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2022〜2023年度河南省高三年级入学摸底考试(一)化学考生注意：1.本试卷分第I卷（选择题)和第n卷(非选择题）两部分，共1〇〇分。考试时间9〇分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：高考全部内容。4.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016A127S32Ca40Fe56Ni59Cu64第I卷（选择题共42分）_、选择题:本题共14小题,每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.生活、生产等与化学联系紧密，下列叙述正确的是A.陶瓷砚台的主要化学成分与水晶相同B.“薪柴之灰”的主要成分有碳酸钾C.烟火中的红色来源于钠盐的灼烧D.温室气体是形成酸雨的主要物质.2.乙硫醇(CH3CH2SH)是一种易挥发且具有强烈刺激性气味的液体，可用作天然气及石油气给定冬件的警告剂。以乙醇为原料可制得乙硫醇，反应原理为CH3CH2OH+H2SCH3CH2SH+H2()。下列说法正确的是A.中子数为10的氧原子可表示为ws〇B.乙醇和乙硫醇互为同系物C.羟基的电子式为：HD.硫化氢的结构式为H—S-H3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是选项物质的性质用途AN2无色无味可用作食品防腐剂BAl2()3具有两性可用作耐火材料C石墨具有优良的导电性可用作电极材料DFe2(S()4)3具有氧化性可用作净水剂4.设JVA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.5.6gFe完全反应可能失去0.2JVA个电子B.1L1mol•L—1的A1C13溶液中含有A严的数目等于N,C常温常压下，11.2L氢气所含的氢原子数小于NaD.16g肼(N2HJ中含有的极性键的总数为2iVA【高三化学第1页（共8页）】23-03C■5.仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)不能实现相应实验目的的是选项实验目的玻璃仪器A用Na2sa固体配制240mL0•1mol•L—―1Na2SC),溶液容量瓶、烧杯、玻璃棒B用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液酸(碱)式滴定管、锥形瓶C除去NaCl(l)中少g的Mn()2烧杯、玻璃棒、普通漏斗D分离乙酸乙酯和水的混合物分液漏斗、烧杯6.合成某种具有解毒消肿、袪风活络的功能药物的中间体(M)的结构简式如图所示。下列有关M的说法错误的是A.1molM最多与4：molH2发生加成反应B.该分子中含有3种官能团C.该分子中所有碳原子一定共面D.环上的一氯代物有3种7.乙醇在醋酸菌作用下被空气氧化是制造醋酸的有效方法，然而这一传统过程远远不能满足工业的需求。目前工业上多采用甲醇和一氧化碳反应制备醋酸：CH3OH+CO—-CH3COOH。以[Rh(CO)212]-为催化剂、碘甲烷为助催化剂合成醋酸(Monsanto法）的反应过程如图所示，其中①②③④均为阴离子。下列有关说法中错误的是CH,H20,CH,1CO/|\T1CCH,OHHICH3COOHCOI②CO①CO⑤h2oCHj/|\r'rCOch3③CO/I\i'rco④」A.甲醇生成碘甲烷的反应为取代反应B.⑤可表示为CH3COIC.在反应过程中Rh的成键数目发生改变D.该反应过程中不存在非极性键的形成8.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期丰族元素，X、Y的最外层电子数分别是其电子层数的2倍、3倍，Z的原子半径在短周期主族元素中是最大的，W的原子序数是X与Z的原子序数之和。下列说法正确的是A.仅由Y、Z、W形成的化合物的水溶液可能呈中性B.氢化物的沸点:YXC.简单离子半径:ZWD.X、W与Y均只能形成两种化合物9.我国自主开发应用的铁一铬液流储能电池的放电工作原理如图所示。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量;电极a、b均为惰性电极。