2SO4、稀NaOH溶液、蒸馏水、冰水混合物；试管、烧杯、铁架台、酒精灯。●教学过程［引言］为何在醋中加少许白酒，醋的味道就会变得芳香且不易变质？厨师烧鱼时常加醋并加点酒，为何这样鱼的味道就变得无腥、香醇、特别鲜美？通过本节课的学习，大家便会知道其中的奥妙。［板书］第六节乙酸羧酸一、乙酸［师］乙酸是乙醛的氧化产物，在日常生活中，我们饮用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%～5%，山西陈醋含醋酸7%。下面我们进一步学习乙酸的结构和性质。［板书］1.分子结构［师］展示乙酸分子的比例模型。要求学生写出乙酸的分子式、结构式、结构简式及官能团。［生］分子式：C2H4O2结构简式：CH3COOH官能团：—COOH(羧基)［过渡］是由羰基和羟基结合构成的官能团，但与酮、醇性质上却有很大差别。下面我们先看其物理性质。［师］展示乙酸样品，让学生观察其颜色、状态，并闻其气味。结合初中所学知识概括出乙酸的重要物理性质及用途。［板书］2.物理性质及用途［生］乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，沸点是℃，熔点是℃，易溶于水和乙醇。乙酸是醋的主要成分之一，醋是用得较多的一种酸性调味品，它能改善和调节人体的新陈代谢。［师］将一瓶纯乙酸和一瓶乙酸的水溶液同时放入冰水浴中，片刻后同时取出，让学生观察现象。［现象］纯乙酸立即变为冰状固体，而醋酸的水溶液无明显变化。［师］乙酸的熔点是℃，当温度低于℃时，乙酸就凝结成像冰一样的固体，所以无水乙酸又称冰醋酸。［过渡］乙酸的官能团是—COOH，其化学性质主要由羧基(—COOH)决定。［板书］3.化学性质［师］初中学过乙酸有什么重要的化学性质？［生］具有酸的通性。［板书］(1)酸的通性CH3COOHCH3COO－+H+［师］醋酸是一元弱酸，在水中部分电离生成CH3COO－和H＋，那么酸性有哪几方面的表现呢？［生］①使酸碱指示剂变色。②和活动性顺序表中H前金属发生置换反应生成H2。③和碱、碱性氧化物反应。④和盐反应。［师］下面我们用实验证明醋酸是否具有这些性质。［演示］1.取一支试管，加入1mL冰醋酸并滴入几滴紫色石蕊试液，振荡后观察现象。2.取一块水垢，用吸管吸取醋酸滴在水垢上，观察现象。(水垢溶解，有气泡)［讨论］通过以上实验得出什么结论？［生］醋酸显酸性，根据以上反应确定CH3COOH酸性比H2CO3强。［师］根据此实验我们可以知道家中铝壶内的水垢用食醋浸泡可以除去。那么水垢的成分是什么？请大家写出反应方程式。［生］Mg(OH)2和CaCO3Mg(OH)2+2CH3COOH====(CH3COO)2Mg+2H2OCaCO3+2CH3COOH====(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑［师］请大家写出下列方程式［投影练习］写出下列反应的离子方程式1.乙酸溶液与Cu(OH)2反应2.乙酸与CaO反应3.将锌粒投入到乙酸溶液中4.用乙酸除水垢答案：+Cu(OH)2====2CH3COO－+Cu2++2H2O+CaO====Ca2++2CH3COO－+H2O+Zn====Zn2++H2↑+2CH3COO－+CaCO3====Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O2CH3COOH+Mg(OH)2====Mg2++2CH3COO－+2H2O［过渡］乙酸除具有酸的通性外，还可以发生酯化反应。［板书］(2)酯化反应［演示实验］P168实验6—10［现象］饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体产生，并可闻到香味。［结论］在有浓H2SO4存在、加热的条件下，乙酸与乙醇发生反应，生成无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体。［师］这种有香味的油状液体就是乙酸乙酯。该反应为可逆反应。［师］像这种酸和醇起作用，生成酯和水的反应，叫做酯化反应。根据本实验，请同学们分组讨论，并选代表回答投影中的问题。［投影显示］1.浓H2SO4在酯化反应中起什么作用？2.加热的目的是什么？3.为什么用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？4.醇和羧酸酯化时，羧酸是提供H+还是羟基？即下面二式哪个正确？用什么方法证明？5.酯化反应属于哪一类有机反应类型？［生］1.浓H2SO4起催化剂和吸水剂的作用。作催化剂，可提高反应速率；作吸水剂，可提高乙醇、乙酸的转化率。2.加热的主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，提高乙醇、乙酸的转化率。3.因为：①乙酸乙酯在无机盐溶液中溶解度减小，容易分层析出；②除去挥发出的乙酸，生成无气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的气味；③溶解挥发出的乙醇。4.采用同位素示踪法确定产物H2O中的氧原子的来源对象。根据：CH3COOH+H18OC2H5CH3CO18OC2H5+H2O，确定出酯化反应一般是羧酸分子里的羟基与醇分子中羟基上的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯。5.酯化反应又属于取代反应。［师］指出：酯化反应是有机酸和醇均具有的化学性质。不光有机酸和醇可以发生酯化反应，无机含氧酸也可以和醇酯化。例如：［投影练习］写出下列反应的化学方程式［师］请根据乙酸的结构简式，概括羧酸的概念及乙酸的同系物的通式。［板书］二、羧酸1.概念及通式［生］烃基跟羧基直接相连而构成的化合物叫羧酸。通式为：R—COOH［师］乙酸的同系物又叫饱和一元羧酸，写出其通式。［生］CnH2nO2(n≥1)［师］羧酸是如何分类的？［板书］2.分类［生甲］据—COOH数目可分为：一元羧酸、二元羧酸及多元羧酸。［生乙］据烃基不同可分为：脂肪酸和芳香酸。饱和酸和不饱和酸。［师］说明：硬脂酸(C17H35COOH)、软脂酸(C15H31COOH)、油酸(C17H33COOH)等一元脂肪酸，由于烃基含有较多的碳原子，又叫高级脂肪酸。硬脂酸、软脂酸为饱和酸，常为固体，不溶于水。油酸是不饱和酸，常为液体，不溶于水。［师］羧酸的官能团都是—COOH，其化学性质是否相似？有哪些重要的化学性质？［生］相似，都有酸性，都能发生酯化反应。［板书］3.化学性质酸的通性酯化反应［师］请同学们写出最简单的饱和一元羧酸甲酸的结构式，并分析其结构特点，说出其可能具有的化学性质。［生］由于甲酸中有醛基，又有羧基，所以甲酸既具有羧酸的性质，也具有醛的性质。［投影练习］只用一种试剂鉴别下列物质的水溶液CH3CH2OHCH3CHOHCOOHCH3COOH答案：新制的Cu(OH)2悬浊液［过渡］酯化反应生成的有机产物均是酯，那么酯有什么结构特点？有什么重要的化学性质呢？［板书］三、酯［师］根据酯化反应概括酯的概念。［板书］1.概念［生］醇跟含氧酸起反应生成的有机化合物叫做酯。［师］根据生成酯的酸不同，酯可分为有机酸酯和无机酸酯，通常所说的是有机酸酯。请同学们写出有机酸酯的官能团及通式。［师］当R和R′均为饱和烷基时，且只有一个的酯叫饱