搜索
12019高三第一次月考化学试题1.我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离（）A.苯和水B.乙酸乙酯和乙酸C.食盐水和泥沙D.硝酸钾和硫酸钠【答案】B【解析】试题分析：凡酸坏之酒，皆可蒸烧，是指蒸馏操作。苯和水分层，用分液法分离，故A错误；乙酸乙酯和乙酸互溶，用蒸馏法分离，故B正确；泥沙难溶于水，食盐水和泥沙用过滤法分离，故C错误；硝酸钾和硫酸钠用重结晶法分离，故D错误。考点：本题考查混合物分离。2.下列离子能大量共在的是（）A.OH－、SO42－、Ba2＋、Na＋B.H＋、Na＋、Al3＋、Cl－C.OH－、NH4＋、NO3－、K＋D.SO32－、H＋、Na＋、K＋【答案】B【解析】【分析】A．钡离子与硫酸根离子反应生成难溶物硫酸钡；B．H+、Na+、Al3+、Cl-离子不满足离子反应发生条件；C．氢氧根离子能够与铵根离子反应生成弱电解质一水合氨；D．亚硫酸根离子能够与氢离子反应。【详解】SO42-、Ba2+之间能够发生反应生成难溶物硫酸钡，在溶液不能大量共存，A错误；H+、Na+、Al3+、Cl-不发生反应，在溶液中能够大量共存，B正确；OH-、NH4+能够反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故C错误；SO32—、H+之间能够反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。故选B。【点睛】本题考查离子共存的正误判断，试题侧重对学生基础知识的考查，答题注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如能发生复分解反应的离子、能生成难溶物的离子、能发生氧化还原反应的离子、能发生络合反应的离子（如Fe3+和SCN-）等。3.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是()A.将钠投入到足量水中2B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C.将钠放入足量稀硫酸中D.将钠放入足量稀盐酸中【答案】B【解析】试题分析：将等质量的钠投入到水、稀硫酸、稀盐酸中，放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，铝与NaOH溶液反应生成氢气，则B项生成氢气最多，答案选B。考点：考查了钠的化学性质的相关知识。4.下列反应属于离子反应和氧化还原反应，同时溶液颜色又发生变化的是（）A.氯化钡溶液与硫酸钾溶液反应B.氯气通入NaOH溶液中C.NaOH溶液与硫酸铜溶液反应D.氯气通入NaI溶液中【答案】D【解析】【分析】有离子参加的反应属于离子反应，有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降，溶液有颜色变化，则有有色物质生成或有色物质消失。【详解】氯化钡溶液与硫酸钾溶液反应的离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，该反应中没有元素化合价变化，所以不属于氧化还原反应，A错误；Cl2通入NaOH溶液中，该反应中Cl元素化合价变化，所以属于氧化还原反应，有离子参加属于离子反应，但是溶液的颜色没有变化，B错误；NaOH溶液与CuSO4溶液反应，有离子参加属于离子反应，该反应中没有元素化合价变化，所以不属于氧化还原反应，C错误；Cl2通入NaI溶液中，反应中Cl、I元素化合价变化，所以属于氧化还原反应，有离子参加属于离子反应，溶液由无色变为棕黄色，D正确。【点睛】本题考查了离子反应和氧化还原反应的判断，根据是否有离子参加判断是否属于离子反应，再结合是否有电子转移分析解答。5.下列离子方程式的书写正确的是（）A.钠与水反应：Na+H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B.铁和稀硝酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑C.向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓3D.碳酸氢钠溶液与HCl溶液反应：H＋＋HCO3－＝H2O＋CO2↑【答案】D【解析】【分析】A．根据电荷守恒判断，该离子方程式电荷不守恒；B．铁和稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；C．氢氧化铝为两性氢氧化物，氢氧化铝会与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠；D．碳酸氢根为弱酸的酸式根，不能拆写。【详解】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式两边质量必须守恒，正确的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误；铁和稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，反应的离子方程式为Fe+NO3-+4H+=2H2O+Fe3++NO↑，B错误；向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液，最后产生无色溶液，反应的离子方程式为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，C错误；碳酸氢钠溶液与HCl溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为H＋＋HCO3－＝H2O＋CO2↑，D正确。故选D。【点睛】本题考查了离子方程式的正误判断，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如质量守恒和电荷守恒等）。6.下列物质暴露在空气中，不容易变质的是（）A.钠B.硫酸亚铁C.食盐D.亚硫酸钠【答案】C【解析】【分析】A．钠暴露在空气中最终生成碳酸钠；B．根据FeSO4易被空气中的氧气氧化特点分析；C．氯化钠暴露在空气中，不会发生变化；D．亚硫酸钠暴露在空气中最终生成硫酸钠。【详解】钠能与空气的氧气、水、二氧化碳等发生一系列反应，最终生成碳酸钠而变质，A错误；硫酸亚铁中+2价的铁易被空气中氧气氧化成+3价而变质，B错误；氯化钠性质稳定，在空气中不易变质，C正确；亚硫酸钠中+4价的硫易被空气中氧气氧化成+6价而变质，D错误。故选C。【点睛】本题主要考查了有关物质的性质，解决的关键是能对几种物质在空气中发生的化学变化有所了解，属基础性知识考查。47.设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法不正确的是（）A.1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移2NAB.3.2gSO2与2.3gNO2所含有的氧原子数相等C.1mol过氧化钠与足量水反应后转移的电子数为NAD.1L0.1mol/LMgCl2溶液中氯离子数为0.2NA【答案】A【解析】【分析】氯气可以只做氧化剂，也可以自身氧化还原反应；求出SO2和NO2的物质的量，然后根据两者中均含2个氧原子来计算；过氧化钠与水反应为歧化反应，过氧化钠中-1价的氧，部分化合价升高，部分化合价降低；求出氯化镁的物质的量n=CV，然后根据1mol氯化镁中含2mol氯离子来分析。