下列说法正确的是【高三化学第2页（共8页）】•23—03C.—gV子^^t交擁tA.放电时，a极为电池的负极B.放电时，a极区的H+可通过质子交换膜向b极区迁移C.充电时，a极连接外电源的正极放由D.电池反应式为Cr3++FeH@Fe3++Cr2+无电10.某兴趣小组利用铁矿石(主要成分为FeO、Fe2Q)制取硫酸铁铵晶体[NH4Fe(S〇4)2•xH2〇]的流程如图l;NH4Fe(S04)2•：tH20受热分解时，固体剩余质量与温度关系如图2(已知:a点时仅失去了一半的结晶水）。10077.655.2,41.5蘇可网调州过量％—v輝e(s〇4)2_.T/X图1图2下列叙述正确的是A.溶液A中所含的阳离子只有Fe2+、Fe3+B.a点时，剩余固体可表示为NH4Fe(S04)2•6H20C.加人H202的目的是将Fe2+全部还原为Fe3+D.d—e的过程中无气体放出，e点剩余的固体为FeS0411.下列依据有关实验操作和实验现象(或数据)能得出相应的实验结论且实验结论符合客观事实的是选项实验操作实验现象(或数据）实验结论A将盐酸与CaC03反应得到的气体直接通人硅酸钠溶液中产生白色胶状的沉淀酸性：H2C03H2Si(〕3B向10mL0.1mol.L——1Na2S溶液中滴加2mL0.1mol•L—1ZnS04溶液，再加人几滴同浓度的CuS04溶液先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀Ksp(ZnS)Ksp(CuS)C常温下，将等体积的饱和nh4hco3溶液与饱和NaCl溶液混合试管中有白色沉淀产生常温下，NaHCft的溶解度小于NH4HC03和NaCl的D常温下，用pH计分别测定0.2mol•L-1和2mol.LHCHsCOONA溶液的pHpH均等于7同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同^液器液溶贮液器【高三化学第3页（共8页）】•23—03C•12.某化合物W是由四种位于前四周期且均不同周期的常见元素组成的，探究其组成的实验过程如图(略去部分产物）。已知:气体F燃烧时，火焰呈淡蓝色且有水生成；白色沉淀E可溶于强酸或强碱的溶液;沉淀A为红色固体氧化物M和白色沉淀E的混合物。下列说法中错误的是A•白色沉淀E为A1(()H)3B.化合物W中一定含有氢元素C.生成无色气体B的反应中n(M):tKHN〇3)=3:2D.化合物W中质量分数最大的元素是铜元素13.CuS04•5H20和少量水蒸气置于容积可变的真空密闭容器中，受热逐渐失去H2◦的三个反应式为I.CuS04.5H20(s)#CuS04•3H2〇(s)十2H20(g);n_CuS04.3H20(s)^=^CuS04.H20(s)+2H20(g);in.CuS04.H20(s)^=^CuS04(s)+H20(g);25°C和50°C下，上述三个反应中水蒸气的平衡压强数据如表所示;不同温度下上述三个反应中水蒸气的平衡压强随温度的变化情况如图所示。“p(H20)a,0j下列说法错误的是A.表示反应I的是曲线aB.图中表示CuS04•3H20稳定存在的区域是区域BC.上述三个反应处于M点时，正逆反应速率的关系均为吨1；逆D.25°C下，反应I达到平衡后，再通人H20(g)，重新平衡后，〆H2O)增大14.室温下，将0.1mol•L-1的盐酸不断滴加到10.00mL相同浓度的‘BOH溶液中，溶液中水电离出的OH—)的负对数11[一lgc^(OPT)]与加人盐酸的体积[V(盐酸）/mL]的关系如图所7示。下列说法错误的是A.室温下，BOH的电离平衡常数约为KT5〇B.b点溶液中存在:c(H+)+c(Cl—X2KBOH)+c(OH—)十KIT)C.a、b、c三点溶液中，c点溶液的离子总浓度最大D.溶液中c(B+)=KC1—)对应的点为a点反应/»(H2〇)/kPa25°C50°CI1.046.05n0.754.12IK0.110.60【高三化学第4页(共8页）】•23-03C•第n卷（非选择题共58分）二、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第15〜17题为必考题,每个试题考生都必须作答。第18〜19题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题:此题共3小题，共43分。