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书书书!高三化学参考答案!第!!!!!页#共页$%#$#!%#&##!#&#年度河南省高三年级阶段性考试!四化学参考答案!’%!#解析$!#!&(!)*的质子数为(!!中子数为+&!中子数和质子数之差为!,!%项错误#’-!#解析$本题主要考查化学与生活的相关知识%侧重考查学生对基础知识的认知能力&烘焙面包利用的是小苏打受热易分解产生%.#!/项错误#石灰石的主要成分是%0%.!%0%.属于盐类!%项错误#镁铝合金密度小$强度高$耐腐蚀!1项错误’%!#解析$2%3.中.形成两个共价键!2和%3各形成一个共价键!故结构式为2.%3!%项错误4’/!#解析$本题主要考查氧化还原反应的相关知识%侧重考查学生对基础知识的认知能力&硫酸铜固体会吸水变成硫酸铜晶体!显蓝色!不属于氧化还原反应!/项符合题意(’/!#解析$本题主要考查电解质溶液的相关知识%侧重考查学生对基础知识的认知能力和简单应用能力&用大量的天然海水与氧化后的海水混合!是为了中和$稀释!经氧气氧化后海水中生成的酸!没有).#生成!/项错误5’1!#解析$石英中的)6.#能与70.2反应!不能选用石英坩埚熔融70.2固体!1项错误+’1!#解析$本题主要考查阿伏加德罗常数的知识%侧重考查学生分析和解决问题的能力&溶液体积未知!不能计算由水电离出的氢离子数目!-项错误#由于还原性%89#:#/;#与&’!=3%3#$!所以&’!=389/;反应时!生成89%3$/;#!生成的/;操作有灼烧$浸泡溶解$过滤$萃取$蒸馏!没有蒸发结晶!1项符合题意!&’/!#解析$碳酸的酸性比盐酸弱!氯化钙溶液和二氧化碳不反应!-项错误#%.#不属于空气污染物!%项恒$电荷不守恒!-项不符合题意#氯气通入石灰乳制漂白粉!石灰乳是浊液!氢氧化钙不能拆!%项不符合题意#反应混合物是碱性溶液!不会生成2:!1项不符合题意,’1!#解析$本题主要考查化学实验装置的使用%侧重考查学生对基础知识的应用能力&该实验过程中涉及#分子数为&’&(!-!/项错误#常温下!铝片遇浓硫酸会发生钝化而不能进一步发生反应!因此不能计算微粒数目!%项错误’/!#解析$本题主要考查离子方程式书写正误的判断%侧重考查学生分析和解决问题的能力&得失电子不守的错#通入水中!发生氧化还原反应%%3!!’%!#解析$本题主要考查物质的量在化学计量中的应用%侧重考查学生对基础知识的应用能力&向溶液误#将等物质的量的).#和%3的漂白性没有增强!1项错误#:).#:#2#.$$$2#).4:#2%3!溶液?中加入稀盐酸时!溶液中的2:先与.2$反应生成水!再与%.#$反应生成2%.$!最后与2%.$反应生成水和%.#!由此推断可知!当@##时!溶液中的溶质只有70#%.#若###!则溶液中的溶质为70.2和70#%.!若##%!则溶液?的溶质成分为702%.和70#%.!由此可知!%项错误!#’/!#解析$本题主要考查实验设计与探究%侧重考查学生对实验的分析能力&7242%.受热分解可以产生氨气$二氧化碳和水!氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝!是因为氨气溶于水显碱性!并不能说明7242%.显碱性!-项错误#将89&7.’#晶体溶于稀硫酸!89#:能被2:$7.$&两者同时存在相当于27.’氧化成89:而干扰实验!%项错误#70#).溶液与2#.#溶液反应并没有明显的实验现象!不能得出浓度对反应速率的影响!1项错误!’%!#解析$本题主要考查对溶液中离子种类和离子反应的分析和判断%侧重考查学生对基础知识的应用能力&加入稀硝酸后!得到无色气体和无色溶液!说明溶液中一定存在还原性离子且没有有色离子!由此可知一定存在).#$!一定不存在89#:$89:#根据电荷守恒可知!溶液中存在A:$70:!肯定不存在).#$4!%项!高三化学参考答案!第#!!!!页#共页$%#$#!%符合题意!4’1!#解析$本题主要考查非金属元素)’7及其化合物的相关知识%侧重考查学生对基础知识的应用能力&在催化剂的作用下!0将B$C转化为*的过程中!0作还原剂!-项不符合题意#0溶于CD的溶液所得盐溶液不一定显碱性!可能显酸性!/项不符合题意#常温下!89遇到浓硫酸$浓硝酸均会钝化!%项不符合题意!(’&!’0*&#分’#该药品难溶于水&#分’&#’酸式滴定管&#分’#2#.#:#2::#89$$$#:#89::#2#.&#分’#红棕色&!分’$无污染&!分’%##4&#分’&’不能!维生素%也具有还原性!若其过量!也可使酸性高锰酸钾溶液褪色!