一轮复习课件：弱电解质电离平衡

第一节弱电解质的电离平衡水的电离2011届高三化学第一轮复习课件2011年高考考试大纲要求1、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4、了解水的电离，离子积常数。5、了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。弄醒几组概念：1.电解质与非电解质2.强电解质与弱电解质练习：有下列物质：①石墨②铜丝③氧气④二氧化碳⑤食盐⑥硫酸⑦水⑧硫酸钡⑨金刚石，以下组合正确的是A．能导电的有①②⑤⑦B．属于电解质的有④⑤⑥⑦⑧C．属于强电解质的有⑤⑧⑨D．既不属于电解质又不属于非电解质的有①②③⑨D2、电解质溶液的导电能力①导电机理：②导电能力：补充：根据导电机理不同，可以将导体分为：a.金属导体：其导电过程属于物理现象，温度升高时电阻增大；b.电解质溶液（或熔化状态）导体：在导电的同时发生化学反应，温度升高时电阻变小。主要由溶液中离子的浓度和电荷数决定。自由离子定向迁移形成电流。练习：下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是()A、向亚硫酸钠溶液中加液态溴B、向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C、向氢氧化钠溶液中通入少量氯气D、向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气ADCH3COOHCH3COO-+H+电离结合二、弱电解质的电离平衡思考：1.类比化学平衡的建立过程，简述醋酸的电离平衡形成过程。2.上述电离平衡达到平衡状态，有何特征？（1）内因：（2）外因：①温度升高，有利于电离②浓度越稀，越有利于电离③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，能抑制电离。④能反应的离子：加入能与弱电解质的某种离子反应的强电解质，能促进电离。影响电离平衡的因素：改变条件平衡移动n(H+)c(H+)c(Ac-)溶液导电能力加热升温加水稀释加等浓度的醋酸加醋酸钠固体通少量HCl加NaOH(s)以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例不移动不变不变不变CH3COOHCH3COO￣+H+练习：醋酸可以通过分子间氢键双聚。一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，有关说法正确的是A、a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞cB、用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小C、a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞cD、若在“O”点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为：D电离方程式的书写NaCl=Na＋+Cl－强电解质在溶液中完全电离，用“＝”弱电解质在溶液中部分电离，用“”多元弱酸的电离应分步完成电离方程式，多元弱碱则一步完成电离方程式。CH3COOHH＋+CH3COO－强等号、弱可逆、多元弱酸分步写。电离平衡常数：Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱酸：HAH++A-，平衡时对于一元弱碱：MOHM＋+OH-，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)（1）表达式:一元弱酸KaHCOOH1.8×10－4CH3COOH1.8×10－5HNO24.6×10－4HCN4.9×10－10HClO3.0×10－8多元弱酸KaH2CO3Ka1=4.3×10－7Ka2=5.6×10－11H2SKa1=9.1×10－8Ka2=1.1×10－12H3PO4Ka1=7.5×10－3Ka2=6.2×10－8Ka3=2.2×10－13H2O的电离常数K电离＝(25℃)水的电离：H2O＋H2OH3O＋＋OH－H2OH＋＋OH－水的电离方程式：C(H＋)×C(OH－)C(H2O)＝1.8×10－161×10－7×1×10－755.6＝K电离×55.6=C（H+）·C（OH-）水的离子积(常数)：定义：在一定温度下，溶液中氢离子与氢氧根离子浓度的乘积。＝KWKW＝C（H＋）·C（OH－）（4）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液中，C(H+)与C(OH－)可能相等也可能不等，但由水电离出的C(H+)水＝C(OH－)水（2）常温下（25℃）,任何稀的水溶液中Kw=C(H+)×C(OH－)=1×10－14（3）在溶液中,Kw中的C(OH-)、C（H+）指溶液中总的离子浓度.（1）Kw与温度有关,温度升高，KW增大；温度降低，KW减小。【结论】影响水的电离平衡的因素：2.酸、碱1.温度（正反应吸热）H2OH++OH-3.盐升高温度，促进水的电离加入酸或碱，抑制水的电离加入易水解的盐，促进水的电离温度不变，KW不变KW增大(1)某温度下纯水中C(H+)=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C(OH-)=___________若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=5×10-6mol/L，则此时溶液中的C(OH-)=___________2×10-7mol/L8×10-9mol/L(2)在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的C(H＋)和C(OH－)是多少?水电离出的C(OH-)水=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L=C(H＋)水课堂练习(3)在常温下，由水电离产生的C（H+）=1×10-13mol/l的溶液，则该溶液的酸碱性如何？可能为酸性或者为碱性（09海南6）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍B〖体验高考〗练习、一定温度下有①盐酸②硫酸③醋酸,下列说法不正确的是()A.c(H+)相同时,物质的量浓度③①②B.c(H+)相同时,分别稀释10倍,c(H+)仍相等C.物质的量浓度相同时,c(H+)是②①③D.c(酸)和体积V相同时,中和碱的能力②①③BD练习3pH＝11的X、Y两种碱溶液各l0mL，分别稀释至1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如下图所示，下列说法正确的是（）A．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液中c(OH-)比Y溶液中c(OH-)大C．若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱D．完全中和X，Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)＞V(Y)pH1000V/mL10YX11aC比较项目C(H+)pH中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量与金属反应的开始速率稀释相同倍数后pHHAHB规律一一元强酸HA和一元弱酸HB的比较1）相同物质的量浓度、相同体积时相同相同大小大小小大相同相同大小比较项目C(H+)C(酸)中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量与金属反应的开始速率稀释相同倍数后pHHAHB7、一元强酸HA和一元弱酸HB的比较2）相同pH、相同体积时大小相同小大相同相同相同大小小大(07上海21)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A加少量烧碱溶液B升高温度C加少量冰醋酸D加水BD7、强电解质和弱电解质的证明实验证明某酸HA是弱酸的实验方法：(1)测0.01mol/LHA的pH值pH＝2，HA是强酸；pH2，HA是弱酸；(2)测NaA溶液的pH值pH＝7，HA是强酸；pH7，HA是弱酸；(3)相同条件下，测相同浓度的HA和HCl溶液的导电性(4)往同浓度的HA和HCl溶液中投入相同的Zn粒或CaCO3固体(5)测定同pH值的HA和HCl溶液稀释相同倍数前后pH变化开始反应速率慢的为弱酸；导电性弱的为弱酸；pH变化小的是弱酸。(07重庆10)用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示白醋的pH为2~3D（09山东15）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A．II为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点Kw的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度BB（09广东理基33）下列说法正确的是A．向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同A