15.(14分)三氯化氮(NC13，其中C1为+1价)是一种用于柠檬等水果的熏蒸处理的黄色油状液体。某兴趣小组利用氯化铵溶液和氯气制备NC13，实验装置如图所示。查阅资料：I.NC13的熔点为一40°C，沸点为70°C。U.NC13在95°C以上易爆炸，有刺激性气味，不溶于冷水，可与热水反应(即水解）。实验步骤:先检查装置气密性，按上述装置装人试剂，然后打开仪器X的活塞和&，使Cl2与NH4C1溶液在低温下反应，观察现象，一段时间后，关闭仪器X的活塞和&，停止向装置B中通人Cl2，并控制装置B中水浴温度，使NC13蒸气逸出。(1)装置A中的仪器X为恒压漏斗，与使用分液漏斗滴加浓盐酸相比，在该实验中使用恒压漏斗的优点为________。(2)①装置接口连接顺序为a—_—__—__—_-__(填小写字母，装置可重复使用）。②装置C的作用是___________________________________________________________。③在实验过程中，装置E中可观察到的现象是___________________________________。(3)反应一段时间后，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取装置E中U形管内的液体滴到干燥的红色石蕊试纸上,试纸不褪色;若取该液体滴人热水中，片刻后取该水溶液再滴到干燥的红色石蕊试纸上，则试纸先变蓝后褪色。结合化学方程式解释该现象:__________________。(4)在pH=4的条件下，电解NH4C1溶液也可以制得NC13，然后利用空气流将产物带出电解槽。电解池中产生NC13的电极连接电源的________(填“正极”或“负极”），电解~：^0溶液制得NC13总反应的离子方程式为_______。(5)NC13可与NaC102溶液反应制取C102气体，同时产生一种无污染的气体，则参与反应的《(NC13):7KNaCl()2)=________。16.(14分)镍氢电池是一种新型绿色电池，利用废旧镍氢电池的金属电极芯[主要成分为Ni(OH)2、C〇(〇H)2及少量铁、铝的氧化物等]生产硫酸镍、碳酸钴的工艺流程如图。H2S〇4,H202NaHC〇3丄④丄⑤NiS04-7H20【高三化学第5页（共8页）]•23—03C•已知：部分金属阳离子以氢氧化物的形式沉淀时溶液的pH见表:金属阳离子Fe2+Fe3+Al3+Ni2+Co2-开始沉淀时pH6.31.53.46.27.15完全沉淀时pH(金属阳离子浓度1〇_5mol•L一49.03.24.79.29.15回答下列问题：(1)步骤①用稀硫酸浸取金属电极芯前，需先粉碎金属电极芯，粉碎的目的是________。(2)步骤②调pH的范围为______。(3)将“母液1”的pH调至3〜4,再加人NaC10，NaC10的作用是____________。(4)步骤④中若用盐酸代替H2S04和H202的混合液也能达到目的，从环保角度分析不采用盐酸的原因:_________。(5)步骤⑤中“母液3”与NaHC〇3溶液反应的离子方程式为___________。⑹已知:常温下，Ksp(CaC03)=2.8X10-9、Ksp(CoC()3)=1.6X10-13,若向浓度相同的CaCl2和C〇Cl2的混合溶液中加入足量Na2C03固体，则所得溶液中c(Ca2+):c(Co2T)(7)NiS04可形成多种结晶水合物，采用热重分析法测定某NiS04•«H20样品所含的结晶水数。将样品在900°C下进行锻烧，失重率随时间变化如图，B点时失去全部结晶水，n的值为________;D点固体的化学式为________。(8)碱性镍氢电池的工作原理为NiO(OH)+MH^Ni(OH)2+M(M为储氢合金），该电允电池充电时阳极的电极反应式为_______。17.(15分)我国力争在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标，因此C02的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。I.以C02、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：①C02(g)+3H2(g)^=CH30H(g)+H20(