则无法说明一定有89#:生成&分’#解析$本题主要考查琥珀酸亚铁的实验探究%考查学生对基础知识的应用能力&&!’#该药品难溶于水!所以向滤液中加入A(89&%7’5)溶液或A)%7溶液均未出现明显现象&#’溶解后溶液呈酸性!应使用酸式滴定管#:氧化为89:!由此写出反应的离子方程式#灼烧后所得固体为氧化铁!$2#.#是绿色氧化剂!使用2#.#溶液的好处是无污染#步骤三中!加入2#.#溶液把89氧化铁的颜色为红棕色%灼烧得&’54E固体89#:的质量#.!根据铁元素守恒!每片药片中含89为&’54EF!!#!5&F!&&G#&G!&@&’##4E@##4E&’该实验现象不能验证猜想!因为维生素%也具有还原性!若维生素%过量!也可使酸性高锰酸钾溶液褪色!则无法说明一定有89#:生成!5’&!’第三周期&-族&#分’&(’7&#’除去油脂$铝以及氧化铝&#分’#搅拌$适当升温&或延长浸取时间等合理答案!#分’&’2#&#分’##-3:#70.2:#2#.$$$#70-3.#:2#&&#分’&4’胶头滴管$玻璃棒&#分’&(’&!分’#+&!分’#解析$本题主要考查废镍催化剂制备硫酸镍的工艺流程%考查学生对实验的理解能力和综合运用能力&&#’*碱浸+时!加入的70.2溶液既可以除去油脂!又可以除去废镍催化剂中的金属铝和氧化铝6#:开始沉淀时!根据$HI@%&76#:’F%#&.2$’计算可得!%#&.2$’@$HI(76&.2’#)%&76#:’!则%&.2$’@!F!&$+=3,G$!!常温下!I2@+#89:完全沉淀时!%&.2$’@$HI(89&.2’)%&89:’!%&.2$’@!F!&$!!=3,G$!!常温下!I2@!故调节I2的范围是!+!+’&!’-&#分’#J+&#分’&#’/’%’/’1’/’K&#分’#吸收7.!防止污染空气&#分’#取装置1中反应后的少量固体于试管中!加入稀硫酸!若产生无色气体!且该无色气体在试管口上方变为!高三化学参考答案!第!!!!页#共页$%#$#!%红棕色!则证明生成了707.#&#分’&’2%3.:#7.:2#$$$.%3$:#7.$:(2:&#分’#溶液I2越小!溶液中2%3.的浓度越大!氧化7.的能力越强&#分’#解析$&!’根据化学平衡的影响因素!为提高废气中7.和7.#去除率!采用气$液逆流的方式吸收尾气可保证尾气更充分地吸收!吸收尾气的过程中定期补加适量70.2溶液!可提高废气的转化率#根据7元素守恒可计算得出晶体中含有的707.的物质的量为&’&#=3!707.#的物质的量为&’&=3!由废气吸收的主要反应7.:7.#:#.2$$$$#7.$#:2#.$#7.#:#.2$$$$7.$#:7.$:2#.可知!生成&’&#=3707.消耗&’&4=37.#!则发生反应7.:7.#:#.2$$$$#7.$#:2#.的7.和7.#的总物质的量为&’&5=3!由此可得7.的物质的量为&’&=3!7.#的物质的量为&’&=3:&’&4=3@&’&+=3!故7.和7.#的物质的量之比为J+&#’根据实验目的!可知装置的连接顺序为7.的发生装置-’气体净化装置&包括除去%.#的装置/$检验%.#是否除尽的装置%和干燥装置/’’7.与70#.#的反应装置1’干燥装置/’尾气处理装置K#可利用资料*中的反应检验装置1中是否生成了707.#&’根据题目信息!在酸性70%3.溶液中!2%3.氧化7.生成%3$和7.$!利用电子守恒可配平反应的离子方程式%2%3.:#7.:2#$$$.%3$:#7.$:(2:#在酸性条件下!%3.$转化成2%3.!溶液的I2越小!生成的2%3.浓度越大!2%3.的氧化性越强!则7.转化率越高!’&!’使氯气被氢氧化钙充分吸收而反应!提高氯气转化率&#分’##@:(%&#分’&#’BC*09&#分’&’2%3.&#分’#取少量样品于试管中!加入几滴-E7.溶液!有白色沉淀生成!则该久置氯水中存在%3$&#分’&4’%3#:%3$$$$%3$&#分’#盐酸浓度较小时!随着盐酸浓度的增大!%3#与2#.的反应被抑制!氯气溶解度减小!随后随着盐酸浓度的增大!生成%3$为主要反应!从而促进%3#溶解&分’#解析$&!’*氯化+时要适当减缓通入%3#速率的目的是使氯气被氢氧化钙充分吸收而反应!提高氯气转化率&#’实验室制得的%3#中含有2%3$2#.!可依次通过饱和食盐水$浓硫酸分别除去2%3$2#.!再收集%3#并进行尾气处理!因此装置的接口连接顺序为BC*09&’氯水中能使品红溶液褪色的物质是2%3.!氯水久置后不能使品红溶液褪色!可推测氯水中2%3.已分解检验%3$存在的方法是取少量样品于试管中!加入几滴-E7.溶液!有白色沉淀生成!则该久置氯水中存在%3$