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物质的量浓度溶液的配制xxxx中学xx学习目标：知识与技能：1、了解物质的量浓度溶液配制的基本原理，学会容量瓶的使用2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法过程与方法：通过探究与实验、反思与评价、合作与交流，培养思维、实验、计算能力。情感、态度与价值观：通过概念的学习和溶液的配制实验，体验探究的乐趣，培养科学的素养以及严谨求实的学习态度。重点：物质的量浓度溶液的配制难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液如何配制100g10%NaCl溶液？计算→称量、量取→溶解→装瓶（贴标签）知识回顾：溶液的量溶质的量m(溶质)m(溶液)=ω思考:取含一定物质的量溶质的溶液时，量体积和称质量哪种方法更方便呢？n(溶质)V(溶液)c=物质的量浓度质量分数新知导入：如何配制100mL1.00mol/LNaCl溶液？专用仪器：容量瓶（规格固定）2.特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有刻线而无刻度3.使用范围：用来配制一定体积浓度准确的溶液（容量瓶是量器不是容器）1.构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞①使用前要检查是否漏水（检漏）②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行③不能长期存放溶液或进行化学反应4.注意事项：④容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。⑤配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液。100ml50ml250ml500ml1000ml实验所需仪器量筒胶头滴管100ml容量瓶托盘天平药匙烧杯玻璃棒一、配制100mL1.00mol/LNaCl溶液计算称量溶解转移洗涤定容摇匀装瓶一、配制100mL1.00mol/LNaCl溶液实验步骤称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?计算称量用滤纸，NaOH等具腐蚀性的应用表面皿或者烧杯一、配制100mL1.00mol/LNaCl溶液mB=nB.MB=CBV液MB实验步骤溶解：将溶质倒入小烧杯，加入少量的水搅拌溶解，冷却至室温。一、配制100mL1.00mol/LNaCl溶液转移：将上述冷却后的溶液转入容积为100mL的容量瓶中。用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端要靠在刻度线以下的内壁上，棒身要在瓶中央位置洗涤：并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液注入容量瓶并摇动。一、配制100mL1.00mol/LNaCl溶液定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。100mL摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。装瓶贴签(容量瓶不能保存溶液)一、配制100mL1.00mol/LNaCl溶液配制1.00mol/L的NaCl溶液100mLNaCl的质量=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g用托盘天平称取NaCl5.9g在烧杯中用约40毫升蒸馏水使之完全溶解并冷却移入100mL容量瓶（用玻璃棒引流）洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻振荡容量瓶。接近刻度1～2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。盖上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。装入试剂瓶，贴上标签存放。1.计算：2.称量：3.溶解：4.转移：5.洗涤:6.定容：7.摇匀：8.装瓶:归纳配制步骤：（1）容量瓶上标有以下六项中的（）：①温度②浓度③容积④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A.①③⑤B.②④⑥C.③⑤⑥D.①②③（2）用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：____________________。100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管A【练习1】在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？二、溶液配制中的误差分析ＣＢ＝nＢＶmB＝MB·v根据上述公式推断实验过程中，分析实验过程中哪些操作会引起mB或V的变化，如果可以使其变化，则对CB造成误差．称量右物左码操作对溶液浓度的影响：2.0g2.0gm=2.0g+0.5g=2.5gm=2.0g-0.5g=1.5g偏低溶解偏高溶解搅拌冷却不冷却对溶液浓度的影响：转移转移时少量液体流出对溶液浓度的影响：偏低未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒对溶液浓度的影响：洗涤偏低仰视刻度俯视刻度溶液体积增大，浓度偏低溶液体积减小，浓度偏高定容摇匀定容后没摇匀对溶液浓度的影响：定容摇匀后发现液面低与刻度线又加入适量水：偏低不均一【练习2】在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）；会使所配溶液的浓度偏大的是；会使所配溶液的浓度偏小的是。（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。（4）（5）（3）（6）（1）（2）欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液240mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体克。②将称好的氢氧化钠固体放入中，加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。③用少量蒸馏水冲洗次，将洗涤液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。④向容量瓶内加水至距离刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。⑤最后盖好瓶盖，。当堂检测10烧杯少量冷却玻璃棒2502～3容量瓶低1～2cm胶头滴管低重新配置贴上标签作业：步步高课时训练97页