【详解】1mol氯气参加氧化还原反应，只做氧化剂转移的电子数可以为2NA，1mol氯气自身氧化还原反应转移电子数为NA，故A错误；3.2SO2的分子个数为0.05NA，2.3gNO2的分子个数为0.05NA，一个二氧化硫分子或二氧化氮分子中都含有2个氧原子，所以含有氧原子的个数相等，故B正确；1molNa2O2与水反应生成氧气，由O元素的化合价从-1价升高为0可知，每反应1molNa2O2转移1mol电子，C正确；1L0.1mol/LMgCl2溶液中氯化镁的物质的量是0.1mol，一个氯化镁的化学式中含有2个氯离子，所以氯离子的个数为0.2NA个，D正确。故选A。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，可以根据所学基本知识进行回答。8.在配制0.1mol/LNaOH溶液过程中，下列实验操作不正确．．．的是A.实验前要检验容量瓶是否漏水B.配制溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，加水即可C.转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也要注入容量瓶D.当加水至容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切【答案】B【解析】A.实验前要检验容量瓶是否漏水，A正确；B.氢氧化钠应该在烧杯中溶解，冷却后再转移至容量瓶中，B错误；C.为防止溶质损失，转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～35次，洗涤液也要注入容量瓶中，C正确；D.当加水至容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切，D正确，答案选B。9.下列物质间反应，可以用离子方程式2H+＋CO32-=CO2↑＋H2O表示的是A.碳酸钠与醋酸B.碳酸氢钠与盐酸C.大理石与盐酸D.碳酸钾与硫酸【答案】D【解析】A、离子方程式为2CH3COOH＋CO32-=CO2↑＋H2O+2CH2COO-，A错误。B、离子方程式为H+＋HCO3-=CO2↑＋H2O，B错误。C、离子方程式为2H+＋CaCO3=CO2↑＋H2O+Ca2+，C错误。D、离子方程式为2H+＋CO32-=CO2↑＋H2O，D正确。正确答案D。点睛：离子方程式中改写成离子的是强酸（常见的强酸主要是HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4）、强碱（常见的强碱主要是NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。其中，由于Ca(OH)2微溶于水，如果是Ca(OH)2溶液则改写成离子，若果是Ca(OH)2悬浊液或沉淀则保留化学式不改写）、可溶性盐，其他物质均不改写。10.某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是：（）A.该反应的还原剂是Cl—B.消耗1mol还原剂，转移6mol电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D.反应后溶液的酸性明显增强【答案】D【解析】试题分析：A、N2的物质的量随反应时间的变化逐渐增多，说明为生成物，对应的反应物为NH4+，反应过程为氧化反应，则必然同时进行ClO-→Cl-的还原反应，故Cl-为还原产物，A不正确；B、溶液里发生反应的化学方程式为：3ClO-+2NH4+＝N2↑+3Cl-+3H2O+2H+，消耗1mol6还原剂NH4+，转移3mol电子，B不正确；C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，C不正确；D、根据方程式可知反应后溶液酸性增强，D正确，答案选D。考点：考查氧化还原的原理分析11.下列叙述正确的是：（）A.用焰色反应可以检验钠的化合物跟钾的化合物B.钾、钠等碱金属着火时，立即用水或泡沫灭火器来灭火C.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，则过氧化钠是碱性氧化物D.钠是一种还原性很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来【答案】A【解析】【分析】钾和钠元素的焰色反应呈现的火焰颜色不同，可以用焰色反应鉴别；钠、钾和水反应生成氢气，其燃烧产物都与和水、二氧化碳反应；碱性氧化物是能和酸反应只生成盐和水的氧化物；钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，不会生成铜单质。【详解】钠的焰色反应为黄色，透过蓝色钴玻璃片钾的焰色反应为紫色，则可用焰色反应可以检验钠的化合物跟钾的化合物，A正确；钾和钠都能够与水反应生成可溶性气体氢气，二者的燃烧产物都能够与二氧化碳反应，所以不能用水、泡沫灭火器灭火，应该用砂子覆盖灭火，B错误；过氧化钠能与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不符合碱性氧化物定义，C错误；钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应，然后生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不会生成铜，故错误。故选A。【点睛】本题考查了钠及其化合物性质，题目难度不大，涉及焰色反应、碱性氧化物判断、钠的化学性质等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键。12.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NAB.标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22.4NAC.7gCnH2n中含有的氢原子数为2NAD.2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA【答案】B【解析】7【分析】标准状况四氯化碳不是气体；依据n=计算分子数；依据n=计算物质的量，结合分子式计算氢原子数；盐酸溶液中不含氯化氢分子。【详解】标准状况四氯化碳不是气体，2.24L四氯化碳物质的量不是0.1mol，故A错误；依据n=计算分子数，标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数为NA，B正确；依据n=计算物质的量，结合分子式计算氢原子数=×2n×NA=NA，C错误；盐酸溶液中不含氯化氢分子，D错误。故选B。【点睛】本题考